分析化学中国大学mooc完整答案-买球的app软件下载

1616 人参与  2023-01-04 05:57:34    点这评论
第一周

滴定分析单元测验

1、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为
    a、化学计量
    b、点突跃范围
    c、滴定终点
    d、滴定误差

2、下列物质中可以用做基准物质的是
    a、naoh
    b、hno3
    c、na2c2o4
    d、（nh4）2s2o8

3、下列物质中，哪些只能用标定法配制标准溶液
    a、k2cr2o7
    b、hcl
    c、kio3
    d、na2b4o7·10h2o

4、下列仪器中不是滴定分析中准确测量溶液体积的是
    a、滴定管
    b、量筒
    c、移液管
    d、容量瓶

5、化学计量点是指
    a、滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
    b、指示剂发生颜色变化的转折点
    c、滴定液与被测组份按化学反应式反应完全时的那—点
    d、滴入滴定液20.00 ml时

6、滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是
    a、20.1ml
    b、20.10ml
    c、20ml
    d、20.100ml

7、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是
    a、两者含义相同
    b、两者必须吻合
    c、两者互不相干
    d、两者越接近，滴定误差愈小

8、下列情况需用相对校准法校准的仪器有
    a、滴定管与锥形瓶—起使用
    b、移液管与容量瓶配套使用
    c、移液管与碘量瓶—起使用
    d、滴定管与碘量瓶一起使用

9、下列器皿中，属于量入式的是
    a、移液管
    b、吸量管
    c、滴定管
    d、容量瓶

10、测定caco3的含量时，加入一定量过量的hcl标准溶液与其完全反应，剩余的hcl用naoh溶液滴定，此滴定方式属
    a、直接滴定方式
    b、返滴定方式
    c、置换滴定方式
    d、间接滴定方式

11、滴定度表示每毫升待测溶液所对应的基准物的毫克数。

12、标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

13、用hcl溶液滴定na2co3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为 n（hcl）：n（na2co3）=1：1。

14、能用于滴定分析的化学反应必须满足的条件之一是有确定的化学计量关系

15、滴定分析是以化学反应为基础的分析方法。

16、基准物质要求其组成与化学式相符，纯度在99.0％以上。

17、用基准物直接配制标准溶液时，基准物可不用再处理直接称取。

18、容量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为容量分析法的基础。

19、滴定终点与化学计量点不一致，由此所产生的误差称为终点误差。

20、用naoh标准溶液滴定h2so4，物质的量的关系为：n（naoh）= 1/2 n（h2so4）。

第三周

第二章 分析化学中的误差与数据处理    分析结果的统计处理随堂测验

1、关于正态分布曲线的形状和位置，下列说法正确的是
    a、正态分布曲线的形状和位置只与总体平均值有关
    b、正态分布曲线的形状和位置只与总体标准偏差有关
    c、总体平均值决定正态分布曲线的位置，总体标准偏差决定正态分布曲线的形状
    d、总体平均值决定正态分布曲线的形状，总体标准偏差决定正态分布曲线的位置

2、按正态分布规律，测量值 x 出现在 μ-σ ≤ x ≤ μ σ 区间的概率
    a、0.16
    b、0.34
    c、0.68
    d、0.84

3、关于测量数据的随机误差的分布规律，下列说法正确的是
    a、随机误差总是服从正态分布
    b、有限次测量数据的随机误差服从正态分布
    c、有限次测量数据的随机误差需要用 t 分布进行统计处理
    d、无限次测量数据的随机误差服从正态分布

