大学化学（上）中国大学mooc完整答案-买球的app软件下载

当前位置：正规买球app首页 » » 正文

4959 人参与  2023-01-04 06:12:52    点这评论
第1单元 第1讲 绪论 主讲人： 王一凡

1 化学的定义和主要分支随堂测验

1、1、化学的主要分支中，俗称的“四大化学”二级学科是
    a、无机化学、有机化学、分析化学和生物化学。
    b、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学。
    c、无机化学、有机化学、生物化学和高分子化学。
    d、不能确定。

2、有机化学又称碳的化学，则下列物质选项中都属于其研究对象的是
    a、co、co2、c60
    b、co、co2、cs2
    c、cac2、wc、sic
    d、ch4、hcooh、c2h5oh

2 化学的主要特征随堂测验

1、化学被誉为“21世纪的中心科学”的原因是
    a、化学是众多学科之间的联系桥梁，并涉及人类生活的方方面面。
    b、化学是一门中心的、实用的和创造性的科学。
    c、化学是实验科学。
    d、科学技术发展的历史已雄辩地证明了这一说法。

2、作为现代文明支柱的四大学科是
    a、环境、信息、材料和物理科学。
    b、化学、能源、材料和生命科学。
    c、能源、信息、材料和生命科学。
    d、粮食、信息、材料和资源科学。

3 化学科学的形成随堂测验

1、火的利用对人类社会的影响是巨大的。其连锁反应中首先带来的是
    a、炼丹、炼金和医药学的改进。
    b、制陶技术、金属冶炼的变革。
    c、造纸、瓷器、玻璃等化学工艺的发展。
    d、农业、畜牧业、手工业的兴起。

2、被誉为“近代化学之父”的科学家是
    a、波义耳
    b、门捷列夫
    c、贝采里乌斯
    d、李比希

4 化学是能源的开拓者随堂测验

1、从主要能源利用的角度来说，现代社会所处的时代可称为
    a、信息时代
    b、核时代
    c、石油文化时代
    d、太阳能时代

2、下列与化学相关的清洁可再生能源是
    a、氢能燃料电池
    b、热核反应堆
    c、蓄电池
    d、原电池

5 化学是材料的制造者，环境的保护者，美好生活的创造者随堂测验

1、材料研制的未来发展趋势是
    a、纳米材料
    b、具有特殊功能的复合材料
    c、储氢材料
    d、高分子材料

2、化学在现代社会中发挥的突出作用之一是
    a、环境污染的元凶
    b、化学武器的研制者
    c、环境的保护者
    d、废弃物的综合利用者

6 近代医学的发展与化学的关系，现代化学与医学的关系随堂测验

1、开创了今天抗生素领域的药物是
    a、青蒿素
    b、青霉素
    c、土霉素
    d、磺胺药

2、被誉为生命科学“阿波罗登月计划”的是
    a、后基因组计划
    b、蛋白质工程
    c、基因工程
    d、人类基因组计划

7 新药研发与化学的关系，诺贝尔化学奖与生命科学的关系随堂测验

1、屠呦呦提取青蒿素的关键方法是
    a、低沸点溶剂冷浸萃取法
    b、减压蒸馏法
    c、重结晶法
    d、水蒸气蒸馏法

2、从2001年到2010年十届诺贝尔化学奖中，与生命科学有关的届数是
    a、十届
    b、六届
    c、八届
    d、五届

8 《大学化学》(上) ——基础化学课程简介随堂测验

1、《大学化学》(上)—基础化学的教学内容主要涵盖的学科范围是
    a、无机化学、分析化学、有机化学、物理化学
    b、无机化学、分析化学、物理化学
    c、无机化学、分析化学
    d、有机化学

2、《大学化学》精品在线课程的主要授课对象是
    a、社会学习者
    b、生物医学类专业和非化学化工类工科专业学生
    c、社会学习者和高校生物医学类专业、非化学化工类工科专业学生
    d、生物医学类专业学生

第1单元 第2讲 稀溶液的依数性 主讲人：刘绍乾

1 溶液的蒸气压下降随堂测验

1、30℃时纯水的蒸气压是4239.7pa，含有1000g水和3mol糖（c5h10o5）的溶液，在30℃时的蒸气压为
    a、2333pa
    b、2919.8pa
    c、4026.3pa
    d、4226.3pa

2、影响纯物质蒸气压的因素有
    a、物质的种类
    b、物质的聚集状态
    c、温度
    d、物质的种类、物质的聚集状态和温度

2 溶液的沸点升高随堂测验

1、
    a、100.102 ℃
    b、99.898℃
    c、100.204℃
    d、99.796℃

2、下列不属于影响稀溶液沸点的因素为
    a、溶剂的沸点
    b、温度
    c、外压
    d、溶质的质量摩尔浓度

3、水的三相点是水、冰、水蒸气三者可共存且相互平衡的温度、压力条件，所对应的温度为 0.01℃，则在此温度下，水所承受的外压为
    a、101.325kpa
    b、0.6106kpa
    c、100kpa
    d、以上都不是

3 溶液的凝固点降低随堂测验

1、
    a、0.54 mol
    b、0.27 mol
    c、0.054 mol
    d、0.027 mol

2、通常所说 “溶液的凝固点”的确切含义是
    a、固液相共存的温度范围
    b、固液相共存的一个温度
    c、某一个温度
    d、液态溶液中开始出现固体的温度

3、不属于溶液凝固点降低应用范围的是
    a、粗略判断物质的纯度
    b、减压蒸馏
    c、海水淡化
    d、测定物质的摩尔质量

4 渗透现象与渗透压随堂测验

1、理想半透膜是
    a、只允许溶剂分子通过，不允许溶质分子通过的膜
    b、只允许溶质分子通过，不允许溶剂分子通过的膜
    c、允许溶剂分子和溶质小分子通过，不允许溶质大分子通过的膜
    d、只允许溶质小分子通过，不允许溶剂分子和大分子溶质通过的膜

2、一定温度下，当稀溶液与浓溶液用理想半透膜隔开时，要恰好阻止水的渗透，在浓溶液液面上所加的外压必须是
    a、稀溶液的渗透压
    b、浓溶液的渗透压
    c、浓溶液和稀溶液的渗透压之和
    d、浓溶液和稀溶液的渗透压之差

