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3641 人参与  2023-01-04 06:17:08    点这评论
02 物质结构基础

2.1 原子结构随堂测验

1、ψ3, 1, 0代表下述哪个原子轨道？
    a、3s
    b、3p
    c、3d
    d、2p

2、17号元素的原子有一个单电子,该电子的运动状态可用四个量子数的组合表示为
    a、(3,2,0, )
    b、(4,1,0, )
    c、(3,1,0, )
    d、(4,0,1, )

3、多电子原子系统的原子轨道能量只与主量子数有关。

4、p轨道的角度分布图为“8”形,这表明p电子是沿“8”轨迹运动的。

2.2 核外电子分布原则随堂测验

1、22号元素的 4价离子的外层电子构型属于
    a、8电子构型
    b、9-17电子构型
    c、18电子构型
    d、18 2电子构型

2、11号元素有一个单电子,用一组量子数表示该电子的运动状态,表述正确的是
    a、(3,0,0,)
    b、( 2,1,0,)
    c、( 3,2,0,)
    d、(3,1,0, )

3、外层电子构型为3d104s1的元素是cu。

4、4f原子轨道相应的主量子数n=4,角量子数l=3。

2.3 元素周期律随堂测验

1、某元素原子最外层只有一个电子,其量子数n=4,l=0,m=0,ms= 1/2,该原子可能是:
    a、na
    b、rb
    c、mn
    d、cr

2、25号元素位于元素周期表的
    a、s区
    b、p区
    c、d区
    d、f区

3、cu元素属于元素周期表的ds区。

4、元素所处的周期数与其电子层数和能级组数不一致。

2.4 分子结构 共价键随堂测验

1、co2分子中只有σ键。

2、nh3分子中,既有σ键又有π键。.

3、原子在基态时没有未成对电子,也能形成共价键。

4、所有共价键都有方向性。

2.5 杂化轨道理论随堂测验

1、形成ccl4分子时，c原子采取杂化是
    a、sp3
    b、sp2
    c、sp
    d、d2sp3

2、下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是
    a、nh3
    b、h2o
    c、hgcl2
    d、bf3

3、杂化轨道依然是原子轨道。

4、bcl3和pcl3具有相同的空间构型。

2.6 分子间作用力和氢键随堂测验

1、下列物质分子间存在氢键的是( )
    a、hbr
    b、h2so4
    c、ch3och3
    d、ph3

2、h3bo3分子间存在氢键。

3、由于so2、h2o、h2s、ccl4分子中都含有极性键,因此皆为极性分子。

2.7 晶体结构随堂测验

1、下列晶体熔化时只需破坏共价键的是( )
    a、sif4
    b、caf2
    c、hf
    d、sio2

2、在固体物质sic﹑kcl﹑bao和sih4中,硬度最小的是kcl。

3、k2so4晶体中,只有离子键。

物质结构基础-测验题

1、下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是
    a、h2o
    b、nh3
    c、hgcl2
    d、bf3

2、9号元素的原子有一个单电子,该电子的运动状态可用四个量子数的组合表示为
    a、(1,2,0, 1/2)
    b、(3,1,0, 1/2)
    c、(2,1,0, 1/2)
    d、(4,0,1, 1/2)

3、下列晶体熔化时只需克服色散力的是
    a、hf
    b、sif4
    c、caf2
    d、sio2

4、下列一组物质的沸点高低顺序正确的是
    a、h2se>h2s>h2o
    b、h2o>h2se>h2s
    c、h2se>h2o>h2s
    d、h2o>h2s>h2se

5、晶格能的大小常用来表示
    a、共价键的强弱
    b、金属键的强弱
    c、离子键的强弱
    d、氢键的强弱

6、在某个多电子原子中,分别用下列各组量子数表示相关电子的运动状态,其中能量最高的电子是
    a、( 3,2,0,)
    b、(3,0,0,)
    c、(3,1,0, )
    d、( 2,1,0,)

7、某元素原子最外层只有一个电子,其量子数n=4,l=0,m=0,ms= 1/2,该原子可能是
    a、na
    b、rb
    c、cu
    d、mn