4、在确认消除系统误差的前提下，总体平均值就是真值。

5、置信区间（置信度 95%）表示该区间包含总体平均值的概率是 95%。

第二章 分析化学中的误差与数据处理    显著性检验、可疑值取舍随堂测验

1、用来判断两组数据的精密度是否存在显著性差异的方法是
    a、f 检验
    b、grubbs 检验
    c、q 检验
    d、t 检验

2、用来判断两组数据之间是否存在系统误差的方法是
    a、f 检验
    b、grubbs 检验
    c、q 检验
    d、t 检验

3、用来判断可疑值取舍的方法有
    a、4d 法
    b、f 检验
    c、grubbs 法
    d、q 检验法

4、用 grubbs 法判断可疑值取舍时，首先计算除可疑值外的其余数据的平均值和标准偏差。

第二章 分析化学中的误差与数据处理   回归分析法、提高分析结果准确度的方法随堂测验

1、减少随机误差的方法是
    a、进行对照试验
    b、进行空白试验
    c、校准仪器
    d、增加平行测定次数

2、检验某种分析方法是否存在系统误差时，应
    a、进行对照试验
    b、进行空白实验
    c、校准仪器
    d、增加平行测定次数

3、提高分析结果准确度的方法有
    a、选择合适的分析方法
    b、减少测量误差
    c、消除系统误差
    d、减少随机误差

第二章 误差单元测验

1、ph = 0.03 的有效数字位数是
    a、1 位
    b、2 位
    c、3 位
    d、不确定

2、分析化学中误差的正确定义为
    a、测量值与其算术平均值之差
    b、真值与其算术平均值之差
    c、测量值与其真值之差
    d、可疑值与其真值之差

3、具有相同有效数字位数的一组数据是
    a、5.000，0.500，0.050
    b、0.38%，4.96%，51.87%
    c、20.0´10^3，2.00´10^4，0.20´10^5
    d、ph = 0.66，pka = 4.75，lgk = 10.69

4、下列滴定管的读数中，记录正确的是
    a、18 ml
    b、18.0 ml
    c、18.00 ml
    d、18.000 ml

5、分析化学中偏差的正确定义为
    a、测量值与其算术平均值之差
    b、真值与其算术平均值之差
    c、测量值与其真值之差
    d、可疑值与其真值之差

6、下列说法不正确的是
    a、绝对误差是测量值与真值之差
    b、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
    c、偏差是指测量值与平均值之差
    d、总体平均值就是真值

7、不能消除或减免系统误差的是
    a、进行对照实验
    b、进行空白实验
    c、增加测定次数
    d、校准仪器误差

8、关于准确度和精密度的关系，下列说法准确的是
    a、准确度和精密度没有关系
    b、精密度高，准确度也就高
    c、精密度低，也可以获得高的准确度
    d、高精密度是高准确度的前提，但高精密度不能一定保证高准确度

9、计算式1.20×（112-1.240）/5.4375的结果应以几位有效数字报出：
    a、2位
    b、3位
    c、4位
    d、无法确定

10、要判断两组数据平均值的精密度有无显著性差异时，应当采取：
    a、t 检验法
    b、grubbs 检验法
    c、q值检验法
    d、f检验法

11、对“置信区间”的概念应该理解为
    a、以真值为中心的某一区间内包括测定结果的平均值的概率
    b、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括真值的范围
    c、真值落在某一可靠区间的概率
    d、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围

12、随机误差的特点是
    a、重复性
    b、单向性
    c、可测性
    d、可以校正
    e、无法校正
    f、不可避免
    g、或大或小，或正或负

13、下列有关随机误差的论述中不正确的是
    a、随机误差在分析中是不可避免的
    b、随机误差出现正误差和负误差的机会均等
    c、随机误差具有单向性
    d、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

14、以下情况产生的误差属于随机误差的是
    a、在滴定分析中，滴定终点和化学计量点不一致
    b、试剂中含有微量待测组分
    c、移液管转移试液后残留量稍有不同
    d、标准试样保存不当，失去部分结晶水
    e、滴定管读数时，最后一位估计不准
    f、天平零点稍有变动

15、下列情况中，属于过失的是
    a、锥形瓶没有润洗
    b、滴定管读数时，最后一位估计不准
    c、配制标准溶液的 naoh 没有完全称准
    d、过滤时出现穿滤

