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第一章 酸碱平衡

酸碱平衡单元测试

1、欲配制ph=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
    a、hac(ka=1.8×10-5)~naac
    b、hac~nh4ac
    c、nh3·h2o (kb=1.8×10-5)nh4ci
    d、kh2po4-na2hpo4

2、欲配制ph=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是
    a、hac(ka=1.8×10-5)~naac
    b、hac~nh4ac
    c、nh3·h2o(kb=1.8×10-5)~nh4cl
    d、kh2po4~na2hpo4

3、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是
    a、nahco3和na2co3
    b、nacl和 naoh
    c、nh3和nh4cl
    d、hac和naac

4、用naac·3h2o（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moi/lhac来配制ph为5.0的hac-naac缓冲溶液1升，其正确的配制是
    a、将49克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/l hac 溶液，用水稀释1升
    b、将98克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/l hac溶液，用水稀释1升
    c、将25克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0moi/l hac溶液，用水稀释1升
    d、将49克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/l hac溶液，用水稀释1升

5、用c(hcl)=0.1 mol/l hci溶液滴定c(nh3）=0.1 mol/l氨水溶液化学计量点时溶液的ph值为
    a、等于7.0
    b、小于7.0
    c、等于8.0
    d、大于7.0

6、下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是
    a、电离理论的反应实质是h oh-=h2o
    b、质子理论的反应实质是共扼酸碱对间的质子传递
    c、电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
    d、质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

7、不是共轭酸碱对的一组物质是
    a、nh3，nh4-
    b、h2o，h3o
    c、h2s,s2-
    d、h2o,oh-

8、人的血液中，[h2co3]=1.25×10-3mol/l(含co2)，[hco3-]=2.5×10-2mol/l.假设平衡条件在体温(37℃时h2co3。的pka1=6.1），则血液的ph值是
    a、7.4
    b、7.67
    c、7.0
    d、7.2

9、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
    a、na ，h ，so42-
    b、ca2 ，oh-，na
    c、h ，so42-，cl-
    d、k ，co32-， no3-

10、根据酸碱质子理论，可以得出
    a、任何一种酸失去质子后就成为碱
    b、碱越弱则其共轭酸也越弱
    c、碱可能是电中性的分子
    d、同一物质不可能既作为酸又作为碱

酸碱平衡单元测试2

1、欲配制ph=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
    a、hac(ka=1.8×10-5)~naac
    b、hac~nh4ac
    c、nh3·h2o (kb=1.8×10-5)nh4ci
    d、kh2po4~na2hpo4

2、欲配制ph=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是
    a、hac(ka=1.8×10-5)~naac
    b、hac~nh4ac
    c、nh3·h2o(kb=1.8×10-5)~nh4cl
    d、kh2po4~na2hpo4

3、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是
    a、nahco3和na2co3
    b、nacl和 naoh
    c、nh3和nh4cl
    d、hac和naac

4、用naac·3h2o（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moi/lhac来配制ph为5.0的hac-naac缓冲溶液1升，其正确的配制是
    a、将49克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/l hac 溶液，用水稀释1升
    b、将98克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/l hac溶液，用水稀释1升
    c、将25克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0moi/l hac溶液，用水稀释1升
    d、将49克naac·3h2o放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/l hac溶液，用水稀释1升

5、用c(hcl)=0.1 mol/l hci溶液滴定c(nh3）=0.1 mol/l氨水溶液化学计量点时溶液的ph值为
    a、等于7.0
    b、小于7.0
    c、等于8.0
    d、大于7.0

6、下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是
    a、电离理论的反应实质是h oh-=h2o
    b、质子理论的反应实质是共扼酸碱对间的质子传递
    c、电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
    d、质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