8、分子几何构型是平面三角形的有
    a、ph3
    b、nh3
    c、bcl3
    d、pcl3

9、在h2o分子和甲醇分子之间存在的分子间作用力有
    a、诱导力
    b、氢键
    c、取向力,色散力
    d、以上均有

10、下列几种元素中,电负性最大的是
    a、o
    b、f
    c、mg
    d、si

11、下列分子中,键角最大的是
    a、hgcl2
    b、bf3
    c、ccl4
    d、nh3

12、26号元素的 2价离子的外层电子构型属于
    a、18 2电子构型
    b、8电子构型
    c、9-17电子构型
    d、18电子构型

13、原子在基态时没有未成对电子,也能形成共价键。

14、ccl4易溶于水。

15、外层电子构型为5d106s2的元素属于元素周期表的ds区。

16、k2so4晶体中,只有离子键。

17、由于co2、h2o、h2s、ch4分子中都含有极性键,因此皆为极性分子。

18、nh3分子中,既有σ键又有π键。

19、在固体物质sic﹑kcl﹑bao和sih4中,硬度最小的是kcl。

20、多电子原子系统的原子轨道能量只与主量子数有关。

物质结构基础-作业题

1、某多电子原子中,用一组量子数表示相关电子的运动状态,其中能量最高的电子是( ) a、( 4,1,1,) b、(2,0,0,) c、( 4,0,0,) d、(3,2,0, )

2、某元素基态原子的外层电子构型满足量子数n=4、l=0的电子有2个,n=3、l=2的电子有3个,其元素名称为 ,其外层电子分布式为 ,位于第 周期、 族,其 5价离子的外层电子分布式为 。

3、“co2分子中,既有σ键又有π键“这种说法是否正确？

4、”原子在基态时如果没有未成对电子,就一定不能形成共价键“。这种说法是否正确？

5、试用杂化轨道理论说明ccl4分子的形成及其空间构型。

6、在乙醇的水溶液中,分子之间存在的作用力有哪些？

7、判断nacl﹑kcl、sio2﹑sif4以及sii4的熔点增高顺序,并作简要解释。

03 气体反应 大气污染

3.1 分压定律及化学平衡随堂测验

1、某温度下，容器中含有2.0 mol o2(g)、3.0 mol n2和1.0 mol ar(g)，若混合气体总压为a kpa，则o2(g)的分压为_____kpa。
    a、a/2
    b、a/3
    c、a/6
    d、a

2、在恒温下，将1.0l 200.0kpa n2和2.0l 300kpa o2充入容积为3.0l的真空容器后，o2的分压为______kpa。

3、在密闭容器中1molab与1molcd按下式反应,ab(g)＋cd(g) ≒ad(g)＋cb(g)反应达平衡时，有3/4的反应物转化为生成物，则反应的平衡常数为 。

3.2 化学反应速率随堂测验

1、元反应 2no(g) o2(g) == 2no2(g) 的反应级数是：
    a、一级
    b、二级
    c、三级
    d、无法确定

2、某化学反应的速率常数的单位是mol-1·l·s-1,则该反应的反应级数为：
    a、1级
    b、2级
    c、3级
    d、0级

3、质量作用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。

4、反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。

3.3 影响反应速率的因素随堂测验

1、反应中加入催化剂,不可以实现的是：
    a、使平衡移动
    b、降低活化能
    c、速率常数增大
    d、活化分子分数增加

2、升高温度可降低放热反应的反应速率。

3、对于吸热反应有:ea(正)> ea(逆)。

4、反应a b=c的ea(正)=90 kj·mol-1, ea(逆)=150 kj·mol-1,则该反应的焓变为60 kj·mol-1。

3.4 大气污染与防治随堂测验

1、pm2.5指的是粒径大于2.5的大气颗粒物。

2、汽车尾气排放是城市氮氧化物污染的主要来源。

气体反应 大气污染-测验题

1、反应h2(g) br2(g)=2hbr的标准平衡常数为＝４×１０-２　，则反应 h2(g) br2(g) = hbr 的平衡常数为_____。
    a、
    b、
    c、
    d、

2、反应2x 2y=3z的反应级数为 。
    a、4
    b、3
    c、2
    d、无法判断

3、能改变反应2hi(g)=h2(g) i2(g)平衡常数值的措施是 。
    a、加入hi(g)
    b、升高温度
    c、加催化剂
    d、增加总压力

4、反应中加入催化剂,不可以实现的是 。
    a、活化分子分数增加
    b、速率常数增大
    c、使平衡移动
    d、降低活化能

5、将压力均为100kpa的１l n2和1l co2装入500ml的容器中，若温度不变，则n2的分压p(n2)为_____kpa。
    a、400
    b、300
    c、200
    d、100

6、某温度时下列反应已达平衡co2(g) h2(g)=co(g) h2o(g), △h>0,为了提高co2的转化率,可采取 。
    a、增加总压力
    b、加催化剂
    c、升高温度
    d、降低温度

7、某化学反应的速率常数的单位是,则该反应的反应级数为 。
    a、0
    b、1
    c、2
    d、3

8、元反应 2no(g) o2(g) == 2no2(g) 的反应级数是 。
    a、一级
    b、二级
    c、三级
    d、无法确定

9、已知反应(1)a b=m n的平衡常数为k1,反应(2)2m 2n=2d的平衡常数为k2,则反应(3) a b=d的平衡常数k3为 。
    a、
    b、
    c、
    d、

