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    第一章 绪论和气体分子动理论与实际气体

    第一章 单元测试

    1、由理想气体分子运动论得出的结果,每一气体分子的平均平动能是多少?
        a、kt/2
        b、kt
        c、3kt/2
        d、rt /2

    2、下述说法中,哪一种是错误的?
        a、压力是宏观量
        b、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值
        c、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度
        d、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度

    3、有两个容器,一个盛氢气,另一个盛氧气,如果两种气体分子的方均根速率相等,那么由此可以得出下列结论,正确的是。
        a、氧气的温度比氢气的高
        b、氢气的温度比氧气的高
        c、两种气体的温度相同
        d、两种气体的压强相同

    4、空气的平均分子量是28.96,试问15℃、101 kpa时的空气密度为多大?
        a、r=1.22´10-3 g×cm-3
        b、r=2.13´10-3 g×cm-3
        c、r=3.21´10-4 g×cm-3
        d、r=2.31´10-2 g×cm-3

    5、用范德华体方程计算出的玻意耳温度为下述哪一个值?
        a、t(b)=r/ab
        b、t(b)=b/ra
        c、t(b)=a/rb
        d、t(b)=ra/b

    6、物质临界点的性质与什么有关?
        a、与外界温度有关
        b、与外界压力有关
        c、与外界物质有关
        d、是物质本身的特性

    7、某气体的压缩因子z>1,表示该气体?
        a、易于压缩
        b、不易压缩
        c、易于液化
        d、不易液化

    8、气态物质全部变为液态需经何种状态?
        a、必须经过气-液二相平衡的共存状态
        b、不一定要经过气-液二相平衡的共存状态
        c、不可能经过气、液二相平衡的共存状态
        d、以上都不对

    9、在向自行车胎打气时,充入车胎的气体温度应如何变化?
        a、升高
        b、降低
        c、不变
        d、不一定

    10、若在高温高压下,某实际气体的分子所占有的空间的影响用体积因子b来表示,则描述该气体较合适的状态方程是?
        a、pvm = rt b
        b、pvm b = rt
        c、pvm = rt bp
        d、pvm bp = rt

    11、两个气球中分装有o2和nxo气体,温度和密度都相等。已测得o2气球中的压力是nxo气球中压力的1.3754倍,试求nxo的分子量
        a、24
        b、34
        c、44
        d、54

    12、范德华气体方程式中的常数a与b应取何值?
        a、都大于零
        b、都小于零
        c、a大于零,b小于零
        d、a小于零,b大于零

    13、co2空钢瓶厂车间充气时(车间温度15℃)会发现,当充气压力表到达一定数量后,就不再升高,而钢瓶的总重量却还在增加,某原因是什么?
        a、钢瓶容积增加
        b、钢瓶中出现干冰
        c、钢瓶中出现液态co2
        d、b c

    14、下列对某物质临界点性质的描述,哪一种是错误的?
        a、液相摩尔体积与气体摩尔体积相等
        b、液相与气相的相界面消失
        c、气化热为零
        d、气、液、固三相共存

    15、真实气体在()的条件下,其行为与理想气体相近。
        a、高温高压
        b、低温低压
        c、低温高压
        d、高温低压

    第一章 单元作业

    1、300 k时,某容器中含有h2与n2,总压力为150kpa。若温度不变,将n2分离出后,容器的质量减少了14.01g,压力降为50kpa。试计算(a)容器的体积;(b)容器中h2的质量;(c)容器中h2与n2的摩尔分数。

    2、已知co2 (g)的临界温度,临界压力和临界摩尔体积分别为tc=304.3k,pc = 73.8´105pa, vm,c= 0.0957dm3×mol-1。 (1)试计算co2 (g)的van der waals常数a、b的值; (2)313k时,在容积为0.005m3的容器内含有0.1kg co2 (g),用van der waals方程计算气体的压力; (3)在与(2)相同的条件下,用理想气体状态方程计算气体的压力。

    3、求c2h4在150℃、100 mpa下的密度。(a)用理想气体状态方程式求;(b)用双参数压缩因子图求。其实测值为442.06 kg×m-3。

    4、装氧气的钢瓶体积为20 dm3,温度在15℃时压力为10132.5kpa,经使用后,压力降到2533.125 kpa 。问共使用了多少公斤氧气?