7、不是共轭酸碱对的一组物质是
    a、nh3，nh4
    b、h2o, h3o
    c、h2s,s2-
    d、h2o,oh-

8、人的血液中，[h2co3]=1.25×10-3mol/l(含co2)，[hco3-]=2.5×10-2mol/l，假 设平衡条件在体温(37℃）时h2co3的pka1=6.1，则血液的ph值是
    a、7.4
    b、7.67
    c、7.0
    d、7.2

9、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
    a、na ，h ，so42-
    b、ca2 ，oh-，na
    c、h ，so42-，cl-
    d、k ，co32-， no3-

10、根据酸碱质子理论，可以得出
    a、任何一种酸失去质子后就成为碱，该体系显碱性
    b、碱越弱则其共轭酸也越弱
    c、酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子
    d、同一物质不可能既作为酸又作为碱

第二章 沉淀平衡

沉淀平衡单元测试

1、agc1在1mol/l氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是
    a、盐效应
    b、配位效应
    c、酸效应
    d、同离子效应

2、已知agcl的pksp=9.80。若0.010mol/l nacl溶液与0.020mol/l agno3溶液等体积混合，则混合后溶液中[ag ](单位:mol/l)约为
    a、0.020
    b、0.010
    c、0.030
    d、0.0050

3、sr3(po4)2的s=1.0×10-8mol/l,则其ksp值为
    a、1.0×10-30
    b、5.0×10-30
    c、1.1×10-38
    d、1.0×10-12

4、今有0.010mol/l mncl2溶液，开始形成mn(oh)2溶液(pksp=12.35)时的ph值是
    a、1.65
    b、5.18
    c、8.83
    d、10.35

5、当0.075 mol/l 的fecl2 溶液通h2s气体至饱和(浓度为0.10 mol/l )，若控制 fes 不沉淀析出，溶液的 ph 值应是 ( ) (ksp fes = 1.1×10-19 ， h2s :ka 1 = 9.1×10-8 ，ka 2 = 1.1×10-12 )
    a、ph ≤ 0.10
    b、ph ≥ 0.10
    c、ph ≤ 8.7×10-2
    d、ph ≤ 1.06

6、已知在室温下agcl的ksp = 1.8×10-10 ，ag2cro4的ksp = 1.1×10-12 ，mg(oh)2 的ksp =7.04×10-11 ，al(oh)3 的ksp =2×10-32，那么溶解度最大的是(不考虑水解)
    a、agcl
    b、ag2cro4
    c、mg(oh)2
    d、al(oh)3

7、已知k(pbcl2)=1.6x10-5，k(pbi2)=7.1×10-9，k(pbs)=8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色pbcl2、黄色pbi2、和黑色pbs三种沉淀，则往pb2 溶液中滴加沉淀剂的次序是
    a、na2s、nai、nacl
    b、nac1、nai、na2s
    c、nacl、na2s、nai
    d、nai、nacl、na2s

8、反应ca3(po4)2(s) 6f-→3caf2(s) 2po43-的标准平衡常数k为
    a、ksp(caf2)/ksp(ca3(po4)2)
    b、ksp(ca3(po4)2)/ksp(caf2)
    c、[ksp(caf2)]3/ksp(ca3(po4)2)
    d、ksp(ca3(po4)2)/[ksp(caf2)]3

9、cus能溶于hno３，是由于
    a、cu２＋浓度降低
    b、酸度增大
    c、s2－浓度降低
    d、cu２＋和s２－浓度均降低

10、将足量的 baco3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和 .各溶液中 ba2 浓度最小的为
    a、10ml 0.2 mol/l na2co3溶液
    b、40ml 水
    c、50ml 0.5 mol/l bacl2溶液
    d、100ml 0.1mol/l 盐酸

第三章 氧化还原反应

氧化还原反应单元测试

1、下列反应属于歧化反应的是
    a、2kcio3═2kcl 3o2
    b、nh4no3═n2o 2h2o
    c、naoh hcl═nacl h2o
    d、2na2o2 2co2═2na2co3 o2