10、质量作用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。

11、对于放热反应有:ea(正)> ea(逆)。

12、升高温度可降低放热反应的反应速率。

13、在恒温恒压下，下面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同。 2mg（s） o2（g）= 2mgo（s） mg（s） o2（g）= mgo（s）

14、反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。

15、催化剂通过改变反应历程来改变正逆反应速率,从而改变化学反应体系的平衡组成。

16、已知某元反应的正反应活化能e正=125kj·mol-1,逆反应活化能e逆=80 kj·mol-1,则该反应热效应rhm为-45kj·mol-1。

17、可逆反应达平衡后,若平衡条件不变,则各物质的浓度或分压为定值。

气体反应 大气污染-作业题

1、一定温度下，反应2a（g） ＋ b（g）= 2c(g)满足质量作用定律，将a的浓度增加为原来的2倍，其它条件不变，则反应速率为原来的： (a) 2倍 (b) 4倍 (c) 6倍 (d) 8倍

2、“某反应的平衡常数很大，则该反应速率很快”，这种说法是否正确？为什么？

3、某温度恒容条件下，以2mol so2和1mol o2进行反应：2so2（g） o2（g）= 2so3（g），实验测得开始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kpa和225kpa。 （1）求；（2）so2的平衡转化率。

4、反应a(g) ─→ b(g)＋c(g)平衡时总压为p，α＝50％，则此反应的为 。

5、已知2a(g)=b(g)为二级反应。当a的浓度为0.02 mol·l-1时，其反应速率为1.2 mol. ·l-1 ·s-1。 （1） 写出该反应的速率方程。 （2） 计算反应速率常数。 （3） 温度不变时，欲使反应速率加倍，a的浓度应为多大？

6、某温度下反应2x(g)=y(g)的=7.89，若将气体x与y混合后，x(g)的分压为20.0kpa，y(g)的分压为50.0kpa，此时的反应商为 ，反应将向 进行。

04 热化学 能源

4.1 反应热与能量守恒随堂测验

1、某系统吸热150j,对外做功30j,则该系统的热力学能增加120j。

2、热和功都是状态函数。

3、恒压热效应qp在数值上等于焓变∆h,所以qp是状态函数。

4.2 标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变随堂测验

1、已知反应mg(s) 1/2o2(g)=mgo(s)的δr(298.15k)=－601.83kj/mol，因此，燃烧1molmg(g) 吸收601.83kj的热量。

2、单质在298.15k时的和均为零。

4.3 化学反应方向随堂测验

1、δrsm为正值的反应均是自发反应。

2、可逆反应平衡时，必有δr(t)=0。

4.4 gibbs函数变判据随堂测验

1、化学反应在恒温恒压下均能自发进行的条件是 。
    a、δr>0,δr<0
    b、δr>0,δr＞0
    c、δr＜0,δr＜0
    d、δr＜0,δr＞0

2、将固体nh4no3溶于水中,溶液变冷,则该过程的∆g 、∆h 、∆s 的符号分别为( )
    a、 - -
    b、-
    c、- -
    d、- -

热化学 能源-测验题

1、25℃和标准状态下，n2和h2反应生成1gnh3（g）时放出2.71kj热量，则 等于 kj/mol.
    a、－2.71/17
    b、2.71/17
    c、－2.71×17
    d、2.71×17

2、下列热力学函数为零的是 。
    a、
    b、
    c、
    d、(金刚石,s,298.15k)

3、化学反应在恒温恒压，不做非体积功条件下，反应自发性判据是 。
    a、δh＜0
    b、δu＜0
    c、δs＜0
    d、δg＜0

4、下列反应中等于生成物的的有
    a、1/2 n2(g) o2(g)= no2(g)
    b、1/2 h2(g) 1/2 i2(g)= hi(g)
    c、cao(s) co2(g)= caco3(s)
    d、h2(g) cl2(g)= 2hcl (g)

5、在常温常压下，将h2和o2长期混合无明显反应，表明h2和o2反应的gibbs函数变为正值。

6、吸热反应也可能是自发反应。

7、稳定单质在298.15k时的和均为零。

8、对于放热反应而言,正反应的活化能总是大于逆反应的活化能。.