    第二章 热力学第一定律及其应用

    第二章 单元测试

    1、在温度恒定的过程中,体系与环境之间能否产生热交换?
        a、一定产生热交换
        b、一定不产生热交换
        c、不一定产生热交换
        d、前三种说法都正确

    2、下述说法中,哪一种正确? ( )
        a、完成同一过程,经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多
        b、完成同一过程,经不同的可逆途径可做的功都一样多
        c、完成同一过程,经不同的不可逆途径所做的功都一样多
        d、完成同一过程,经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多

    3、一理想气体在恒定外压为1.01´102 kpa下,从10 dm3膨胀到16 dm3,同时吸热125 j。则此过程的du为多少焦耳? ( )
        a、-248j
        b、 842j
        c、-481j
        d、 481j

    4、公式h=u pv中,p表示什么含意? ( )
        a、体系总压力
        b、体系各组分分压
        c、1.0´102 kpa
        d、外压

    5、下述答案中,哪一个不正确?( ) 非理想气体进行绝热自由膨胀后,
        a、q=0
        b、w=0
        c、du=0
        d、dh=0

    6、下述说法中,哪一个正确?( ) 恒压下,单组分体系的焓值随温度的升高而
        a、增加
        b、减少
        c、不变
        d、不一定

    7、压力为106 pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系内达到5´106 pa压力为止。此变化中,该气体做功为多少?( )
        a、2´106 pa×m3
        b、106 pa×m3
        c、105 pa×m3
        d、0

    8、将某理想气体从温度t1加热到t2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化du应为何值?
        a、du=0
        b、du=cv(t2-t1)
        c、du不存在
        d、du等于其他值

    9、因为焓为状态函数,所以其值由状态决定。当某体系从状态i(t1,v1,p1)经过变化到状态ii(t2,v2,p2)时,下述哪个结论正确?( )
        a、dh=hii-hi>0
        b、dh=hii-hi<0
        c、dh=hii-hi¹0
        d、dh不一定为零

    10、元素s的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?( )
        a、so
        b、so2
        c、so3
        d、h2so4

    11、元素cl的燃烧热为何值?( )
        a、hclo的生成热
        b、hclo4的生成热
        c、hcl的生成热
        d、cl生成hcl水溶液的热效应

    12、下述答案中,哪一个可用于描述恒压途径?( )
        a、p始=p终=c
        b、p=c
        c、p外=c
        d、p=101 kpa

    13、△h =qp适用于下列哪个过程?( )
        a、理想气体从1*107 pa反抗恒定的压力1*105 pa膨胀到1*105 pa
        b、0℃、101 325 pa下冰融化成水
        c、101 325 pa下电解cuso4水溶液
        d、气体从298 k、101 325 pa可逆变化到373 k、10132.5 pa

    14、公式pv g =常数,适用于什么变化?
        a、任何气体的绝热变化
        b、理想气体的任何绝热变化
        c、理想气体的任何可逆变化
        d、理想气体的绝热可逆变化

    15、某理想气体的g= cp/cv=1.40,则该气体应为何种气体?( )
        a、单原子分子气体
        b、双原子分子气体
        c、三原子分子气体
        d、四原子分子气体

    第二章 单元作业

    1、有一室内会场长20 m,宽10 m,高5 m,室温为293 k,气压为标准压力,在一次会议结束后,室温升高了5 k,问与会者们对会议室内的空气贡献了多少热量?假设空气为(氮气80% 氧气20%)双原子理想气体。

    2、

    3、27℃时,将100 g zn溶于过量的稀盐酸中,反应若分别在开口的烧杯和密封的容器中进行,哪种情况散热较多?多出多少?(zn 的摩尔质量为65.4 g×mol-1)

    4、

    第三章 热力学第二定律与热力学基本函数

    第三章 单元测试

    1、一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量,包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视,甚至做梦等等,共12800 kj。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800 kj。这个结论是否正确?
        a、正确
        b、违背热力学第一定律
        c、违背热力学第二定律
        d、无法判断

    2、两台不同形式的可逆热机,工作在两个相同的热源t1与t2之间,则这两台热机的热效率有何关系?
        a、相等
        b、不等
        c、不一定相等
        d、无法判断

    3、热温商表达式中的q是什么含义?
        a、可逆吸热
        b、该途径中的吸热或放热
        c、恒温吸热
        d、该过程中的吸热