2、已知eθ(fe3 /fe2 )=0.77v，eθ(cu2 /cu)=0.34v，则反应2fe3 (0.1mol/ l) cu═2fe2 (1mol/ l) cu2 (1mol/l)
    a、呈平衡态
    b、正向自发进行
    c、逆向自发进行
    d、无法判断

3、由氧化还原反应cu＋2ag ═cu2 2ag组成的电池，若用e1、e2分别表示cu2 /cu和ag /ag电对的电极电势，则电池电动势为
    a、e1-e2
    b、e1-2e2
    c、e2-e1
    d、2e2-e1

4、对于电对：重铬酸根cr2o72-/cr3 ，溶液ph上升，则其
    a、电极电势下降
    b、电极电势上升
    c、电极电势不变
    d、eθ(cr2o72-/cr3 ）下降

5、已知 eθ(fe3 /fe2 )>eθ(i2/i-）>eθ(sn4 /sn2 )，下列物质能共存的是
    a、fe3 和sn2
    b、fe2 和i-
    c、fe3 和i-
    d、i2和sn2

6、某温度下，当下列银盐电对都处于标准状态时，氧化能力高低次序为
    a、agno3/ag> agcl/ag > agbr/ag > agi/ag
    b、agno3/ag < agcl/ag < agbr/ag < agi/ag
    c、agno3/ag = agcl/ag = agbr/ag = agi/ag
    d、无法确定

7、氢电极插入纯水，通h2(100kpa)至饱和，则其电极电势
    a、e=0
    b、e>0
    c、e<0
    d、因未加酸不可能产生

8、原电池(-)znznso4(1mol/l)niso4(imol/l) ni( )，在负极溶液中加入naoh，其电动势
    a、增大
    b、减少
    c、不变
    d、无法判断

9、cl2/cl-和cu2 /cu的标准电极电势分别是 1.36v和 0.34v，反应cu2 (aq) 2cl-(aq) ═cu (s) cl2 (g)的kθ值与下列数值最接近的是(注：^代表幂次)
    a、2.1*10^(-81)
    b、2.34*10^(-58)
    c、2.65*10^(-35)
    d、4.24*10^( 57)

10、对于氧化还原反应4al 3o2 6h2o═4al(oh)3(s)，将其构造成原电池，其符号为
    a、(-)al al(oh)3(s)oh-(c1) oh-(c2) o2(p1) pt( )
    b、(-)pt o2(p1) oh-(c1) oh-(c2)al(oh)3(s)al ( )
    c、(-)al al(oh)3(s) h2oh2oo2(p1) pt( )
    d、(-)pt o2(p1) h2oh2oal(oh)3(s)al ( )

第四章 配位平衡

配位平衡单元测试

1、中心离子配位数是指
    a、配体的个数
    b、多齿配体的个数
    c、配体的原子总数
    d、配位原子的总数

2、下列各配体中能作为螯合剂的是
    a、f-
    b、h2o
    c、nh3
    d、草酸根c2o42-

3、配合物[cu(nh3)2(en)]2 中，铜元素的氧化数和配位数为
    a、＋2和3
    b、＋2和4
    c、0和3
    d、0和4

4、某配合物实验式为nici2·5h20，其溶液加过量 agno3时，1mol该物质能产生1molagcl ，则该配合物的内界是
    a、[ni(h2o)4cl2]
    b、[ni(h2o)5cl]
    c、[ni(h2o)4]2
    d、[ni(h2o)2cl2]

5、已知[ptcl2(oh)2]有两种顺反异构体，则成键电子所占据的杂化轨道应该是
    a、d2sp3
    b、sp3
    c、dsp2
    d、sp3 d2

6、下列离子中，估计下列化合物中磁矩最大的是
    a、[fe(cn)6]4-
    b、[fef6]3-
    c、[fe(cn)6]3-
    d、[cof6]3-

7、通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是
    a、cu(ⅰ)
    b、fe(ⅱ)
    c、ag(ⅰ)
    d、au(ⅰ)