16、检验分析结果时,如已找到可疑值的产生原因,应立即将可疑值舍去。

17、系统误差呈正态分布。

18、从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是在分析过程中不存在系统误差。

19、偶然误差具有单向性、可校正性。

20、在不存在系统误差的情况下，测定次数足够多时偶然误差服从正态分布规律。

21、ph=3.05的有效数字位数是三位。

22、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

23、记录或计算错误是随机误差，可以通过多次测量来校正。

24、滴定分析中对终点颜色的判断，有人偏深，有人偏浅是系统误差。

25、试剂和蒸馏水中含有少量的被测组分或干扰物质，导致分析结果偏高或者偏低是系统误差。

26、某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。

27、同一总体的两组数据，绘制不同的正态分布曲线，分布曲线形状瘦高的精密度差，曲线形状矮胖的精密度好。

28、分析工作中过失误差是不可避免的。

29、增加平行试验次数可消除偶然误差。

30、随机误差的分布遵从正态分布规律。

31、每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。

32、准确度高，不一定精密度好，但精密度好，准确度一定高。

33、分析结果的精密度高，说明分析的偶然误差小。

34、过失误差都是偶然误差,工作中必须加以消除。

35、有效数字保留的位数，是根据分析方法与仪器的准确度来决定的。

第四周

第四章 酸碱滴定法    酸碱理论和酸碱平衡随堂测验

1、酸的解离常数 ka 和其共轭碱的解离常数 kb 的关系是
    a、ka kb = kw
    b、ka ´ kb = kw
    c、ka / kb = kw
    d、kb / ka = kw

2、酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。

第四章 酸碱滴定法    其它相关平衡、分布分数随堂测验

1、na2co3 溶液的电荷平衡式为
    a、2[na ] = [co32-]
    b、[na ] = 2[co32-]
    c、[h ] 2[na ] = [oh-] [hco3-] [co32-]
    d、[h ] [na ] = [oh-] [hco3-] 2[co32-]

2、某乙酸溶液（解离常数为 ka）中 [hac] = [ac-]，其 ph 应为
    a、ph = 7
    b、ph = 14
    c、ph = pka
    d、ph = 14 - pka

3、质子条件式是得质子产物的浓度与失质子产物的浓度相等的平衡式。

第五周

第四章 酸碱滴定法    溶液 ph 的计算：强酸、一元弱酸、二元弱酸随堂测验

1、浓度为 c mol/l 的 nh4cl（nh3 的解离常数为 kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为
    a、[h ] = (kb×c)^(1/2)
    b、[oh-] = (kb×c)^(1/2)
    c、[h ] = (kw/kb×c)^(1/2)
    d、[oh-] = (kw/kb×c)^(1/2)

2、浓度为 c mol/l 的 naac（hac 的解离常数为 ka）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为
    a、[h ] = (ka×c)^(1/2)
    b、[oh-] = (ka×c)^(1/2)
    c、[h ] = (kw/ka×c)^(1/2)
    d、[oh-] = (kw/ka×c)^(1/2)

3、浓度为 c mol/l 的 na2co3（h2co3 的一级和二级解离常数为 ka1、ka2）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为
    a、[h ] = (ka1×c)^(1/2)
    b、[h ] = (ka2×c)^(1/2)
    c、[oh-] = (kw/ka1×c)^(1/2)
    d、[oh-] = (kw/ka2×c)^(1/2)

第四章 酸碱滴定法    溶液 ph 的计算：混合溶液、两性物质随堂测验

1、含 0.10 mol/l hcl 和 1.0 mol/l hac (ka = 1.8×10^(-5)）的混合溶液的 ph 值为
    a、1.00
    b、1.30
    c、2.37
    d、3.37

第四章 酸碱滴定法    缓冲溶液随堂测验

1、下列操作不能配制出 ph = 4.74 的缓冲溶液的是
    a、0.10 mol/l 乙酸溶液和 0.10 mol/l 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pka = 4.74）
    b、1.0 mol/l 乙酸溶液和 1.0 mol/l 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pka = 4.74）
    c、0.10 mol/l 甲酸溶液和 1.0 mol/l 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pka = 3.74）
    d、0.10 mol/l 甲酸溶液和 0.10 mol/l 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pka = 3.74）

2、欲配制 ph = 9.00 的缓冲溶液，应选取下列哪一组物质来配制？
    a、甲酸（pka = 3.74）和氢氧化钠
    b、乙酸（pka = 4.74）和氢氧化钠
    c、羟胺（pkb = 8.04）和盐酸
    d、氨水（pkb = 4.74）和盐酸