    4、通过不同途径完成自状态a到达状态b的过程,下述各说法中哪一个正确?
        a、热温商之和各不相同
        b、热温商之和都相同
        c、热温商之和不一定相同
        d、无法判断

    5、非理想气体进行绝热可逆膨胀,下述答案中,哪一个正确?
        a、ds>0
        b、ds<0
        c、ds=0
        d、不一定

    6、由热力学第二定律可知,在任一循环过程中(   )
        a、功与热都可以完全互相转换;
        b、功可以完全转变为热,而热却不能完全转变为功;
        c、功与热都不能完全互相转换;
        d、功不能完全转换为热,而热却可以完全转变为功。

    7、理想气体与温度为t的大热源接触作恒温膨胀,吸热q,所做的功是变到相同末态的最大功的20%,则系统的熵变为( )。
        a、q/t
        b、-q/t
        c、5 q/t
        d、-5 q/t

    8、单原子理想气体,当温度由t1变到t2时,恒压过程系统的熵变(ds)p与恒容过程熵变(ds)v之比是( )
        a、1:1
        b、2:1
        c、3:5
        d、5:3

    9、常温常压下2 mol h2和2 mol cl2在绝热钢桶内反应生成hcl气体,则( )
        a、dru=0, drh=0, drs>0, drg<0
        b、dru<0, drh<0, drs>0, drg<0
        c、dru=0, drh>0, drs>0, drg<0
        d、dru>0, drh>0, drs=0, drg>0

    10、在恒温、恒压、不做非体积功的情况下,下列哪个过程肯定能自发进行? ( )
        a、dh>0, ds>0
        b、dh>0, ds<0
        c、dh<0, ds>0
        d、dh<0, ds<0

    11、恒压下,纯物质当温度升高时gibbs函数 ( )
        a、增加
        b、下降
        c、不变
        d、难以确定

    12、自发过程的特点是:( )
        a、系统熵必然减少
        b、需伴随非自发过程才能进行
        c、必为不可逆过程
        d、必为可逆过程

    13、p=1´106 pa时,某气相反应在t1=400 k的热效应与t2=800 k时的热效应相等,则两种条件下反应的熵变( )
        a、drsm(t1)>drsm(t2)
        b、drsm(t1)=drsm(t2)
        c、drsm(t1)<drsm(t2)
        d、不能确定其相对大小

    14、下述说法中,哪些不是热力学第二定律的结果?
        a、熵是状态函数
        b、一切熵增加的变化都是自发变化
        c、耗散功是不可避免的
        d、“又要马儿跑,又要马儿只吃不拉”是不可能的
        e、自然界不存在熵减少的过程
        f、绝对零度下,完美晶体的熵值为零

    15、熵增加原理可用于下列哪些体系?
        a、开放体系
        b、封闭体系
        c、绝热体系
        d、孤立体系

    16、373 k和101325 pa下的1 mol h2o(l),令其与373 k的大热源接触,水使其向真空器皿蒸发,变为373 k和101325 pa下的h2o(g),对于这一过程可用以下哪个量来判断过程的方向? ( )
        a、ds系
        b、ds总
        c、dg
        d、du

    第三章 单元作业

    1、

    2、

    3、已知甲苯的正常沸点为383 k,正常沸点下的汽化热为361.9 j×g-1,并视为其蒸汽为理想气体。(1)1 mol液态甲苯在正常沸点完全汽化,求过程的q、w,甲苯的 dh、dg、ds、ds环境。(2)将初态同上的甲苯放入真空箱中完全汽化为同温同压的蒸汽,求上述各量。(3)用什么函数怎样判断上述过程的自发性?

    4、

    第四章 多组分系统热力学与化学势

    第四章 单元测验

    1、糖可以顺利溶解在水中,这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较,高低如何?
        a、高
        b、低
        c、相等
        d、不可比较

    2、
        a、恒容恒熵
        b、恒温恒容
        c、恒熵恒压
        d、恒温恒压

    3、混合理想气体中组分b的标准态与混合非理想气体中组分b的标准态相比较,其关系如何?
        a、相同
        b、不同
        c、不一定相同
        d、无关系

    4、海水不能直接饮用的主要原因是什么?
        a、不卫生
        b、含致癌物
        c、有苦味
        d、含盐最高

    5、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化?
        a、升高
        b、降低
        c、相等
        d、不一定