8、实验证实，[co(nh3)6]3 配离子中无单电子,由此推论co3 采取的杂化轨道是(b)
    a、sp3
    b、d2sp3
    c、dsp2
    d、sp3 d2

9、下列配合物中属于弱电解质的是
    a、[ag(nh3)2]cl
    b、k3[fef6]
    c、[co(en)3]cl2
    d、[ptcl2(nh3)2]

10、已知[cof6]3-的磁矩为5.26b.m.，则该配离子的晶体场稳定化能为
    a、-24dq
    b、-4dq
    c、-8dq
    d、-16dq

第五章 分析化学概述

分析化学单元测试

1、用基准物无水碳酸钠标定0.100mol/l盐酸，宜选用（）作指示剂。
    a、溴钾酚绿—甲基红
    b、酚酞
    c、百里酚蓝
    d、二甲酚橙

2、用0.1mol/l hci滴定0.1mol/l naoh时的ph突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/lhci滴定0.01mol/l naoh的突跃范围是（）
    a、9.7～4.3
    b、8.7～4.3
    c、8.7～5.3
    d、10.7～3.3

3、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗hci标准滴定溶液体积为15.20ml;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了hci标准溶液25.72ml，那么溶液中存在
    a、naoh na2co3
    b、na2co3 nahco3
    c、nahco3
    d、na2co3

4、用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果
    a、偏高
    b、偏低
    c、不影响
    d、不能进行

5、福尔哈德法是用铁铵矾[(nh4)fe(so4)2﹒12h2o]作指示剂，根据fe3 的特性，此滴定要求溶液必须是
    a、酸性
    b、中性
    c、弱碱性
    d、碱性

6、在用重铬酸钾k2cr2o7标定硫代硫酸钠na2s2o3时,通常采用间接法，使重铬酸钾k2cr2o7在酸性条件下与ki作用，生成i2与硫代硫酸钠na2s2o3反应，从而进行标定，但ki与k2cr2o7,反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正合理的是
    a、增加ki用量
    b、溶液在暗处放置5min
    c、使反应在较浓溶液中进行
    d、加热

7、kmno4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是
    a、mno2
    b、锰酸根mno42-
    c、mn2
    d、mn3

8、碘量法测定铜的过程中，加入ki的作用是
    a、还原剂、配位剂、沉淀剂
    b、还原剂、沉淀剂、催化剂
    c、氧化剂、沉淀剂、配位剂
    d、氧化剂、配位剂、指示剂

9、为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用称
    a、掩蔽作用
    b、解蔽作用
    c、控制溶液的酸度
    d、加入有机试剂

10、edta在不同ph条件下的酸效应系数α[y(h)]不同，当ph=4、6、8、10时，lgα[y(h)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知 lgk(mgy)=8.7,设无其他副反应,确定用edta直接准确滴定浓度为0.01mol/l mg2 溶液的酸度为
    a、ph=4
    b、ph=6
    c、ph=8
    d、ph=10

《无机与分析化学二》期末考试

《无机与分析化学二》期末考试

1、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是
    a、强酸强碱可以直接配制标准溶液
    b、使滴定突跃尽量大
    c、加快滴定反应速率
    d、使滴定曲线较完美

2、在hc1滴定naoh时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于
    a、甲基橙水溶性好
    b、甲基橙终点时co2影响小
    c、甲基橙变色范围较狭窄
    d、甲基橙是双色指示剂

3、某温度下，la2(c2o4)3 饱和溶液的溶解度为1.1×10-6 mol/l ，则其溶度积(符号“^”后数字代表幂指数)为 ( )
    a、1.2×10^-12
    b、1.7×10^-28
    c、1.6×10^-30
    d、1.7×10^-14

4、以fe3 为指示剂，nh4scn为标准溶液滴定ag 时，应在（）条件下进行。
    a、酸性
    b、碱性
    c、弱碱性
    d、中性

5、由电极mno4-/mn2 和fe3 /fe2 组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将
    a、增大
    b、减小
    c、不变
    d、无法判断