5 渗透压与浓度、温度的关系随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、743.3kpa
    b、247.8kpa
    c、495.5kpa
    d、123.9kpa

6 渗透压在医学上的意义随堂测验

1、下列溶液中属于医学上的等渗溶液的是
    a、
    b、
    c、
    d、

2、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是
    a、
    b、
    c、
    d、生理盐水和等体积的水的混合液

第1单元 第3讲 电解质溶液 主讲人：王曼娟

1 强电解质、弱电解质和解离度随堂测验

1、下列物质中，通常属于强电解质的是
    a、强极性分子
    b、弱极性分子
    c、非极性分子
    d、同核双原子分子

2、质量摩尔浓度为0.1 mol·kg–1的溶液，可以称为强电解质的物质解离度大于
    a、50%
    b、80%
    c、100%
    d、30%

2 强电解质溶液理论——离子互吸学说随堂测验

1、组成离子氛的有
    a、中心离子和反电荷离子
    b、中心离子和正电荷离子
    c、正电荷离子
    d、反电荷离子

2、强电解质溶液的实测解离度总是
    a、等于100%
    b、大于100%
    c、小于100%
    d、无法确定

3 活度和活度系数随堂测验

1、有关活度的说法，正确的是
    a、表示离子的有效浓度
    b、活度就是浓度
    c、活度大于浓度
    d、活度的量纲不为1

2、有关活度系数的说法，错误的是
    a、与溶液浓度有关
    b、与离子电荷有关
    c、量纲为1
    d、通常大于1

4 活度系数与离子强度的关系随堂测验

1、对于某一给定电解质，下列说法正确的是
    a、离子强度越大，活度系数越大。
    b、离子强度越大，活度系数越小。
    c、离子强度越小，活度系数越小。
    d、离子强度越大，活度越大。

2、溶液中与离子的活度系数有关的是
    a、电解质本性
    b、其它电解质种类
    c、其它电解质性质
    d、离子强度

3、离子强度表示溶液中离子
    a、产生的电阻大小
    b、产生的电流强度
    c、产生的电场强度
    d、产生的电压高低

5 酸碱理论随堂测验

1、酸碱质子理论认为，酸是
    a、能给出质子的分子或离子
    b、能接受质子的分子或离子
    c、质子受体
    d、电子受体

2、酸碱电子理论认为，酸是
    a、能给出电子对的分子或离子
    b、能接受电子对的分子或离子
    c、质子受体
    d、电子给体

6 弱电解质溶液的解离平衡随堂测验

1、具有共轭关系的酸碱对，ka和kb的关系为
    a、ka·kb > kw
    b、ka·kb < kw
    c、ka·kb= kw
    d、ka = kb

2、温度一定时，同一电解质的浓度与解离度的关系是
    a、浓度越大，解离度越大
    b、浓度越大，解离度越小
    c、浓度越小，解离度越小
    d、无法确定

3、同离子效应与盐效应的关系，正确的说法是
    a、二者不能同时存在
    b、同离子效应的作用总是大于盐效应
    c、二者同时存在
    d、同离子效应的作用总是小于盐效应

7 一元弱酸或弱碱溶液ph的计算随堂测验

1、计算一元弱酸溶液ph值的最简公式，不需要满足的条件是
    a、kaca ≥20 kw
    b、ca/ka ≥500
    c、α < 5%
    d、ca/ka < 500

2、
    a、
    b、
    c、ph增大
    d、ph减小

3、
    a、
    b、
    c、
    d、

8 多元酸碱溶液ph的计算随堂测验

1、计算多元弱酸溶液ph值时，采用类似于一元弱酸的最简公式，不需要满足的条件是
    a、ka1ca ≥20 kw
    b、ca/ka1 < 500
    c、ka1/ka2 > 100
    d、ca/ka1 ≥ 500

2、
    a、水的质子自递平衡
    b、二元酸的第一步质子转移平衡
    c、二元酸的第二步质子转移平衡
    d、二元酸的第三步质子转移平衡

3、
    a、
    b、
    c、
    d、

4、
    a、
    b、
    c、
    d、

9 两性物质溶液ph的计算随堂测验

1、有关两性物质溶液酸碱性的描述，正确的是
    a、酸性
    b、中性
    c、碱性
    d、都有可能

2、两性物质不包括
    a、两性阴离子物质
    b、弱酸强碱盐
    c、氨基酸
    d、弱酸弱碱盐

3、两性物质作为酸或碱时的常数分别为ka和kb，当ka > kb时，溶液表现为
    a、酸性
    b、碱性
    c、中性
    d、无法判断

10 溶解度与溶度积随堂测验

1、难溶电解质的溶解度s
    a、s > 1g/100gh2o
    b、s > 0.1g/100gh2o
    c、s < 0.01g/100gh2o
    d、s > 0.01g/100gh2o

2、关于难溶电解质的ksp和s的说法，错误的是
    a、都能表示难溶电解质的溶解性
    b、两者可相互换算
    c、两者没有区别
    d、两者有联系

3、关于难溶电解质的ksp和s的说法，正确的是
    a、ksp越大，s越大
    b、同一类型难溶电解质，两者大小关系一致
    c、ksp越小，s越小
    d、不同类型难溶电解质，两者大小关系一致

11 沉淀-溶解平衡随堂测验

1、当ip > ksp时，难溶电解质
    a、溶液不饱和
    b、溶液饱和
    c、析出沉淀
    d、没有沉淀析出

2、同离子效应使难溶电解质的溶解度
    a、减小
    b、增大
    c、不变
    d、无法确定

12 沉淀的生成与溶解随堂测验

1、溶解沉淀的方法不包括
    a、生成强电解质
    b、发生氧化还原反应
    c、形成配合物
    d、生成弱电解质

2、将一定浓度的pb(no3)2和nai混合，若pbi2的ip < ksp，溶液中将出现的情况是
    a、生成沉淀
    b、发生氧化还原反应
    c、不会生成沉淀
    d、无法确定