    6、25℃时,0.01 mol×dm-3糖水的渗透压为p1,0.01 mol×dm-3食盐水的渗透压为p2,则p1和p2有何关系?
        a、p1>p2
        b、p1    c、p1=p2
        d、无确定关系

    7、下述说法中哪一个正确?在未平衡的多相体系中,组分b若在各相中的摩尔分数都相等,则
        a、其在各相中的化学势相等
        b、其在各相中的标准化学势相等
        c、其在各相中的活度相等
        d、都不一定

    8、在一定外压下,易挥发溶剂a中加入不挥发溶质b,形成稀溶液。在此稀溶液浓度范围内a与b可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着bb的增加而( )
        a、升高
        b、降低
        c、不发生变化
        d、无法判断

    9、恒温时,b溶解于a中形成溶液,若纯b的摩尔体积大于溶液中b的偏摩尔体积,则增加压力将使b在a中溶解度如何变化( )
        a、增大
        b、减小
        c、不变
        d、不一定

    10、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后,两杯液面的高度将是( )
        a、糖水液面高于纯水液面
        b、糖水液面等于纯水液面
        c、糖水液面低于纯水液面
        d、视温度而定

    11、298 k时,g和h两种气体在某一溶剂中溶解的henry系数分别为kg和kh,如果kg>kh,则当g和h的压力相同时,气体在该溶剂中溶解的量( )
        a、g的量大于h的量
        b、g的量小于h的量
        c、g的量等于h的量
        d、无法判断

    12、在598.1 k时,与汞的摩尔分数为0.497的汞齐呈平衡的气相中,汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%,汞在该汞齐中的活度系数 为( )
        a、1.15
        b、0.87
        c、0.50
        d、0.43

    13、若已知某溶液中物质b的偏摩尔混合gibbs函数为-889.62 j×mol-1 ,温度为300k时,b的活度ab为 ( )
        a、0.65
        b、0.7
        c、0.8
        d、0.56

    14、在310 k时,纯h2o(l)的蒸气压为6.275 kpa,现有1 mol不挥发物质b(s)溶于4 mol h2o(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为参考态),则溶解过程中1 mol h2o(l)的gibbs函数变为( )
        a、rt ln(6.275/100)
        b、rt ln0.2
        c、rt ln0.41
        d、rt ln0.8

    15、在定温定压下,溶剂a和溶质b形成一定浓度的稀溶液,采用不同浓度表示的话,则( )
        a、溶液中a和b的活度不变
        b、溶液中a和b的标准化学势不变
        c、溶液中a和b的活度系数不变
        d、溶液中a和b的化学势值不变

    16、有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为dtb,凝固点下降值为dtf,则( )
        a、dtf>dtb
        b、dtf=dtb
        c、dtf    d、无确定关系

    17、
        a、
        b、
        c、
        d、

    第四章 单元作业

    1、298. 2 k, py下苯(组分1)和甲苯(组分2)混合组成理想溶液,求下列过程所需的最小功: (1)将1 mol 苯从x1=0. 8 (状态ι) 稀释到x1 = 0. 6(状态ιι ) ,用甲苯稀释。 (2)将1 mol 苯从状态ιι分离出来。

    2、25℃时某物质b溶于水溶液,摩尔分数为0.02和0.4时b的蒸气压分别为1.43 kpa和15.55 kpa。已知纯水在25℃时的蒸气压为3169 pa,含b摩尔分数较小的水溶液可近似为理想溶液,试求: (1)含b摩尔分数为0.02的水溶液中水的蒸气分压。 (2)溶质b的亨利常数kx 。 (3)含b摩尔分数为0.4的水溶液中b的活度及活度系数。

    3、25℃时,固体碘(i2)的蒸气压为40.66 pa,固体碘在水中的溶解度为0.00132 mol·dm-3,而碘在ccl4与水两相中的分配系数为86。在25℃时,当固体碘与碘蒸气以及碘在水、四氯化碳中溶液平衡共存时,请分别求出碘在气相、水和四氯化碳中的标准化学势 。假设25℃时,在此平衡条件下固态碘的化学势为零。

    4、

    第五章 相平衡热力学

    第五章 单元测验

    1、在氢气和石墨粉体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为多少?
        a、c=2
        b、c=4
        c、c=n 2
        d、c=n