9、某系统吸热50j,对外做功30j,则该系统的热力学能增加20j。

10、已知298.15k时,o3(g)的标准摩尔生成焓为142 kj·mol-1,则可求出反应2o3(g)=3o2 (g) 的标准摩尔焓变kj·mol-1。

11、对任何物质总有:。

12、对于反应2no2(g)2no(g) o2(g),某温度下的=2×10-4,若反应开始时,p(no2)=p(no)=p(o2)=100kpa,则可预计反应逆向进行。

热化学 能源-作业题

1、

2、“某反应的δrgm > 0，选取适宜的催化剂可使反应自发进行。”此说法是否正确，说明原因。

3、如果系统经过一系列变化回到初始状态，则系统在变化过程中，δu等于 ，δh等于 ，热效应q 。

4、

5、在514k时，pcl5分解反应pcl5（g）= pcl3（g） cl2（g）的=1.78，若将一定量的pcl5放入一密闭真空容器中，在该温度反应达到平衡时，总压为200.0kpa，计算平衡时，cl2的分压以及pcl5分解的百分数为多少？

05 水溶液化学 水污染

5.1 酸碱解离平衡随堂测验

1、0.10 mol/l 弱酸溶液的ph是（）
    a、小于1
    b、大于1
    c、等于1
    d、不确定

2、两种分子酸hx溶液和hy溶液有同样的ph，则这两种酸的浓度相同。

5.2 同离子效应和缓冲溶液随堂测验

1、配制ph=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）
    a、hno2-nano2，pka (hno2)=3.37
    b、hac-naac，pka(hac)=4.75
    c、hcn-nacn，pka(hcn)=7.75
    d、nh3•h2o-nh4cl，pkb(nh3•h2o)=4.75

2、浓度均为0.1 mol·l-1的下列溶液等体积混合,混合后无缓冲作用的是( )
    a、naoh - hac
    b、hac - ac–
    c、h2po4– - hpo
    d、hco3– -

5.3 溶度积规则及应用随堂测验

1、在下列难溶银盐的饱和溶液中，ag 浓度最大的是（）
    a、agcl（1.8×)
    b、ag2c2o4（3.4×）
    c、ag2cro4（1.1×）
    d、agbr（5.2×）

2、caco3在na2co3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度。

5.4 习题选讲随堂测验

1、下列溶液中，ph最大的是（）？
    a、0.1 mol/l hcl
    b、0.10 mol/l h2s
    c、0.10 mol/l nh3·h2o
    d、0.10 mol/l nh4ac

2、na2s的水溶液显( )
    a、中性
    b、酸性
    c、碱性
    d、无法判断

3、agcl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )
    a、0.01 mol·dm-3氨水溶液
    b、0.01 mol·dm-3氯化钠溶液
    c、0.01 mol·dm-3硝酸银溶液
    d、纯水

5.5 水污染概况随堂测验

1、欲除去水体中的ca2 、mg2 离子,常加的沉淀剂是
    a、h2s
    b、k2cro4
    c、na2co3
    d、na2o

2、生物处理法主要分好氧处理和厌氧处理2大类。

水溶液化学 水污染-测验题

1、0.10 mol/l 弱酸溶液的ph
    a、小于1
    b、大于1
    c、等于1
    d、不确定

2、下列溶液中，ph最大的是
    a、0.1 mol/l hcl
    b、0.10 mol/l h2s
    c、0.10 mol/l nh3·h2o
    d、0.10 mol/l nh4cl

3、根据平衡移动原理，在0.10 mol/l hac溶液中，下列说法不正确的是
    a、加入浓hac，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果hac解离度增大。
    b、加入少量naoh溶液，平衡向右移动。
    c、加入少量hcl溶液，hac的解离度减小。
    d、用水稀释，解离度增大。

4、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是
    a、酸碱反应的方向是强酸与强碱生成弱酸和弱碱。
    b、酸愈强，其共轭碱也愈强。
    c、化合物中没有盐的概念。
    d、水溶液中解离反应、水解反应及中和反应三者都是质子转移的反应。

5、在下列难溶银盐的饱和溶液中，ag 浓度最大的是
    a、agcl（1.8×10-10）
    b、ag2c2o4（3.4×10-11）
    c、ag2cro4（1.1×10-12）
    d、agbr（5.2×10-13）

6、k2s的水溶液显
    a、中性
    b、酸性
    c、碱性
    d、无法判断

7、欲除去水中的ca2 、mg2 离子,常加的试剂是
    a、h2s
    b、k2cro4
    c、na2o
    d、na2co3

8、等体积的ph=3的hcl溶液和ph=10的naoh溶液混合后,该溶液的ph值应是
    a、1~2
    b、3~4
    c、6~7
    d、11~12

9、agcl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?
    a、0.01 mol·dm-3氨水溶液
    b、0.01 mol·dm-3氯化钠溶液
    c、纯水
    d、0.01 mol·dm-3硝酸银溶液