第四章 酸碱滴定单元测验

1、酸的解离常数 ka 和其共轭碱的解离常数 kb 的关系是
    a、ka kb = kw
    b、ka ´ kb = kw
    c、ka / kb = kw
    d、kb / ka = kw

2、欲配制 ph = 9.00 的缓冲溶液，应选取下列哪一组物质来配制？
    a、甲酸（pka = 3.74）和氢氧化钠
    b、乙酸（pka = 4.74）和氢氧化钠
    c、羟胺（pkb = 8.04）和盐酸
    d、氨水（pkb = 4.74）和盐酸

3、nh3的共轭酸是
    a、nh2－
    b、nh2oh2－
    c、nh4
    d、nh4oh

4、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中即可作酸亦可作碱的物质是
    a、cl－
    b、nh4＋
    c、hco3－
    d、h3o＋

5、在水溶液中能大量共存的一组物质是
    a、h3po4和po43－
    b、h2po4－和po43-
    c、hpo42－和po43-
    d、h3po4和hpo42－

6、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是
    a、指示剂的变色范围
    b、指示剂的颜色变化
    c、指示剂的分子结构
    d、ph突跃范围

7、酸碱滴定中选择指示剂的原则是
    a、指示剂变色范围与化学计量点完全符合
    b、指示剂应在ph 7.00时变色
    c、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定ph突跃范围之内
    d、指示剂变色范围应全部落在滴定ph突跃范围之内

8、将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为
    a、中性
    b、碱性
    c、酸性
    d、不定

9、将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为
    a、中性
    b、碱性
    c、酸性
    d、不定

10、标定naoh溶液的浓度时，若用部分风化的h2c2o4 · 2h2o,则标定结果
    a、偏高
    b、偏低
    c、产生随机误差
    d、没有影响

11、将 0.20 mol/l hac 溶液和 0.20 mol/l naac 溶液等体积混合，其ph = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的 ph 是
    a、2.4
    b、9.6
    c、7.0
    d、4.8

12、某混合碱溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去体积为v1，用甲基橙为指示剂，继续滴定至甲基橙变色又耗去盐酸的体积为v2。若v2    a、naoh
    b、na2co3
    c、naoh na2co3
    d、na2co3 nahco3

13、某混合碱溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去体积为v1，用甲基橙为指示剂，继续滴定至甲基橙变色又耗去盐酸的体积为v2。若v2>v1，则混合碱的组成为
    a、naoh
    b、na2co3
    c、naoh na2co3
    d、na2co3 nahco3

14、用0.1 mol/l naoh滴定0.1 mol/l hac，对此滴定适用的指示剂是
    a、酚酞（变色范围8.0－9.6）
    b、甲基橙（变色范围3.1－4.4）
    c、甲基红（变色范围4.4－6.2）
    d、溴酚蓝（变色范围3.1－4.6）

15、将置于普通干燥器中保存的硼砂（na2b4o7·10h2o）作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将
    a、偏高
    b、偏低
    c、无影响
    d、不能确定

16、na2s水溶液中的质子条件式是
    a、[h ] 2[h2s] [hs-]=[oh-]
    b、[h ] 2[h2s]=[hs-] [oh-]
    c、[h ] [h2s] [hs-]=[oh-] [na ]
    d、[h ] [h2s]=2[s22-] [hs-] [oh-]

17、浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是
    a、cka≥10-6
    b、cka≥10-8
    c、cka≥106
    d、cka≥108

18、以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定naoh溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致
    a、滴定体积减小
    b、对测定结果无影响
    c、naoh浓度偏大
    d、naoh浓度偏小

19、标定hcl溶液常用的基准物有：
    a、无水na2co3
    b、草酸(h2c2o4·2h2o)
    c、caco3
    d、邻苯二甲酸氢钾