    2、
        a、c=3
        b、c=4
        c、c=5
        d、c=6

    3、下列说法中,哪一种比较准确?相律可应用于
        a、封闭系统
        b、开放体系
        c、非平衡开放体系
        d、已达平衡的多相开放体系

    4、单一组分物质的熔点温度
        a、是常数
        b、仅是压力的函数
        c、同时是压力和温度的函数
        d、除了温度和压力外,还是其他因素的函数

    5、某种物质在某溶剂中的溶解度,哪一个正确?
        a、仅是温度的函数
        b、仅是压力的函数
        c、同时是温度和压力的函数
        d、除了温度和压力外,还是其他因素的函数

    6、nacl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡,该体系的自由度数是多少?
        a、f=1
        b、f=2
        c、f=3
        d、f=4

    7、同一个液化石油气罐,每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时,该罐可装8 kg,夏季灌气时,可装10 kg。产生这种差异可能的原因是什么?
        a、气罐热胀冷缩
        b、液化气是多组分,受气温的影响
        c、磅砰不准
        d、以上都不对

    8、相图与相律之间是什么关系?
        a、相图由相律推导得出
        b、相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律
        c、相图由实验结果绘制得出,与相律无关
        d、相图决定相律

    9、下述说法中,哪一个是错误的?
        a、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
        b、相图可表示出平衡时每一相的组成如何
        c、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短
        d、杠杆规则可以在相图上计算各相的相对数量多少

    10、物质a与b的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物e。已知纯物质时,a与b的沸点之间的关系为tb(b)>tb(a)。若将任意比例的a b体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应是什么?
        a、纯b
        b、纯a
        c、低共沸混合物e
        d、不一定

    11、对于恒沸混合物,下列说法中错误的是( )
        a、不具有确定组成
        b、平衡时气相和液相组成相同
        c、其沸点随外压的改变而改变
        d、与化合物一样具有确定组成

    12、
        a、大于
        b、等于
        c、小于
        d、可能大于也可能小于

    13、
        a、0.152
        b、0.167
        c、0 .174
        d、0 .185

    14、已知x和y可构成固熔体,在x中,若加入y可使系统的熔点提高,则y在固熔体中的质量分数比y在液相中的质量分数( )
        a、高
        b、低
        c、相等
        d、不能确定

    15、组分a与b可以形成以下几种稳定化合物: a2b(s), ab(s), ab2(s), ab3(s) 设所有这些化合物都有相同熔点,则此a-b体系的低共熔点最多有几个?
        a、3个
        b、4个
        c、5个
        d、6个

    16、已知温度为t时,液体a的蒸气压为13330 pa,液体b的蒸气压为6665 pa。设a与b构成理想液体混合物,则当a在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少?
        a、1/3
        b、1/2
        c、2/3
        d、3/4

    17、水与苯胺的相图如下图所示。图中,c点为最高临界溶解点,温度为 t0, c点下面的区域为两相区。若在某项化工工艺中,欲用水萃取苯胺中的物质,则操作的最佳温度应如何选择?
        a、t>t0
        b、t    c、t=t0
        d、无法确定

    第五章 单元作业

    1、

    2、

    3、100 g苯和200 g甲苯混合成理想溶液,并在373 k及1大气压下处于气液平衡。试求气液两相中苯与甲苯的摩尔分数及气液相物质的量。(已知甲苯,苯的正常沸点和平均汽化热分别为383 k,353 k和368.2 j×g-1,385 j×g-1)。

    4、

    第六章 化学平衡

    第六章 单元测验

    1、在通常温度下nh4hco3(s)可发生下列分解反应:nh4hco3(s)=nh3(g)+co2(g)+h2o(g),设在两个容器相等的密闭容器ⅰ和ⅱ中,开始分别盛有纯nh4hco3(s)1kg及20kg,均保持在298k。达到平衡后,下列哪种说法是正确?
        a、两容器中压力相等
        b、容器ⅰ内的压力大于容器ⅱ内的压力
        c、容器ⅱ内的压力大于容器ⅰ内的压力
        d、须经实际测定方能判别哪个容器中压力大