3、cus可溶于浓硝酸中的主要原因是
    a、生成弱电解质
    b、发生氧化还原反应
    c、形成配合物
    d、原因不明

13 分步沉淀随堂测验

1、与分步沉淀的顺序无关的因素是
    a、难溶电解质的溶度积
    b、离子的浓度
    c、难溶电解质的离子积
    d、离子的电荷数

2、两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，则先沉淀的难溶电解质是
    a、溶度积大的
    b、离子积大的
    c、离子浓度大的
    d、离子积先达到溶度积的

3、
    a、agcl先沉淀
    b、agi先沉淀
    c、agcl和agi同时沉淀
    d、无法判断

14 沉淀的转化随堂测验

1、
    a、无明显变化
    b、析出黑色沉淀
    c、析出白色沉淀
    d、析出黄色沉淀

2、
    a、无明显变化
    b、agcl部分转化为agi
    c、agcl可全部转化为agi
    d、无法判断

第2单元 第4讲 缓冲溶液 主讲人：王曼娟

1 缓冲溶液及其组成随堂测验

1、从缓冲溶液的定义来看，不能组成缓冲溶液的体系是
    a、hac-naac
    b、
    c、naac
    d、

2、
    a、hac-naac
    b、
    c、hac-naoh
    d、

2 缓冲溶液的作用原理随堂测验

1、常见缓冲溶液中起抵抗外加少量强酸作用的是
    a、抗酸成分
    b、抗碱成分
    c、共轭酸
    d、不确定

2、常见缓冲溶液之所以能够保持ph值基本不变的主要原因是
    a、盐效应
    b、同离子效应
    c、共轭酸的存在
    d、共轭碱的存在

3 缓冲溶液ph值的计算随堂测验

1、缓冲溶液ph值计算式中的 [共轭酸] 指的是
    a、共轭酸混合前的原始浓度
    b、共轭酸混合后的平衡浓度
    c、共轭酸混合后的活度
    d、共轭酸混合后假定未解离前的起始浓度（习惯上称为配制浓度）

2、用亨德森-汉森巴赫公式所得缓冲溶液ph计算值与实际测定值有误差，是由于未考虑主要影响因素
    a、水的解离
    b、同离子效应
    c、盐效应
    d、离子强度

4 缓冲容量和缓冲范围随堂测验

1、有关缓冲容量β的叙述，错误的是
    a、β可以为正值，也可以为负值
    b、β越大，缓冲能力越强
    c、β只能为正值，不能为负值
    d、β值大小与单位有关

2、由等体积的hac-naac组成的缓冲溶液，缓冲能力最强的是
    a、
    b、
    c、
    d、

3、关于缓冲溶液有效缓冲范围的确定，下列叙述不正确的是
    a、ph= pka±1
    b、缓冲比在0.1~10之间
    c、缓冲容量较大
    d、总浓度大

5 缓冲溶液的配制随堂测验

1、欲配制ph = 5.00的缓冲溶液，可选择下列哪组溶液
    a、hcooh-hcoona（pka= 3.75）
    b、hac-naac（pka= 4.75）
    c、nh4cl-nh3（pkb= 4.75）
    d、乳酸-乳酸钠（pka= 3.86）

2、用相同浓度的h3po4（pka1 = 2.17，pka2 = 7.20 ，pka3 = 12.32）和naoh溶液，配制ph = 7.00的缓冲溶液，关键是要假定分步反应时哪种溶液过量的问题。下列几种步骤的假定中正确的是
    a、假定第一步h3po4溶液过量
    b、假定第一步naoh溶液过量，第二步再假定nah2po4溶液过量
    c、假定第一步、第二步都是naoh溶液过量，第三步再假定nah2po4溶液过量
    d、无法配制

3、有关标准缓冲溶液的叙述，错误的是
    a、性质稳定
    b、有一定缓冲容量
    c、有一定抗稀释能力
    d、不受温度的影响

第2单元 第5讲 化学分析法（一） 主讲人：何跃武

1 定量分析概述随堂测验

1、表示液体试样中的待测组分含量，下列方法中不确切的是
    a、质量浓度
    b、体积分数
    c、物质的量
    d、质量分数

2、下列几种方法中不常用于干扰组分分离的是
    a、沉淀分离法
    b、滴定分析法
    c、离子交换法
    d、色谱分离法

2 分析结果的误差与有效数字随堂测验

1、下列几种情况中属于偶然误差的是
    a、试剂里含有微量的被测组分
    b、天平的零点突然有变动
    c、终点颜色判断的个体不同
    d、反应进行不完全

2、下列表示中，表示测量结果的准确度最确切的是
    a、相对误差
    b、相对偏差
    c、标准偏差
    d、绝对误差

3 滴定分析法概述随堂测验

1、下列几种方法中，不属于滴定分析法的是
    a、氧化还原滴定
    b、配位滴定
    c、酸碱滴定
    d、光学分析法

2、下列情况中，不符合基准物质要求的是
    a、试剂纯度很高
    b、试剂的组成与化学式相符
    c、参与反应时有其他反应发生
    d、有较大的摩尔质量

4 酸碱指示剂随堂测验

1、下列因素中，不属于影响指示剂变色范围的主要因素的是
    a、介质
    b、温度
    c、速率
    d、指示剂酸式色与碱式色的相互掩盖

2、下列几种情况中，对人眼观察指示剂的颜色变化影响不大的是
    a、人眼对颜色的敏感度不同
    b、温度的细微改变
    c、指示剂酸式与碱式浓度
    d、用量

5 滴定曲线与指示剂的选择——强酸强碱、一元弱酸弱碱随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、甲基橙 ( 3.1~ 4.4 )
    b、甲基红 ( 4.4 ~ 6.2 )
    c、酚酞 ( 8.0 ~ 9.6 )
    d、溴酚红 ( 5.0 ~ 6.8 )

6 滴定曲线与指示剂的选择——多元酸碱随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、用同一naoh标准溶液分别滴定体积相等的h2so4溶液和hac溶液时，消耗标准溶液的体积相等，原因是
    a、
    b、h2so4溶液和hac溶液的浓度相等
    c、h2so4溶液的浓度是hac溶液的浓度的1/2
    d、两个滴定的ph突跃范围相同