10、40ml浓度为0.50 mol·dm-3的氨水溶液和20ml浓度为0.50 mol·dm-3的hcl混合溶液是一种缓冲溶液。

11、0.1 mol/l nacn溶液的ph比相同浓度的naf溶液的ph要大，这表明cn-的kb值比f-的kb值要大。

12、室温下，饱和h2s溶液中，c(h ):c(s2-)=2:1。

13、加入沉淀剂于溶液中,离子沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积的大小有关,而且也与溶液中离子的起始浓度有关。

14、固体mg(oh)2在稀的naoh溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。

15、caco3在na2co3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度。

16、在25℃,1升0.2 mol·l-1hac溶液中加入等体积0.1 mol·l-1naoh溶液,此溶液具有缓冲溶液特性。

水溶液化学 水污染-作业题

1、在25℃,1升0.2 mol·l-1 h2so3溶液中加入等体积0.1 mol·l-1naoh溶液,此溶液具有缓冲溶液特性。

2、有一由hac-ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(hac)＞c(ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

3、设agcl在水、0.01 mol/l 、0.01 mol/l nacl及在0.05 mol/l 中的溶解度分别为、、、，这些量之间的正确关系是 a、＞＞＞ b、＞＞＞ c、＞=＞ d、＞＞＞

4、在砖红色的ag2cro4沉淀中加入一定量的nacl溶液，沉淀的颜色变为（ ）色。反应的离子方程式为（ ），这种现象称为（ ）。

5、现有125ml 1.0 mol·l-1的naac溶液，欲将其配置为250ml的ph值为5.0的缓冲溶液，需加入2mol·l-1的hac溶液多少毫升？如何配制？已知kθa(hac)=1.76×10-5。

6、什么是完全沉淀？将等体积的0.2 mol·l-1的pb（no3）2与0.5 mol·l-1的nai溶液混合，pb2 能否完全沉淀？已知kspθ（pbi2）=8.49×10-9

06 配位化合物

6.1 配合物概述随堂测验

1、在配合物中,配位数不一定等于配体数。

2、配合物[cocl(nh3)5]so4中,配位数是 。

6.2 配合物在水中的解离及应用随堂测验

1、顺铂具有抗癌作用。

2、配合物[cu(nh3)4]so4溶液中,不存在水合cu2 离子。

配位化合物-测验题

1、在配合物中,配位数不一定等于配体数。

2、[cu(en)2]cl2的名称是 ,中心离子是en。

3、[cu(en)2]cl2的配位数是 2。

4、[cu(en)2]cl2 (en代表乙二胺)的配体是 ,配位原子是 ,命名为 。

5、配合物(nh4)3[sbcl6] 中,配位数是 ， 配体是 。

配位化合物-作业题

1、命名下列配合物 [pt(nh3)2no2cl] nh4[co(nh3)2(no2)4] [cr(en)2(scn)2]scn [pt(nh3)2(oh)2cl2] [co(nh3)3(oh)3]

2、指出配合物cu(en)2so4的中心离子﹑配位体﹑中心离子氧化值﹑配位离子电荷数及配合物的名称。

07 电化学 金属材料腐蚀

7.1 原电池与电极电势随堂测验

1、原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

2、电池反应2i–（aq） 2fe3 （aq）=i2（s） 2fe2 （aq）的电池符号为： （－）pt | i2 | i– (c1)‖fe2 （c2）| fe3 （c3）(＋)

3、电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越弱。

4、在电池反应中，如果电池电动势值越大，则反应进行得越快。

7.2 原电池热力学与能斯特方程随堂测验

1、对于一个氧化还原反应组成的原电池,若>0;下列各组中正确的关系式应是( )
    a、>0;<1
    b、<0;>1
    c、<0;<1
    d、>0;>1

2、电动势（或电极电势）的值与反应式（或半反应式）的写法无关，而标准平衡常数及反应的标准摩尔吉布斯函数变的值则与反应式的写法有关。

3、只增大电对中氧化态物质的浓度，电极电势增大。

7.3 电极电势的计算随堂测验

1、随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:
    a、e(cl2/cl−)
    b、e(fe2 /fe)
    c、e(cr2o72−/cr3 )
    d、e(fe3 /fe2 )

2、电池的标准电动势 ＞0，则电池反应一定能自发进行。

3、因为 eθ(pb2 /pb)>eθ(sn2 /sn), 所以反应sn pb2 sn2 pb总是自发向右进行。

7.4 电极电势的应用随堂测验

1、已知,则在标准状态下,氧化剂由弱到强的次序是( )
    a、pb2 ,sn4 , ag
    b、ag ,pb2 ,sn4
    c、ag , sn4 , pb2
    d、sn4 ,pb2 , ag