    2、
        a、
        b、
        c、
        d、

    3、
        a、正向自发进行
        b、逆向自发进行
        c、不能判断
        d、不能进行

    4、
        a、升温升压
        b、升温降压
        c、降温升压
        d、降温降压

    5、反应pcl5(g)≒pcl3(g)+cl2(g),一定温度下,pcl5(g)的解离度为α,下列哪个反应可使α增大?
        a、增加压力使体积缩小一倍
        b、体积不变,通入n2气使压力增大一倍
        c、压力不变,通入n2气使体积增大一倍
        d、体积不变,通入cl2气使压力增大一倍

    6、在温度t、压力p时,理想气体反应c2h6(g)=h2(g) c2h4(g)的平衡常数kc/kx比值为
        a、rt
        b、1/rt
        c、rt/p
        d、p/rt

    7、
        a、体系的总压力
        b、催化剂
        c、温度
        d、惰性气体的数量

    8、
        a、向右移动
        b、不移动
        c、向左移动
        d、无法确定

    9、
        a、高温有利
        b、低温有利
        c、与温度无关
        d、与压力有关

    10、
        a、任意压力和组成
        b、
        c、
        d、无法判断

    11、实际气体反应的平衡常数kf的数值与下列因素中的哪一个无关?
        a、标准态
        b、温度
        c、压力
        d、体系的平衡组成

    12、固体氧化物的分解压(分解反应是吸热的)当温度升高时
        a、分解压降低
        b、分解压增大
        c、分解压恒定
        d、分解压不能确定

    13、
        a、升温加压
        b、升温降压
        c、降温升压
        d、降温降压

    14、
        a、正向进行
        b、逆向进行
        c、平衡
        d、不确定

    15、
        a、1.02
        b、1.061´10-6
        c、1.04´10-4
        d、3.06

    第六章 单元作业

    1、

    2、

    3、

    4、

    期末考试

    期末考试

    1、理想气体模型的基本特征是
        a、分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
        b、各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
        c、所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量
        d、分子间无作用力, 分子本身无体积

    2、在高温高压下,某实际气体的分子所占有的空间的影响用体积因子b来表示,则描述该气体较合适的状态方程是?
        a、pvm = rt b
        b、pvm b = rt
        c、pvm = rt bp
        d、pvm bp = rt

    3、由理想气体分子运动论得出的结果,每一气体分子的平均平动能是多少?
        a、0.5kt
        b、kt
        c、1.5kt
        d、0.5rt

    4、用130℃的水蒸气(饱和压力273.5kpa)与1200℃的焦炭反应生成水煤气 c(cr) h2o(g)=co(g) h2(g) 如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中组分co的分压为多少?(设总压保持273.5kpa不变)
        a、72.9kpa
        b、112.6kpa
        c、234.0kpa
        d、174.2kpa

    5、范德华气体方程式中的常数a与b应取何值?
        a、都大于零
        b、都小于零
        c、a大于零,b小于零
        d、a小于零,b大于零

    6、真实气体在()的条件下,其行为与理想气体相近。
        a、高温高压
        b、低温低压
        c、低温高压
        d、高温低压

    7、当某化学反应δrcp,m<0,则该过程的δrhm$随温度升高而
        a、下降
        b、升高
        c、不变
        d、无规律

    8、在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是
        a、对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律
        b、对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律
        c、同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减
        d、利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以

    9、与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是
        a、可燃性物质的燃烧热都不为零
        b、物质的燃烧热都可测定,所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值
        c、同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同
        d、同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同

    10、如图,用隔板将刚性绝热壁容器分成两半,两边充入压力不等的空气(视为理想气体),已知p右> p左,将隔板抽去后:
        a、q =0, w =0, δu =0
        b、q=0, w <0, δu >0
        c、q >0, w <0, δu >0
        d、δu =0, q=w>0

    11、在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的
        a、q >0, δh =0, δp < 0
        b、q =0, δh <0, δp >0
        c、q =0, δh =0, δp <0
        d、q <0, δh =0, δp <0

    12、δh =qp此式适用于哪一个过程
        a、理想气体从101325pa反抗恒定的10132.5pa膨胀到10132.5pa
        b、在0℃、101325pa下,冰融化成水
        c、电解cuso4的水溶液
        d、气体从(298k,101325pa)可逆变化到(373k,10132.5pa )

    13、下图为某气体的p-v 图。图中a→b为恒温可逆变化,a→c为绝热可逆变化,a→d为多方不可逆变化。b, c, d态的体积相等。问下述关系中哪一个错误?
        a、tb > tc
        b、tc > td
        c、tb > td
        d、td > tc