7 酸碱标准溶液的配制与标定，酸碱滴定法的应用实例随堂测验

1、配制naoh标准溶液，正确的操作方法是
    a、先粗称一定量的naoh固体，溶解后稀释到一定体积再进行标定。
    b、准确称取一定量的naoh固体，溶解后用容量瓶定容。
    c、粗称一定量的naoh固体，溶解后用容量瓶定容。
    d、准确称取一定量的naoh固体，溶解后用量筒定容。

2、标定标准溶液时，下列几种情况中，不属于提高标定准确度必须要求的是
    a、平行标定3次
    b、称取基准物质的质量不应少于0.2000g
    c、消耗标准溶液的体积应控制在20~30ml
    d、温度必须控制在25℃

第3单元 第6讲 化学热力学基本定律与函数 主讲人：王一凡

1 化学热力学简介随堂测验

1、反应的可能性、方向和限度的问题是化学反应的第一类基本问题。

2、“知其然，而不知其所以然”是经典热力学的局限性之一。

2 体系与环境，状态与状态函数，过程与途径随堂测验

1、严格意义上的孤立体系是没有的。

2、热力学上的定态仍属于平衡态。

3、热力学讨论特殊过程的目的是为了简化影响因素、方便计算。

3 热力学能，热和功随堂测验

1、当理想气体体系的量及组成一定时，温度不变，理想气体的内能就不变。

2、热和功是导致内能可能变化的两种基本形式。

4 体积功、准静态过程与最大功随堂测验

1、当始态和终态确定时，功与热之和是状态函数。

2、准静态过程代表的是一种理想化的自发过程。

5 热力学第一定律随堂测验

1、某系统由a态沿途径ⅰ到b态放热100j，同时得到50j的功；当系统由a态沿途径ⅱ到b态做功80j时，q为（ ）
    a、70j
    b、30j
    c、－30j
    d、－70j

2、环境对系统做功10kj，而体系放出5kj热给环境，则系统的热力学能变为（ ）
    a、－15kj
    b、5kj
    c、－5kj
    d、15kj

6 焓与焓变，热容，反应热随堂测验

1、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量。

2、焓变只有在特定条件下，才与体系的反应热相等。

7 反应进度与化学反应计量式，热化学方程式与热力学标准态随堂测验

1、

2、热力学标准态是为了比较不同反应热的大小而规定的共同标准。

8 等容反应热的测定及其与等压反应热的关系随堂测验

1、在下列反应中，qp≈qv的反应为（ ）
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、3268 kj
    b、3264 kj
    c、－3268 kj
    d、－3264 kj

9 盖斯定律随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、缺条件，无法算。

2、
    a、504 kj
    b、383 kj
    c、
    d、

10 由标准生成热计算反应热随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、表示co2生成热的反应是（ ）
    a、
    b、
    c、
    d、

11 由标准燃烧热计算反应热随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、“完全燃烧”是指将可燃物中的元素都氧化为指定的不能再燃烧的稳定产物。

12 自发过程及其特征随堂测验

1、自然界中存在的自发过程，在热力学中又称为不可逆过程。

2、自发过程的基本特征之一是能够用来做电功等非体积功。

13 热力学第二定律的经典表述随堂测验

1、功可以全部无条件地转化为热，而热全部转化为功是不可能的或有条件的。

2、第二类永动机是只需从单一热源吸收热便能永远对外做功的动力机械。

14 可逆过程随堂测验

1、可逆过程是体系和环境可以分别同时回到始态的过程，而不可逆过程则不行。

2、相平衡过程、化学平衡过程，都可近似地看作是可逆过程。

15 自发的化学反应的推动力随堂测验

1、吸热反应要自发，必须同时是混乱度增大的反应，才有可能。

2、能量下降的趋势是推动化学反应自发进行的唯一因素。

16 熵和熵变的概念随堂测验

1、

2、

17 熵的统计意义随堂测验

1、混乱度就是某一宏观状态所对应的微观状态数ω，不可以定量计算。

2、熵具有统计意义，它是系统混乱程度的一种量度，混乱度越大，熵值越大。

18 规定熵与热力学第三定律，由标准摩尔熵计算化学反应熵变随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

19 热力学第二定律的熵表述随堂测验

1、热力学第二定律适合于任何体系的熵表述，其数学表达式为tds≥δq。

2、ds孤立≥0是只适合于孤立或绝热体系的热力学第二定律熵表述的数学表达式 。

20 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据随堂测验

1、在等压等温仅做体积功的条件下，达到平衡时体系的自由能（ ）
    a、最大
    b、最小
    c、为零
    d、小于零

2、

21 吉布斯-赫姆霍兹公式随堂测验

1、对于等温等压不做非体积功的体系，若在非标准态下自发进行，下列表示正确的是（ ）
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

22 由吉布斯-赫姆霍兹公式计算化学反应标准吉布斯自由能变随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、

23 由标准生成吉布斯自由能计算化学反应标准吉布斯自由能变随堂测验

1、条件相同的同一反应可有两种不同写法，如
    a、
    b、
    c、
    d、

2、

第3单元 第7讲 化学平衡 主讲人：王一凡

1 化学平衡的基本特征随堂测验

1、化学平衡是一种微观动态平衡。

2、从某种意义上说，可逆性也是化学反应的普遍特征之一。

2 化学反应等温方程式随堂测验

1、

2、反应商j的量纲为1，其中气体以瞬时分压表示。

3 标准平衡常数随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、无法确定

4 预测非标准态下的化学反应方向随堂测验

1、已知某可逆反应的j ＞1，则该反应正向
    a、自发
    b、不自发
    c、已达平衡
    d、无法判断

2、

5 确定反应限度与平衡组成随堂测验

1、下列叙述中正确的是
    a、反应物的转化率不随起始浓度而变
    b、平衡常数随起始浓度不同而变化
    c、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
    d、平衡常数不随温度变化

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

6 多重平衡与偶合反应随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、

7 浓度、压力对化学平衡的影响随堂测验

1、
    a、向正反应方向移动
    b、向逆反应方向移动
    c、状态不变
    d、无法确定

2、下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是
    a、
    b、
    c、
    d、