2、若标准状态下a 2b3 =a2 2b2 不能自发进行,则e⊙(a2 /a)> e⊙(b3 /b2 )。

7.5 金属材料腐蚀与防腐随堂测验

1、腐蚀电池的阳极发生还原反应,阴极发生氧化反应。

2、钢铁在潮湿的大气中主要发生析氢腐蚀。

电化学 金属材料腐蚀-测验题

1、随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是
    a、eθ(cl2/cl−)
    b、eθ(fe2 /fe)
    c、eθ(fe3 /fe2 )
    d、eθ(cr2o72−/cr3 )

2、能使酸性kmno4溶液褪色的试剂是
    a、fe(no3)3
    b、nano2
    c、na2co3
    d、na2so4

3、对于一个氧化还原反应组成的原电池,若>0;下列各组中正确的关系式是
    a、<0;>1
    b、>0;>1
    c、<0;<1
    d、>0;<1

4、已知,则氧化剂由强到弱的次序是
    a、
    b、
    c、
    d、

5、逐滴加入一定浓度fecl2于经酸化的0.1 mol/l kmno4中,溶液将会变为
    a、橙色
    b、绿色
    c、红色
    d、无色

6、下列各物质在水溶液中不能共存的是
    a、zn2 与mno4-
    b、cl-与cu
    c、h2so4与k2cr2o7
    d、cu与fe3

7、原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

8、电极电势值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强。

9、增大电对中氧化态物质的浓度，电极电势增大。

10、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

11、浸没在水中的铁桩发生差异充气腐蚀时,相比水下部位,靠近水面部位更易遭腐蚀。

12、对某一氧化还原反应,其标准平衡常数和电动势e的数值,都随化学计量数的不同选配而异。

13、电池反应2i–(aq) 2fe3 (aq)=i2(s) 2fe2 (aq)的电池符号为：(-)pt| i2 | i– (c1)‖fe2 (c2)|fe3 (c3)( )

14、对于任何电极反应,溶液的ph值改变均会使其电极电势值发生改变。

电化学 金属材料腐蚀-作业题

1、随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是: a、eθ(cl2/cl−) b、eθ(fe2 /fe) c、eθ(cr2o72−/cr3 ) d、eθ(fe3 /fe2 )

2、根据(sn4 / sn2 )=0.15v,(cu2 / cu)=0.34v,(ag / ag)=0.80v,可知下列不能共存的物质是 a、cu2 和sn4 b、ag 和cu c、cu 和 sn2 d、sn4 和cu

3、能使酸性kmno4溶液褪色的试剂有: a、fe(no3)3 b、nano2 c、na2co3 d、na2so4

4、下列物质中氧化性不受酸度影响的是 a、hclo b、hbro c、fe3 d、hbro4

5、“对于任何电极反应,溶液的ph值改变均会使其电极电势值发生改变。”这种说法对吗？分析理由。

6、电池反应2i–(aq) 2fe3 (aq)=i2(s) 2fe2 (aq)的电池符号：(-)pt| i2 | i– (c1)‖fe2 (c2)|fe3 (c3)( ) ，正确吗？如不正确，请更正。

7、金属表面因氧气分布不均而形成差异充气蚀时,金属溶解处发生在氧气浓度较小部位还是较大的部位？试分析原因。

8、已知t=298.15 k, (ag /ag)=0.7990v, (sn2 /sn)= -0.1375v。对电池反应: 2ag sn = 2ag sn2 ,设ag 和sn2 的浓度分别为0.20mol·l-1和0.60mol·l-1。 (1)以原电池符号表示该电池; (2)计算该反应的kθ; (3)计算平衡时,溶液中剩余ag 的浓度。

9、已知t=298.15 k, e⊙(i2/i-)=0.535v, e⊙(fe3 /fe2 )=0.77v 下述反应: 2i-(aq) 2 fe3 (aq)=i2(s) 2 fe2 (aq) (1) t=298.15 k时,该反应的标准平衡常数k⊙为多少?; (2) 当fe3 浓度和i-浓度皆为0.0010mol·dm-3,其它物质均处于标准状态时,该反应向什么方向进行? (3) 用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示。