    14、欲测定有机物的燃烧热qp ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为qv。公式qp = qv δnrt中的t为
        a、氧弹中的最高燃烧温度
        b、氧弹所浸泡的水的温度
        c、外水套的水温度
        d、298.2k

    15、一理想气体在恒外压1.01´102 kpa下,从10 dm3膨胀到16 dm3,同时吸热125 j,则此过程的dh应为多少?
        a、215 j
        b、-125 j
        c、-215 j
        d、125 j

    16、若一气体的方程为,则下述答案中,哪一个正确?
        a、
        b、
        c、
        d、

    17、关于吉布斯函数g, 下面的说法中不正确的是
        a、δg≤w'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
        b、在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
        c、在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
        d、在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

    18、关于亥姆霍兹函数a, 下面的说法中不正确的是
        a、a的值与物质的量成正比
        b、虽然a具有能量的量纲, 但它不是能量
        c、a是守恒的参量
        d、a的绝对值不能确定

    19、将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3kpa,v1=2 dm3,t1=273.2k;右气室内状态为p2=101.3kpa,v2=1dm3,t2=273.2k;现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为
        a、ds >0
        b、ds <0
        c、ds =0
        d、都不一定

    20、固体碘化银(agi)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7k,由α型转化为β型时,转化热等于6462j·mol-1,由α型转化为β型时的熵变δs 应为
        a、44.1j
        b、15.4j
        c、-44.1j
        d、-15.4j

    21、1mol理想气体从p1,v1,t1分别经:(1) 绝热可逆膨胀到p2,v2,t2;(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,v2′,t2′,若p2 = p2′ 则
        a、t2′= t2, v2′= v2, s2′= s2
        b、t2′> t2, v2′< v2, s2′< s2
        c、t2′> t2, v2′> v2, s2′> s2
        d、t2′< t2, v2′< v2, s2′< s2

    22、在理想气体的s - t 图上,任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比,在恒温时的含义是
        a、
        b、
        c、
        d、

    23、热力学第三定律可以表示为
        a、在0k时,任何晶体的熵等于零
        b、在0k时,任何完整晶体的熵等于零
        c、在0℃时,任何晶体的熵等于零
        d、在0℃时,任何完整晶体的熵等于零

    24、一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量,包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视,甚至做梦等等,共12800 kj。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800 kj。这个结论是否正确?
        a、正确
        b、违背热力学第一定律
        c、违背热力学第二定律
        d、无法判断

    25、设范德华气体方程中,常数a和b均大于零。若用此气体作为工作介质进行卡诺循环时,其热力学效率与理想气体作介质时的热力学效率之比应为多少?
        a、75%
        b、100%
        c、
        d、

    26、p=1´106 pa时,某气相反应在t1=400 k的热效应与t2=800 k时的热效应相等,则两种条件下反应的熵变
        a、
        b、
        c、
        d、不能确定其相对大小

    27、从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,两者化学势的高低如何
        a、前者高
        b、前者低
        c、相等
        d、不可比较

    28、已知水的下列5种状态: (1) 373.15k, p$, 液态 (2) 373.15k, 2 p$, 液态 (3) 373.15k, 2 p$, 气态 (4) 374.15k, p$, 液态 (5) 374.15k, p$, 气态 下列4组化学势的比较中,哪个不正确?
        a、μ2 >μ1
        b、μ5 >μ4
        c、μ3 >μ5
        d、μ3 >μ1

    29、恒温时b溶解于a形成溶液。若纯b的摩尔体积大于溶液中b的偏摩尔体积,则增加压力将使b在a中的溶解度
        a、增加
        b、减小
        c、不变
        d、不确定

    30、稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是
        a、只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性
        b、所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比
        c、所有依数性都与溶剂的性质无关
        d、所有依数性都与溶质的性质有关

    31、在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质b,已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02,溶液沸点升高最多的是
        a、氯仿
        b、苯
        c、水
        d、四氯化碳

    32、液体b比液体a易于挥发,在一定温度下向纯a液体中加入少量纯b液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是
        a、该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体a的饱和蒸气压
        b、该液体的沸点必低于相同压力下纯液体a的沸点
        c、该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体a的凝固点(溶液凝固时析出纯固态a)
        d、该溶液的渗透压为负值