20、标定naoh溶液常用的基准物有
    a、无水na2co3
    b、邻苯二甲酸氢钾
    c、硼砂
    d、caco3

21、酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。

22、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

23、缓冲溶液在任何ph条件下都能起缓冲作用。

24、盐酸标准溶液可用精制的草酸标定。

25、h2c2o4的两步离解常数为ka1=5.6×10-2，ka2=5.1×10-5故不能分步滴定。

26、酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。

27、h2so4是二元酸，因此用naoh滴定有两个突跃。

28、盐酸和硼酸都可以用naoh标准溶液直接滴定。

29、强酸滴定弱碱达到化学计量点时ph>7。

30、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂多少及时间的早晚不会影响分析结果。

31、用因保存不当而部分风化的基准试剂h2c2o4·2h2o标定高锰酸钾溶液的浓度时，结果偏高；

32、酸碱滴定中指示剂用量宜少。原因是用量过多色调变化不明显，而且指示剂本身也要消耗滴定剂。

33、用hcl溶液滴定na2co3溶液，以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n（hcl）：n（na2co3）=1:1

34、当弱酸，弱碱滴定中ph突跃的范围小于2个ph单位时，就应选用混合指示剂。这种指示剂是利用两种指示剂的颜色互补配制成的。

35、标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的苯二甲酸会使标定结果偏低。

36、用无水na2co3标定hcl时，常用酚酞作指示剂。

37、当指示剂的一种颜色为另一种颜色的10倍时，人的视觉才能看出浓度大的那种颜色。

38、任何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。

39、na2co3可放在105-110℃电烘箱中进行干燥。

第六周

第四章 酸碱滴定法    酸碱指示剂随堂测验

1、酸碱指示剂的实际变色范围往往比其理论变色范围更宽。

2、指示剂的用量过多，会导致终点时颜色变化不明显，并且指示剂本身会消耗较多的滴定剂，带来误差。

3、混合指示剂利用颜色的互补作用，使颜色变化更敏锐。

第四章 酸碱滴定法    酸碱滴定原理随堂测验

1、用 1.000 mol/l naoh 溶液滴定 1.000 mol/l hcl 溶液时，为使终点误差在 ±0.1% 以内，可选择
    a、用甲基橙作指示剂，不能用甲基红或酚酞作指示剂
    b、用甲基红作指示剂，不能用甲基橙或酚酞作指示剂
    c、用酚酞作指示剂，不能用甲基橙或甲基红作指示剂
    d、用甲基橙、甲基红或酚酞作指示剂均可以

2、用 0.01000 mol/l naoh 溶液滴定 0.01000 mol/l hcl 溶液时，为使终点误差在 ±0.5% 以内，可选择
    a、用甲基橙或甲基红作指示剂
    b、用甲基橙或酚酞作指示剂
    c、用甲基红或酚酞作指示剂
    d、用甲基橙、甲基红或酚酞作指示剂均可以

3、强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大 10 倍，则滴定突跃范围
    a、不变化
    b、增大 1 ph
    c、增大 2 ph
    d、增大 10 ph

4、用 0.1000 mol/l naoh 溶液滴定 0.1000 mol/l hac 溶液时，为使终点误差在 ±0.1% 以内，可选择的指示剂是
    a、甲基橙
    b、溴甲酚绿
    c、甲基红
    d、酚酞

5、用 0.1000 mol/l hcl 溶液滴定 0.1000 mol/l nh3 溶液时，为使终点误差在 ±0.1% 以内，可选择的指示剂是
    a、甲基橙
    b、甲基红
    c、酚酞
    d、百里酚酞

6、用强酸滴定一元弱碱，下列叙述正确的是
    a、滴定的突跃范围与弱碱的强度和浓度都无关
    b、滴定的突跃范围与弱碱的强度有关，与弱碱的浓度无关
    c、滴定的突跃范围与弱碱的强度无关，与弱碱的浓度有关
    d、滴定的突跃范围与弱碱的强度和浓度都有关

7、用 0.1000 mol/l naoh 溶液滴定 0.1000 mol/l h3po4（pka1 = 2.12，pka2 = 7.20，pka3 = 12.36）溶液时，
    a、不出现 ph 突跃
    b、出现 1 个 ph 突跃
    c、出现 2 个 ph 突跃
    d、出现 3 个 ph 突跃