08 金属化学与材料

8.1 金属单质还原性的周期性变化随堂测验

1、金属的电负性越小，其还原性越弱。

2、金属铝既具有较强的还原性也具有很强的活泼性。

3、金或铂能溶于王水,王水中的硝酸是氧化剂,盐酸是配合剂。

8.2 金属及合金材料随堂测验

1、用于制造合金钢的金属元素主要是：
    a、sn和bi
    b、mo和cr
    c、k和na
    d、sr和ba

2、tic是合金，因而具有金属光泽。

金属化学与材料-测验题

1、常用于合金钢制造的金属元素是
    a、mo和 mn
    b、mg和al
    c、ba和 ca
    d、na和k

2、下列金属属于轻金属的是
    a、cu和zn
    b、ti和al
    c、sn和bi
    d、pb和ag

3、下列金属不是两性金属的是
    a、al
    b、mg
    c、cr
    d、zn

4、下列物质中具有金属光泽的是
    a、tio2
    b、tic
    c、ticl4
    d、ti(no3)4

5、下列金属熔点最低的是
    a、ca
    b、mn
    c、v
    d、hg

6、金属的氯化物都是离子晶体,熔点较高。

7、熔点最高的金属是铬。

8、金属单质中导电性最好的是铜。

9、凡是电极电势低于0的金属都能从水中置换出氢气。

金属化学与材料-作业题

1、金或铂能否溶于王水？试分析原因。

2、什么是超导材料?试列举一种你所了解的超导材料。

3、什么是重金属？列举出2种你知道的重金属。

4、金属的还原性和活泼性有何关联？试举例说明。

5、合金的基本类型有哪些？

6、什么是有色金属？什么是黑色金属？

7、已知铁在910℃时进行渗碳的主要反应为：3fe（s） 2co（g）=fe3c（s） co2（g）， =11100，在总渗碳室内铁工件处于co2和co体积比为80﹕20的混合气氛中，渗碳室总压力为100kpa，问铁工件是脱碳还是渗碳？

09 非金属化学与材料

9.1 无机化合物的酸碱性及氧化还原性随堂测验

1、h3po4 ， hc1o4 ， h2so4中氧化性最强的是
    a、h3po4
    b、hc1o4
    c、h2so4
    d、无法判断

2、h3po4 ，hc1o4，h3aso4，h3aso3中酸性最强的是
    a、h3po4
    b、hc1o4
    c、h3aso4
    d、h3aso3

9.2 无机非金属材料及钢筋混凝土腐蚀与防护随堂测验

1、光导纤维主要应用的是材料的
    a、化学性质
    b、电学性质
    c、光学性质
    d、力学性质

2、在sic、kcl、fecl3和fecl2晶体中,熔点最低的是
    a、sic
    b、kcl
    c、fecl3
    d、fecl2

非金属化学与材料-测验题

1、下列物质中酸性最强的是
    a、h3aso3
    b、hclo4
    c、h3aso4
    d、h3po4

2、下列无机酸对玻璃有腐蚀作用的是
    a、盐酸
    b、氢氟酸
    c、高氯酸
    d、硝酸

3、下列物质熔点最高的是
    a、sncl4
    b、sic
    c、kcl
    d、alcl3

4、光导纤维的主要成分是
    a、sio2
    b、caso4
    c、sic
    d、caco3

5、非金属的氧化物都是分子晶体,熔点较低。

6、非金属单质只有氧化性没有还原性。

7、是两性氢氧化物。

8、传统陶瓷材料、普通玻璃和水泥都是以硅酸盐为主要成分的建筑材料。

非金属化学与材料-作业题

1、什么是功能材料?试列举三种。

2、简述iia元素氯化物熔点高低顺序，并作简要解释。

3、通过计算说明baco3分解反应: baco3(s) = bao(s) co2(g) (1) 在标准状态,1 000k时自发进行的可能性如何? (2) 若要使上述反应在标准状态下自发进行,问最低分解温度是多少? 已知baco3分解反应的热力学数据为: 标准热力学函数 baco3(s) bao(s) co2(g) (298.15k)/kj.mol -1216.30 -553.50 -393.50 (298.15k)/j.k.mol 112.10 70.42 213.64

4、“在sic﹑kcl﹑bao和sih4中,硬度最小的是kcl。”这种说法正确吗？为什么？

5、在下列氧化物中,酸性最强的是 a、mno b、mn2o3 c、mno2 d、mn2o7

期末考试

期末考试

1、ψ3, 1, 0代表一个
    a、3s轨道
    b、3p轨道
    c、3d轨道
    d、2p轨道

2、某元素原子最外层只有一个电子,其量子数n=4,l=0,m=0,ms= 1/2,该原子可能是
    a、na
    b、rb
    c、mn
    d、cr

3、在nh3分子之间存在的作用力是
    a、诱导力、取向力
    b、色散力、诱导力
    c、色散力、取向力
    d、色散力、诱导力、取向力、氢键

4、分子几何构型是平面三角形的有
    a、bcl3
    b、ph3
    c、nh3
    d、pcl3

5、下列几种元素中,电负性最小的是
    a、f
    b、mg
    c、si
    d、o

6、22号元素的 4价离子的外层电子构型属于
    a、8电子构型
    b、9-17电子构型
    c、18电子构型
    d、18 2电子构型

7、下列晶体熔化时只需克服色散力的是
    a、sio2
    b、sih4
    c、hf
    d、caf2

8、晶格能的大小常用来表示
    a、共价键的强弱
    b、氢键的强弱
    c、离子键的强弱
    d、金属键的强弱

9、下列分子中,键角最大的是
    a、bf3
    b、hgcl2
    c、nh3
    d、ccl4

10、元反应 2no(g) o2(g) == 2no2(g) 的反应级数是
    a、一级
    b、二级
    c、三级
    d、无法确定

11、将压力均为100kpa的１l n2和1l co2装入500ml的容器中，若温度不变，则n2的分压p(n2)为
    a、100kpa
    b、200kpa
    c、300kpa
    d、400kpa