8 温度对化学平衡的影响；勒夏特列原理随堂测验

1、
    a、不影响反应速度
    b、使平衡常数增加1倍
    c、降低平衡常数
    d、使平衡常数减半

2、
    a、
    b、
    c、
    d、无法判断

3、减小反应物的浓度，平衡将向减小反应物浓度的方向移动。

第3单元 第8讲 化学反应速率 主讲人：王一凡

1 化学动力学简介随堂测验

1、反应正向自发的趋势很大，不见得该反应正向进行的速率也大。

2、化学动力学是用绝对运动观点去探讨化学反应规律性的。

2 总包反应、元反应与态-态反应，反应机理，均相反应与多相反应随堂测验

1、任何元反应都是简单反应。

2、复杂反应的机理就是其包含的多个元反应，其中较慢的元反应称为速率控制步骤。

3 化学反应速率的表示随堂测验

1、与组分速率不同，反应速率是整个反应的速率，一个反应只有一个值。

2、实际上，同一时刻反应体系中每个组分的瞬时速率是不一定相同的。

4 元反应的速率方程——质量作用定律，复杂反应的速率方程随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、质量作用定律仅适用于元反应。

5 反应速率常数、反应级数与反应分子数，确定速率方程的初始速率法随堂测验

1、
    a、0级
    b、1级
    c、2级
    d、3级

2、速率方程为幂函数形式的反应称为具有简单级数的反应。

6 一级反应及其特征随堂测验

1、下列情况，不能按一级反应的动力学方程式处理的是
    a、速率维持恒定的一些长效药的释药
    b、放射性元素的衰变
    c、许多物质的水解反应
    d、许多药物在体内的代谢

2、

7 二级反应及其特征，零级反应及其特征随堂测验

1、以1/c对t作图为一直线是反应物初浓度不相等的混二级反应的特征之一。

2、当体内药物代谢酶的活性部位全部被其代谢药物饱和时，药物代谢显示零级反应特征。

8 范特霍夫规则与阿累尼乌斯方程随堂测验

1、阿累尼乌斯方程是适合于大多数反应的、速率常数k与反应温度t的半定量关系式。

2、

9 阿累尼乌斯方程的应用随堂测验

1、
    a、正反应的活反能和逆反应的活化能相等
    b、正反应的活化能一定大于逆反应的活化能
    c、逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
    d、无法比较正、逆反应的活化能的相对大小

2、一部分能量大到有可能发生化学反应的反应物分子称为活化分子。

10 碰撞理论随堂测验

1、活化分子之间强有力的、能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

2、反应速率不仅取决于活化分子数，更重要的是取决于活化分子分数。

11 过渡态理论简介随堂测验

1、活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。

2、反应的等压反应热等于其正向反应与逆向反应的活化能之差。

12 催化概念及其特征随堂测验

1、催化剂对所选择的可逆反应正逆两个方向可同时加快或减速，但并不影响化学平衡。

2、催化剂之所以具有催化作用，原因在于它能改变反应机理而使活化能显著改变。

13 均相催化和多相催化随堂测验

1、均相催化剂的缺点是选择性差，且不便于回收和循环使用。

14酶催化随堂测验

1、酶通常需要在一定ph和温度范围内才能有效地发挥作用，这是因为酶作用有赖于酶蛋白分子三维结构的形状。

2、

第4单元 第9讲 胶体化学 主讲人：肖旭贤

1 分散系的分类随堂测验

1、胶体分散系不一定都是多相系统。

2、乳浊液所属的分散系是粗分数系。

2 溶胶的动力学、光学和电学性质，胶粒带电的原因随堂测验

1、鉴别高分子溶液与溶胶可借助于丁铎尔现象。

2、布朗运动．扩散、沉降属于溶胶的动力学性质。

3 胶粒的双电层结构，胶团结构，溶胶的相对稳定性与聚沉随堂测验

1、加人电解质可以使zeta电势反号，这是因为反号离子进入紧密层。

2、用电解质使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉， 则电解质的聚沉值愈小，其聚沉 能力愈强。

4 大分子溶液及其渗透压，蛋白质的等电点、盐析，膜平衡随堂测验

1、大分子溶液和溶胶都是热力学稳定体系。

2、电解质在盐析中起主要作用的是负离子。

5 凝胶随堂测验

1、凝胶可由大分子溶液的凝结或大分子化合物的有限溶胀制得 。

2、离浆的结果是大分子化合物与溶剂分离 。

第4单元 第10讲 电化学基础 主讲人：刘绍乾

1 氧化值和氧化还原的概念随堂测验

1、水分子中氧元素的氧化值为
    a、0
    b、-1
    c、-2
    d、-1/2

2、
    a、fe是氧化剂
    b、
    c、cu被氧化
    d、

2 氧化还原反应方程式的配平随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、5
    b、14
    c、11
    d、8

3 原电池的组成与工作原理，原电池符号随堂测验

1、原电池的正极发生的是
    a、中和反应
    b、配位反应
    c、还原反应
    d、氧化反应

2、原电池中的盐桥不具备下列哪项作用
    a、沟通电路
    b、增加原电池的电动势
    c、降低液体接触电势
    d、平衡半电池中的过剩电荷

4 原电池的最大电功和吉布斯自由能，电动势的能斯特方程随堂测验

1、原电池的最大功是
    a、原电池在任意条件下所做的功
    b、原电池以可逆的方式放电时所做的功
    c、原电池在标准状态下所做的功
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

5 电极电势的产生——双电层理论随堂测验

1、下列关于电极电势的说法，错误的是
    a、电极电势的绝对值可以测量
    b、电极电势的大小与温度有关
    c、电极电势的大小与离子浓度有关
    d、电极电势的大小与电极反应有关

6 标准氢电极，电极电势的测定，标准电极电势随堂测验

1、下列关于氢电极的说法，正确的是
    a、氢电极的电极电势等于0
    b、氢电极的绝对电极电势等于0
    c、氢电极的电极电势的大小与氢子浓度有关
    d、氢电极的电极电势的大小与温度无关

2、下列关于标准电极电势的说法，正确的是
    a、电极的标准电极电势等于其绝对电极电势
    b、电极的标准电极电势等于0
    c、电极的标准电极电势是其室温时的电极电势
    d、电极的标准电极电势以标准氢电极为参照标准

7 电极电势的能斯特方程随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

8 电极物质本身浓度对电极电势的影响随堂测验

1、
    a、电极电势随温度的升高而升高
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、溶液ph值升高，电极电势升高