6、两锌片分别插人不同浓度的znso4水溶液（分别以i和ii表示）中，测得电极电势ei=-0.70v，eⅱ=-0.76v，说明两溶液中锌离子浓度是
    a、ⅰ的zn2 浓度> ⅱ的zn2 浓度
    b、ⅰ的zn2 浓度等于ii的zn2 浓度
    c、ⅰ的zn2 浓度< ⅱ的zn2 浓度
    d、ⅰ的zn2 浓度等于ⅱ的zn2 浓度的2倍

7、对相同的中心离子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为
    a、外轨型稳定
    b、内轨型稳定
    c、两者稳定性没有差别
    d、无法比较

8、用 agno3处理[feci(h2o)5]br溶液，将产生沉淀，主要是
    a、agbr
    b、agcl
    c、agbr和agcl
    d、fe(oh)2

9、某溶液主要含有ca2 、mg2 及少量fe3 、al3 ,今在ph为10时,加人三乙醇胺后以edta滴定,用铬黑t为指示剂，则测出的是
    a、mg2 含量
    b、ca2 含量
    c、ca2 、mg2 总量
    d、fe3 、ai3 、ca2 、mg2 总量

10、在酸性介质中,用kmno4溶液滴定草酸钠时,滴定速度
    a、像酸碱滴定那样快速
    b、始终缓慢
    c、开始快然后慢
    d、开始慢中间逐渐加快最后慢

11、间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为
    a、na2s2o3在酸性溶液中容易分解
    b、i2 在酸性条件下易挥发
    c、i2在酸性条件下溶解度小
    d、淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏

12、用k2cr2o7法测定钢铁试样中铁含量时、加入h3po4的主要目的是
    a、加快反应速率
    b、提高溶液酸度
    c、防止析出fe(oh)3沉淀
    d、使fe3 生成fe(hpo4) ,降低铁电对电极电势

13、在下列溶液中加入1mol的hcl（忽略加入前后体积变化），ph值变化最小的是
    a、0.1mol/lhcl 0.1mol/lnaoh等体积混合
    b、1mol/l氨水与0.5mol/lhcl等体积混合
    c、0.1mol/l醋酸 0.1mol/l醋酸钠等体积混合
    d、1mol/l氨水 1mol/l氯化铵等体积混合

14、下列各组化合物和离子中为共轭酸碱对的是
    a、h2o和hac
    b、h 和oh-
    c、h2o和oh-
    d、h2co3和碳酸根co32－

15、na2hpo4水溶液的质子条件式为
    a、[h ] [h2po4-] 2´[h3po4]=[oh- ] [po43-]
    b、[h2po4-] 2´[h3po4]=[po43-]
    c、[h ] [h2po4-] [h3po4]=[oh- ] [po43-]
    d、[hpo42-] [h2po4-] 2´[h3po4]=[po43-]

16、已知agbr的pksp=12.30,ag(nh3)2 的lgk稳=7.40,则agbr在1.00mol/l nh3溶液中的溶解度(单位:mol/l，符号“^”后数字代表幂指数)为
    a、10^-4.90
    b、10^-6.15
    c、10^-9.85
    d、10^-2.5

17、测得[co(nh3)6]2 配离子的磁矩为4.26b.m.，则该配离子的晶体场稳定化能绝对值为
    a、4dq
    b、8dq
    c、10dq
    d、12dq

18、[co (en)2cl2] 配离子的配位数为
    a、4
    b、8
    c、6
    d、2

19、利用edta的酸效应曲线（林邦曲线），可查出
    a、各金属离子准确滴定的最小ph值
    b、滴定的终点误差
    c、条件稳定常数
    d、各金属离子准确滴定的最适ph范围