12、某温度时下列反应已达平衡co2(g) h2(g)=co(g) h2o(g), △h>0,为了提高co2的转化率,可采取
    a、增加总压力
    b、升高温度
    c、降低温度
    d、加催化剂

13、25℃和标准状态下，n2和h2反应生成1gnh3（g）时放出2.71kj热量，则 (nh3,g,298.15k)等于 kj/mol。
    a、－2.71/17
    b、2.71/17
    c、－2.71×17
    d、2.71×17

14、下列反应中，放出热量最多的反应是 。
    a、ch4 (l) 2o2 (g)=co2 (g) 2h2o(g)
    b、ch4 (g) 2o2 (g)=co2 (g) 2h2o(g)
    c、ch4 (g) 2o2 (g)=co2 (g) 2h2o(l)
    d、ch4 (g) 3/2o2 (g)=co (g) 2h2o(l)

15、下列反应中，熵值增加最多的反应是 。
    a、4al(s) 3o2(g)=2al2o3(s)
    b、ni(co)4(s)=ni(s) 4co(g)
    c、s(s) h2(g)=h2s(g)
    d、mgco3(s)=mgo(s) co2(g)

16、下列溶液中，ph最大的是
    a、0.10 mol/l nh3·h2o
    b、0.1 mol/l hcl
    c、0.10 mol/l h2s
    d、0.10 mol/l nh4ac

17、配制ph=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为
    a、hno2-nano2，pka(hno2)=3.37
    b、hac-naac，pka(hac)=4.75
    c、hcn-nacn，pka(hcn)=7.75
    d、nh3•h2o-nh4cl，pkb(nh3•h2o)=7.75

18、在下列难溶银盐的饱和溶液中，ag 浓度最大的是
    a、ag2c2o4（ksp=3.4×10-11）
    b、ag2cro4（ksp=1.1×10-12）
    c、agcl（ksp=1.8×10-10）
    d、agbr（ksp=5.2×10-13）

19、欲除去水体中的ca2 、mg2 离子,常加的沉淀剂是
    a、h2s
    b、na2co3
    c、na2o
    d、k2cro4

20、配合物[cocl(nh3)5]so4的配位数是
    a、1
    b、3
    c、5
    d、6

21、随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是
    a、e(i2/i-)
    b、e(fe2 /fe)
    c、e(mno4-/mn2 )
    d、e(fe3 /fe2 )

22、对于一个氧化还原反应组成的原电池,若>0;下列各组中正确的关系式应是
    a、>0;<1
    b、>0;>1
    c、<0;>1
    d、<0;<1

23、已知,则在标准状态下,氧化剂由强到弱的次序是
    a、ag ,pb2 ,sn4
    b、ag , sn4 , pb2
    c、sn4 ,pb2 , ag
    d、pb2 ,sn4 , ag

24、下列物质中具有金属光泽的是
    a、ticl4
    b、tio2
    c、tic
    d、ti(no3)4

25、在h2so4、hclo4 、h3po4 和h3aso4中,酸性最弱的是
    a、h3aso4
    b、h3po4
    c、h2so4
    d、hclo4

期末考试

1、判断bacl2﹑sio2﹑sif4﹑sii4的熔点增高顺序,并作简要解释。

2、简要说明杂化轨道理论要点,该理论是如何解释nh3分子的空间构型的?

3、写出化学反应速率的定义式，并简要说明影响反应速率的主要因素。

4、什么是同离子效应？试举例说明。

5、在30ml 0.0015 mol/l 的ni(no3)2溶液中加入20ml 0.15 mol/l 的溶液,有无ni(oh)2沉淀产生? 已知。

6、已知t=298.15 k,。下述反应: (1) t=298.15 k时,该反应的标准平衡常数为多少? (2) 用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示。 (3) 当浓度为0.10 mol/l,其它物质均处于标准状态时,该反应进行的方向如何?

7、通过计算说明caco3分解反应: caco3(s) = cao(s) co2(g) (1) 在标准状态,1 000k时自发进行的可能性如何? (2) 若要使上述反应在标准状态下自发进行,问最低分解温度是多少? 已知caco3分解反应的热力学数据为: 标准热力学函数 caco3(s) cao(s) co2(g) -1206.92 -635.09 -393.50 92.90 39.75 213.64

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