9 生成沉淀、弱酸或弱碱及配合物等对电极电势的影响随堂测验

1、下列标准电极中，电极电势最高的为
    a、
    b、
    c、
    d、

2、下列各对电极电势的对比中，错误的为
    a、
    b、
    c、
    d、

10 生物化学标准电极电势随堂测验

1、在生物化学中，氢电极的标准电极电势为
    a、0.000v
    b、0.414v
    c、0.500v
    d、1.000v

2、在生物化学标准电极电势中，氢离子浓度设定为
    a、
    b、
    c、
    d、

11 电池电动势的计算随堂测验

1、
    a、0.000v
    b、0.592v
    c、-0.592v
    d、1.000v

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

3、
    a、0.243v
    b、0.435v
    c、0.853v
    d、1.200v

12 判断氧化剂、还原剂的相对强弱与氧化还原反应方向随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、ag
    b、
    c、cu
    d、

3、
    a、
    b、
    c、
    d、

13 判断氧化还原反应进行的程度随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

14 相关常数的求算随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

15 元素电势图及其应用随堂测验

1、
    a、0.68v
    b、0.16v
    c、0.72v
    d、0.36v

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

第5单元 第11讲 原子结构与元素周期律 主讲人：钱频

1 原子的组成随堂测验

1、人类认识微观世界的里程碑事件是
    a、汤姆生通过阴极射线发现电子
    b、密立根通过油滴实验测定电子电荷
    c、卢瑟福提出原子结构的“行星式模型”
    d、a 粒子散射实验

2 微观粒子的量子化特征：普朗克的量子假说、氢原子光谱与玻尔理论随堂测验

1、标志微观世界特征的一个普适常数是
    a、普朗克常数
    b、气体常数
    c、介电常数
    d、波尔半径

3 微观粒子的波粒二象性：爱因斯坦的光子学说，物质波假说随堂测验

1、首先提出原子核外电子具有波粒二象性的科学家是
    a、玻尔
    b、普朗克
    c、爱因斯坦
    d、德布罗意

4 测不准原理随堂测验

1、经典力学的运动轨道概念在微观世界中不存在

5 核外电子运动状态的描述：薛定谔方程、波函数随堂测验

1、首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是
    a、薛定谔
    b、玻尔
    c、普朗克
    d、吉布斯

6 量子数及其物理意义随堂测验

1、
    a、（3，-2，1，1）
    b、（3，3，-1， 1/2）
    c、（3, 1, -2, -1/2）
    d、（3, 2, -2, -1/2）

2、某原子的最外层电子最大主量子数为4，则该原子
    a、只有s电子
    b、只有s和p电子
    c、只有s，p和d电子
    d、s，p，d，f电子都有

3、下列关于电子亚层的正确说法是
    a、p亚层有一个轨道
    b、同一亚层电子的运动状态相同
    c、同一亚层的各轨道是等价(简并)的
    d、s亚层电子的能量低于p亚层电子

7 波函数的角度分布图随堂测验

1、氢原子的s轨道波函数
    a、
    b、
    c、
    d、

2、下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是
    a、
    b、
    c、
    d、

8 电子云的角度分布图随堂测验

1、电子云的角度分布就是概率密度

9 概率分布的表示方法：径向分布函数图随堂测验

1、下列说法中正确的是
    a、任一原子中，2p能级总是比2s能级高，氢原子除外。
    b、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。
    c、电子云图形中的小黑点代表电子。
    d、径向分布函数图表示核外电子出现的概率密度与r的关系。

2、在下列电子的径向分布函数图中，出现峰数最多的是
    a、3s
    b、3d
    c、3p
    d、4s

10 屏蔽效应与钻穿效应随堂测验

1、n相同，l愈小的电子在核附近出现的概率愈大，受其它电子的屏蔽愈小。

11 鲍林的近似能级图，电子填充顺序，科顿的原子轨道能级图随堂测验

1、
    a、2，1，1， 1/2
    b、3，2，0，-1/2
    c、3，1，1，1/2
    d、3，0，0，-1/2

12 核外电子的排布规律随堂测验

1、当某基态原子的n电子层上有2个电子时，该原子的m电子层一定有
    a、8个电子
    b、10个电子
    c、18个电子
    d、8～18个电子

13 基态原子的电子层结构随堂测验

1、
    a、n
    b、1
    c、2
    d、3

14 原子结构与元素周期表随堂测验

1、在元素周期表中，每一周期元素的数目，恰好等于相应最外电子层中最多能容纳的电子数。

15 原子半径的周期性随堂测验

1、下列离子半径由大到小的正确排列顺序是
    a、
    b、
    c、
    d、

16 元素电负性的周期性随堂测验

1、在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是
    a、
    b、
    c、
    d、

第5单元 第12讲 共价键与分子结构 主讲人：钱频

1 共价键的键参数随堂测验

1、非极性键组成的非极性分子是
    a、
    b、
    c、
    d、

2 路易斯理论与氢分子随堂测验

1、原子形成的共价键数目不能超过该基态原子的单电子数

3 现代价键理论随堂测验

1、

4 共价键的类型随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

5 杂化轨道理论的要点随堂测验

1、

6 杂化轨道类型与分子空间构型随堂测验

1、

7 价层电子对互斥理论的基本要点随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、sp
    d、

8 价层电子对数的确定随堂测验

1、

9 稳定结构的确定随堂测验

1、下列分子、离子中，空间构型为平面三角形的是
    a、
    b、
    c、
    d、

10 分子轨道的形成随堂测验

1、分子轨道中的电子总数等于个原子的电子数之和。

11 分子轨道的应用示例随堂测验

1、

12 离域π键随堂测验

1、

13 分子的偶极矩与极化率随堂测验

1、有极性共价键的分子一定是极性分子

14 分子间力-范德华力随堂测验

1、下列各晶体熔化时，只需要克服色散力的是
    a、
    b、
    c、
    d、

15 氢键随堂测验

1、下列化合物中存在分子间氢键的是
    a、
    b、
    c、
    d、

第5单元 第13讲 配位化学基础 主讲人：张寿春 周建良

1 配合物的组成随堂测验

1、
    a、2
    b、4
    c、6
    d、8

2 配合物的分类随堂测验

1、

3 配合物的命名随堂测验

1、

2、

4 配合物的空间构型随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、

5 配合物的异构现象随堂测验

1、
    a、顺式、反式
    b、面式、经式
    c、结构
    d、旋光

2、配合物中，异构现象较为普遍，主要可分为空间异构、结构异构和旋光异构三大类。

6 配合物的价键理论要点，配离子的空间构型与杂化方式随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、内轨型配合物通常比外轨型配合物稳定。