    33、在288k时h2o(l)的饱和蒸气压为1702pa, 0.6mol的不挥发性溶质b溶于0.540kg h2o时,蒸气压下降42pa,溶液中h2o的活度系数γx应该为
        a、0.9804
        b、0.9753
        c、1.005
        d、0.9948

    34、恒温恒压下,a和b组成的均相系统中,若a的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则b的偏摩尔体积将
        a、增大
        b、减小
        c、不变
        d、随a和b的比例不同而不同

    35、关于三相点, 下面的说法中正确的是
        a、纯物质和多组分系统均有三相点
        b、三相点就是三条两相平衡线的交点
        c、三相点的温度可随压力改变
        d、三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点

    36、图中,生成固体化合物的经验式为
        a、
        b、
        c、
        d、

    37、已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3k, 乙醇的沸点是351.6k, 两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2k。 今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为 x2。若将上述溶液精馏,则能得到
        a、纯苯
        b、纯乙醇
        c、纯苯和恒沸混合物
        d、纯乙醇和恒沸混合物

    38、在一定压力下,若在(a) b二组分系统的温度-组成(即t-)图中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生( )偏差
        a、一般正
        b、一般负
        c、最大正
        d、最大负

    39、物质a与b的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物e。已知纯物质时,a与b的沸点之间的关系为tb(b)>tb(a)。若将任意比例的a b体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应是什么?
        a、纯b
        b、纯a
        c、低共沸混合物e
        d、不一定

    40、已知温度为t时,液体a的蒸气压为13330 pa,液体b的蒸气压为6665 pa。设a与b构成理想液体混合物,则当a在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少?
        a、1/3
        b、1/2
        c、2/3
        d、3/4

    41、将过量nahco3(s)的放入一真空密闭容器中,在50℃下,按下式进行分解 2nahco3(s) =na2co3(s)+co2(g)+h2o(g) 系统达到平衡后,再加入co2(g),当系统重新达平衡时,系统的c=( );f=( )。
        a、3,2
        b、3,1
        c、2,0
        d、2,1

    42、下面的叙述中违背平衡移动原理的是
        a、升高温度平衡向吸热方向移动
        b、增加压力平衡向体积缩小的方向移动
        c、加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
        d、降低压力平衡向增加分子数的方向移动

    43、在等温等压下,当反应的δrgm$ = 5kj·mol-1时,该反应能否进行?
        a、能正向自发进行
        b、能逆向自发进行
        c、不能判断
        d、不能进行

    44、反应 2c(s) o2(g) = 2co(g),其δrgm$ /(j·mol-1) = -232600 - 167.7t/k,若温度升高,则
        a、δrgm$ 变负,反应更完全
        b、kp$ 变大,反应更完全
        c、kp$ 变小,反应更不完全
        d、无法判断

    45、理想气体反应co(g) 2h2(g) = ch3oh(g)的δrgm$与温度t 的关系为 δrgm$ = -21660 52.92t,若要使反应的平衡常数kp$ >1,则应控制的反应温度:
        a、必须低于409.3℃
        b、必须高于409.3k
        c、必须低于409.3k
        d、必须等于409.3k

    46、反应ch3cooh(l) c2h5oh(l)=ch3cooc2h5(l) h2o(l)在25℃平衡常数kc$为4.0,今以ch3cooh及c2h5oh各1 mol混合进行反应,则达平衡常数最大产率为
        a、0.334%
        b、33.4%
        c、66.7%
        d、50.0%

    47、加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?
        a、c6h5c2h5(g) = c6h5c2h3(g) h2(g)
        b、co(g) h2o(g) = co2(g) h2(g)
        c、3/2 h2(g) 1/2 n2(g) = nh3(g)
        d、ch3cooh(l) c2h5oh(l) = h2o(l) c2h5cooh3(l)

    48、在温度为t的真空容器中,引入(nh4)2co3固体,将发生下列反应: (nh4)2co3(s) 2nh3(g)+co2(g)+h2o(g) 设系统总压为p$ ,且气体都是理想气体,欲使(nh4)2co3固体停止分解,其qp必须满足
        a、大于1/8
        b、小于1/8
        c、大于1/64
        d、小于1/64

    49、反应2no o2=2no2的δrhm为负值,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以
        a、升温加压
        b、升温降压
        c、降温升压
        d、降温降压

    50、克-克方程可适用于下列哪些体系?
        a、
        b、
        c、
        d、

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