20、baso4的分子量为 233g/mol，pksp = 10 ，把 1.0 mmol 的 baso4配成10dm3 溶液，baso4没有溶解的量是
    a、0.0021 g
    b、0.021 g
    c、0.21 g
    d、2.1 g

21、配制好的hcl通常需贮存于( )中
    a、棕色橡皮塞试剂瓶
    b、塑料瓶
    c、白色磨口塞试剂瓶
    d、白色橡皮塞试剂瓶

22、若将 agno2放入 1.0 dm3 ph = 3.00 的缓冲溶液中，agno2溶解的物质的量是( )。(已知 agno2的ksp = 6.0×10^-4 ， hno2的ka = 4.6×10^-4，注：^符号后数字为幂指数 )
    a、0.024 mol
    b、0.044 mol
    c、0.048 mol
    d、不是以上的数值

23、用0.1mol/l sn2 和0.01mol/l sn4 组成的电极，其电极电势是
    a、eθ 0.059/2
    b、eθ 0.059
    c、eθ-0.059
    d、eθ-0.059/2

24、配位滴定曲线一般应为( )曲线
    a、ph-滴定剂加入量
    b、吸光度-浓度
    c、pm-滴定剂加入量
    d、e-滴定剂加入量

25、已知fe3 e-=fe2 ，eθ=0.77v，当fe3 /fe2 电极e=0.750v时，则溶液中必是
    a、c(fe3 )<1
    b、c(fe2 )<1
    c、c(fe2 /c(fe3 )<1
    d、c(fe3 )/c(fe2 )<1

《无机与分析化学二》期末考试

《无机与分析化学二》期末考试

1、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是
    a、强酸强碱可以直接配制标准溶液
    b、使滴定突跃尽量大
    c、加快滴定反应速率
    d、使滴定曲线较完美

2、在hc1滴定naoh时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于
    a、甲基橙水溶性好
    b、甲基橙终点时co2影响小
    c、甲基橙变色范围较狭窄
    d、甲基橙是双色指示剂

3、某温度下，la2(c2o4)3 饱和溶液的溶解度为1.1×10-6 mol/l ，则其溶度积(符号“^”后数字代表幂指数)为 ( )
    a、1.2×10^-12
    b、1.7×10^-28
    c、1.6×10^-30
    d、1.7×10^-14

4、以fe3 为指示剂，nh4scn为标准溶液滴定ag 时，应在（）条件下进行。
    a、酸性
    b、碱性
    c、弱碱性
    d、中性

5、由电极mno4-/mn2 和fe3 /fe2 组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将
    a、增大
    b、减小
    c、不变
    d、无法判断

6、两锌片分别插人不同浓度的znso4水溶液（分别以i和ii表示）中，测得电极电势ei=-0.70v，eⅱ=-0.76v，说明两溶液中锌离子浓度是
    a、ⅰ的zn2 浓度> ⅱ的zn2 浓度
    b、ⅰ的zn2 浓度等于ii的zn2 浓度
    c、ⅰ的zn2 浓度< ⅱ的zn2 浓度
    d、ⅰ的zn2 浓度等于ⅱ的zn2 浓度的2倍

7、对相同的中心离子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为
    a、外轨型稳定
    b、内轨型稳定
    c、两者稳定性没有差别
    d、无法比较

8、用 agno3处理[feci(h2o)5]br溶液，将产生沉淀，主要是
    a、agbr
    b、agcl
    c、agbr和agcl
    d、fe(oh)2

9、某溶液主要含有ca2 、mg2 及少量fe3 、al3 ,今在ph为10时,加人三乙醇胺后以edta滴定,用铬黑t为指示剂，则测出的是
    a、mg2 含量
    b、ca2 含量
    c、ca2 、mg2 总量
    d、fe3 、ai3 、ca2 、mg2 总量

10、在酸性介质中,用kmno4溶液滴定草酸钠时,滴定速度
    a、像酸碱滴定那样快速
    b、始终缓慢
    c、开始快然后慢
    d、开始慢中间逐渐加快最后慢