7 配合物的磁性与内轨型、外轨型配合物的确定随堂测验

1、

2、

8 晶体场理论要点，中心离子d 轨道能级分裂，分裂能的影响因素随堂测验

1、中心离子电荷愈高，半径愈大，分裂能就越大。

2、

3、不同空间构型的配合物的分裂能不同。

9 八面体场中心离子d 电子分布随堂测验

1、根据晶体场理论，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

10 晶体场稳定化能，配离子电子吸收光谱随堂测验

1、下列配离子中无色的是
    a、
    b、
    c、
    d、

2、

11 配位平衡的表示方法，配合物平衡浓度的计算随堂测验

1、

2、

12 配位平衡的移动随堂测验

1、
    a、a - b
    b、a b
    c、ab
    d、a/b

2、一般是在不产生氢氧化物沉淀的前提下，提高溶液的ph，可以提高配离子的稳定性。

第6单元 第14讲 化学分析法（二） 主讲人：何跃武

1 氧化还原滴定原理，高锰酸钾法随堂测验

1、
    a、
    b、
    c、
    d、

2、
    a、
    b、
    c、
    d、

2 碘量法随堂测验

1、
    a、强酸性溶液中进行
    b、中性及微酸性溶液中进行
    c、碱性溶液中进行
    d、任何酸碱度均可

3 配位滴定法随堂测验

1、根据铬黑t指示剂的颜色变化与ph值的关系，确定使用铬黑t指示剂的最佳ph范围。
    a、>11.6
    b、任何酸碱度均可
    c、6.3~11.6
    d、< 6.3

2、
    a、
    b、金属指示剂的颜色
    c、
    d、以上说法都不对

第6单元 第15讲 紫外-可见分光光度法 主讲人：文莉

1 物质对光的选择性吸收随堂测验

1、人眼感觉到的光称为可见光，其波长范围是
    a、200-400nm
    b、400-750nm
    c、10-200nm
    d、750-2500nm

2、
    a、紫红色光
    b、绿色光
    c、黄色光
    d、蓝色光

2 物质的吸收光谱随堂测验

1、吸收曲线是
    a、吸光物质浓度与吸光度之间的关系曲线。
    b、吸光物质浓度与透光度之间的关系曲线。
    c、入射光波长与吸光物质溶液厚度之间的关系曲线。
    d、入射光波长与吸光物质的吸光度之间的关系曲线 。

2、吸收曲线可以用于定性分析，是因为吸收曲线
    a、只有一个峰。
    b、形状与物质的结构有关。
    c、不与其他物质的吸收曲线相交。
    d、吸光物质的浓度不同，最大吸光度不同。

3 透光率与吸光度，朗伯-比尔定律随堂测验

1、朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时，与该溶液的吸光度成正比的是
    a、溶液的温度。
    b、溶液的酸度。
    c、溶液的浓度和液层厚度的乘积。
    d、有色配合物的稳定性。

2、下列说法正确的是
    a、朗伯-比尔定律，浓度c与吸光度a之间的关系是一条通过原点的直线.。
    b、朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关。
    c、某物质的摩尔吸光系数 e 值很大，则表明测定该物质的准确度高。
    d、透射比与吸光度的关系是lg t = a 。

4 紫外-可见分光光度计随堂测验

1、分光光度计检测器直接测定的是
    a、入射光的强度
    b、吸收光的强度
    c、透过光的强度
    d、散射光的强度

2、常用作光度计中获得单色光的组件是
    a、光栅（或棱镜） 反射镜
    b、光栅（或棱镜） 狭缝
    c、光栅（或棱镜） 稳压器
    d、光栅（或棱镜） 准直镜

5 标准曲线法，标准对照法随堂测验

1、关于标准曲线法，下列说法错误的是
    a、工作条件变动时，应重新作标准曲线。
    b、样品溶液与标准溶液可在不同的仪器上测量。
    c、样品溶液的浓度应落在曲线的线性范围内。
    d、绘制标准曲线时，标准溶液一般至少应作四个不同的浓度点。

2、下列哪种方法不属于分光光度分析的定量方法
    a、工作曲线法。
    b、直接比较法。
    c、校正面积归一化法。
    d、标准加入法。

6 分光光度法的误差随堂测验

1、在分光光度法中，浓度测量的相对误差的大小
    a、与t 成正比。
    b、与t 成反比。
    c、与lgt 成正比。
    d、在a=0.434时最小。

2、下列哪种因素对朗伯-比尔定律不产生偏离
    a、溶质的离解作用。
    b、杂散光进入检测器。
    c、溶液的折射指数增加。
    d、改变吸收光程长度。

7 提高测量灵敏度和准确度的方法，紫外分光光度法应用简介随堂测验

1、在紫外可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是
    a、调节仪器透光率的零点。
    b、吸收入射光中测定所需的光波。
    c、调节入射光的强度。
    d、消除试剂等非测定物质对入射光的影响 。

2、在分光光度法中，浓度测量的相对误差最小时， a=
    a、0.343
    b、0.434
    c、0.443
    d、0.334

3、不能用做紫外-可见光谱法定性分析的参数是
    a、最大吸收波长
    b、吸光度
    c、吸收光谱的形状
    d、吸收峰的数目

4、光谱分析的定量分析依据是
    a、光谱曲线的特征波长
    b、光谱谱线的强度
    c、光谱谱线的数目
    d、光谱谱线的形状和相对强度

第7单元 第16讲 晶体结构简介 主讲人：易小艺

1 晶体结构特征随堂测验

1、晶体的各向异性是指晶体的某些性质，如导电性、导热性、膨胀系数、折光率等在不同方向的数值不同。

2、从结构上看，准晶体具有类似于晶体的长程有序性，但无平移对称性。

2 空间点阵与晶格，晶胞与晶胞参数，晶系与布拉维格子，晶体缺陷随堂测验

1、组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。

2、由七大晶系的素晶胞，再加上部分反映空间点阵对称性的复晶胞，共有14种布拉维格子，它们代表了三维空间所有可能的点阵型式。

3、晶体中一切偏离理想晶体结构的现象，都称为晶体缺陷。晶体缺陷的研究具有着重要的应用价值。

3 金属键，金属键理论随堂测验

1、金属键具有方向性和饱和性。

2、根据金属能带理论，整个金属晶体可作为一个巨大的分子处理，n个原子轨道组合成序列n个分子轨道。成键的实质是：电子填充在低能量的分子轨道中, 使晶体的能量低于金属原子单独存在时的能量总和。

4 离子键，离子性百分数，离子晶体的结构型式，半径比规则随堂测验

1、
    a、4
    b、6
    c、8
    d、12

2、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量。

3、通常用离子性百分数来表示离子键的离子性和共价性的相对大小。离子键的成份取决于元素的电负性差值，差值大，离子性越大。

4、

第7单元 第17讲 单质、无机化合物与无机材料 主讲人：颜军

1 金属、非金属单质的性质，准金属单质随堂测验

1、误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是
    a、服大量鸡蛋清
    b、服用豆浆
    c、喝大量牛奶
    d、喝食盐水

2、煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器?
    a、银制容器
    b、不锈钢制容器
    c、陶制容器
    d、铝制容器

3、孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字。中国古代就早已将其作为一种装饰品而是用。孔雀石成分是一种碱式碳酸盐，这种盐是
    a、碱式碳酸镁
    b、碱式碳酸锌
    c、碱式碳酸铋
    d、碱式碳酸铜

2 常见无机化合物随堂测验

1、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下
    a、具有吸附性
    b、具有氧化性
    c、具有还原性
    d、化学性质不活泼

2、马路中间黄色的双实线的化学成分是
    a、铬酸钡
    b、铬酸铅
    c、铬酸银
    d、铬酸钙

3 金属基复合材料，无机非金属基复合材料随堂测验

1、当骨头卡在喉咙里时，下列方法中，有效的是
    a、喝醋
    b、喝酒
    c、吃青菜
    d、吃辣椒

2、洗有颜色的衣服时，先用下列哪种溶液浸泡10分钟，然后再洗，就不容易掉色？
    a、漂白水
    b、50%的盐水
    c、5%的盐水
    d、醋

3、下列说法中，正确的是
    a、常用水冲洗铁制品，可以防止铁制品生锈
    b、长期未用而难以开启的铁锁，如向锁孔中加入少量的铅笔芯粉末，就容易打开
    c、用硫酸铜作饮用水的消毒剂
    d、蒸馒头时，向发酵的面团中加入烧碱，可中和面团中产生的酸

第7单元 第18讲 高分子化合物与高分子材料 主讲人：颜军

1 高分子化合物概述、命名、分类和合成反应随堂测验

1、pvc是聚氯乙烯的英文符号。

2、高分子化合物按性能和用途分类，可分为塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂和功能高分子六大类。

3、聚合反应是由小分子单体合成高分子化合物的化学反应，有加成聚合反应（加聚反应）与缩合聚合反应（缩聚反应）两大类。

2 高分子化合物的结构和特性及其相互关系随堂测验

1、线型结构的高分子化合物，分子链中以单键相连的相邻两链节之间还可以旋转，因而绝大部分为卷曲状。这种卷曲的倾向称为柔顺性，故其有较好的可塑性和高弹性。

2、从结晶状态来看，线型结构的高聚物分为晶态高聚物和非晶态高聚物，或者两者共存。

3、线型非晶态高聚物的物理形态有玻璃态（如常温下的塑料）、高弹态（如常温下的橡胶）和黏流态（如胶粘剂或涂料）。

4、高分子化合物通常以共价键结合，因而是很好的导电材料。

3 高分子化合物的改性随堂测验

1、高分子材料的改性是指通过各种方法改变已有材料的组成、结构，以改善性能等。

2、高聚物的化学改性反应：交联反应，是借化学键的形成，使线型高聚物连接成为体型高聚物的反应。如橡胶的硫化，既提高了强度和韧性，又同时保留了较好的弹性。

3、在高聚物的物理化学改性中，常用增塑剂作为添加剂，如聚氯乙烯中加入质量分数为30%~70%的增塑剂就成为软质聚氯乙烯塑料。

4 塑料随堂测验

1、王水是由浓硫酸和浓硝酸混合而成的，具有极强的腐蚀性，下列哪种物质放入王水后不会被腐蚀或反应？
    a、聚四氟乙烯塑料
    b、铂
    c、碳
    d、pvc管

2、根据受热特性，塑料可分为热塑性塑料（线型）和热固性塑料（体型）两大类。

5 橡胶随堂测验

1、聚异戊二烯是天然橡胶的化学组成，其中的反式构型适合做橡胶。

2、硅橡胶的物理性能稳定、无毒，可用作医用材料，如导管、引流管、人造器官等。

6 纤维随堂测验

1、棉花、羊毛、蚕丝、麻等都属于天然纤维。

2、聚丙烯腈纤维，俗称腈纶，是一种合成纤维。

7 感光高分子材料，聚合物基复合材料，高分子材料的未来与分子设计随堂测验

1、光致变色高分子是在光照前后对可见光的吸收波长不同，显示出颜色变化，停止光照后又恢复原来的颜色的高分子。可制备各种太阳镜、各种玻璃窗，军事用伪装材料等。

2、聚合物基复合材料主要是指纤维增强聚合物材料。如将碳纤维包埋在环氧树脂中使复合材料强度增加。

3、对未来高分子材料的发展趋势的“三化”是指智能化、微型化和高功能化。

下一篇 >>

相关文章

  • 2023-01-04 06:17
  • 2023-01-04 05:51
  • 2023-01-04 05:36
  • 2023-01-04 05:22
  • 2023-01-04 04:53

最新文章

标签列表

备案号： 买球平台网址的版权所有 买球平台网址 copyright © 2012-2023 青果答案 all rights reserved. sitemap