11、间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为
    a、na2s2o3在酸性溶液中容易分解
    b、i2 在酸性条件下易挥发
    c、i2在酸性条件下溶解度小
    d、淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏

12、用k2cr2o7法测定钢铁试样中铁含量时、加入h3po4的主要目的是
    a、加快反应速率
    b、提高溶液酸度
    c、防止析出fe(oh)3沉淀
    d、使fe3 生成fe(hpo4) ,降低铁电对电极电势

13、在下列溶液中加入1mol的hcl（忽略加入前后体积变化），ph值变化最小的是
    a、0.1mol/lhcl 0.1mol/lnaoh等体积混合
    b、1mol/l氨水与0.5mol/lhcl等体积混合
    c、0.1mol/l醋酸 0.1mol/l醋酸钠等体积混合
    d、1mol/l氨水 1mol/l氯化铵等体积混合

14、下列各组化合物和离子中为共轭酸碱对的是
    a、h2o和hac
    b、h 和oh-
    c、h2o和oh-
    d、h2co3和碳酸根co32－

15、na2hpo4水溶液的质子条件式为
    a、[h ] [h2po4-] 2´[h3po4]=[oh- ] [po43-]
    b、[h2po4-] 2´[h3po4]=[po43-]
    c、[h ] [h2po4-] [h3po4]=[oh- ] [po43-]
    d、[hpo42-] [h2po4-] 2´[h3po4]=[po43-]

16、已知agbr的pksp=12.30,ag(nh3)2 的lgk稳=7.40,则agbr在1.00mol/l nh3溶液中的溶解度(单位:mol/l，符号“^”后数字代表幂指数)为
    a、10^-4.90
    b、10^-6.15
    c、10^-9.85
    d、10^-2.5

17、测得[co(nh3)6]2 配离子的磁矩为4.26b.m.，则该配离子的晶体场稳定化能绝对值为
    a、4dq
    b、8dq
    c、10dq
    d、12dq

18、[co (en)2cl2] 配离子的配位数为
    a、4
    b、8
    c、6
    d、2

19、利用edta的酸效应曲线（林邦曲线），可查出
    a、各金属离子准确滴定的最小ph值
    b、滴定的终点误差
    c、条件稳定常数
    d、各金属离子准确滴定的最适ph范围

20、baso4的分子量为 233g/mol，pksp = 10 ，把 1.0 mmol 的 baso4配成10dm3 溶液，baso4没有溶解的量是
    a、0.0021 g
    b、0.021 g
    c、0.21 g
    d、2.1 g

21、配制好的hcl通常需贮存于( )中
    a、棕色橡皮塞试剂瓶
    b、塑料瓶
    c、白色磨口塞试剂瓶
    d、白色橡皮塞试剂瓶

22、若将 agno2放入 1.0 dm3 ph = 3.00 的缓冲溶液中，agno2溶解的物质的量是( )。(已知 agno2的ksp = 6.0×10^-4 ， hno2的ka = 4.6×10^-4，注：^符号后数字为幂指数 )
    a、0.024 mol
    b、0.044 mol
    c、0.048 mol
    d、不是以上的数值

23、用0.1mol/l sn2 和0.01mol/l sn4 组成的电极，其电极电势是
    a、eθ 0.059/2
    b、eθ 0.059
    c、eθ-0.059
    d、eθ-0.059/2

24、配位滴定曲线一般应为( )曲线
    a、ph-滴定剂加入量
    b、吸光度-浓度
    c、pm-滴定剂加入量
    d、e-滴定剂加入量

25、已知fe3 e-=fe2 ，eθ=0.77v，当fe3 /fe2 电极e=0.750v时，则溶液中必是
    a、c(fe3 )<1
    b、c(fe2 )<1
    c、c(fe2 /c(fe3 )<1
    d、c(fe3 )/c(fe2 )<1

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