8、用 naoh 溶液滴定 h3po4（pka1 = 2.12，pka2 = 7.20，pka3 = 12.36）溶液时，第二化学计量点的 ph =
    a、4.66
    b、7.20
    c、9.78
    d、12.36

9、选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分处于滴定的突跃范围之内。

第四章 酸碱滴定法    终点误差、酸碱滴定法应用随堂测验

1、硼酸是极弱酸，用 naoh 溶液不能直接准确滴定。使硼酸强化的方法是向溶液中加入甘油或甘露醇。

2、终点误差是指由于滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差，包括滴定操作本身所引起的误差。

第七周

第五章 络合滴定法    络合物随堂测验

1、下列关于 edta 与金属离子形成螯合物的叙述，正确的是
    a、edta 与 mg2 离子形成 1:2 螯合物。
    b、edta 与金属离子形成螯合物时，生成多个六原子环。
    c、edta 与 fe3 离子形成 3:4 螯合物。
    d、edta 与无色的金属离子生成无色的螯合物，与有色金属离子一般生成颜色更深的螯合物。

2、在络合滴定中，通常使用 edta 二钠盐来配制 edta 标准溶液，因为 edta 酸在水中的溶解度小。

3、edta 在酸度很高的溶液中时，相当于六元酸。

4、edta 与 ca2 、mg2 、fe3 、al3 等金属离子都是生成 1:1 螯合物。

第五章 络合滴定法    络合滴定原理、指示剂、终点误差随堂测验

1、用 edta 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是
    a、指示剂-金属离子络合物的颜色
    b、游离指示剂的颜色
    c、edta-金属离子络合物的颜色
    d、游离指示剂和 edta-金属离子络合物的混合颜色

第五章 络合滴定法    络合滴定实验随堂测验

1、若用 edta 络合滴定法测定水的硬度，则标定 edta 溶液比较合适的物质是
    a、基准碳酸钙
    b、基准氧化锌
    c、金属铜（含量 > 99.9%）
    d、金属锌（含量 > 99.5%）

2、edta 络合滴定法测定水的硬度时，加入三乙醇胺是为了
    a、调节溶液的 ph
    b、掩蔽 fe3 、al3
    c、掩蔽 cu2 、ni2
    d、掩蔽 mg2

3、edta 络合滴定法测定水中钙的含量时，掩蔽镁的干扰的方法是
    a、加入氨性缓冲溶液
    b、加入 naoh 溶液
    c、加入三乙醇胺溶液
    d、加入硫化钠溶液

配位滴定法单元测试

1、用 edta 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是
    a、指示剂-金属离子络合物的颜色
    b、游离指示剂的颜色
    c、edta-金属离子络合物的颜色
    d、游离指示剂和 edta-金属离子络合物的混合颜色

2、直接与金属离子配位的edta型体为
    a、h6y2
    b、h4y
    c、h2y2－
    d、y4－

3、一般情况下，edta与金属离子形成的络合物的络合比是
    a、1：1
    b、2：1
    c、1：3
    d、1：2

4、铝盐药物的测定常用配位滴定法，加入过量edta，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该滴定方式称为
    a、直接滴定法
    b、置换滴定法
    c、返滴定法
    d、间接滴定法

5、αm(l)=1表示
    a、m与l没有副反应
    b、m与l的副反应相当严重
    c、m的副反应较小
    d、[m]=[l]

6、在edta滴定中 ph和αy(h)对配位滴定的影响是
    a、ph升高，αy(h)增大，配合物稳定性增大
    b、酸度增大，αy(h)升高，配合物稳定性增大
    c、酸度增大，配合物稳定性变小，pm突跃范围变大
    d、配合物稳定性与αy(h)成反比，与ph成正比

7、在edta络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是
    a、酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
    b、酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
    c、ph愈大，酸效应系数愈大
    d、酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pm突跃范围愈大

8、用edta 滴定bi3＋时，消除fe3＋干扰宜采用
    a、naoh
    b、抗坏血酸
    c、三乙醇胺
    d、氰化钾

9、标定edta溶液的基准物质是
    a、99.99％金属锌
    b、氧化铝
    c、分析纯cao
    d、基准agno3

10、edta与金属离子配合时，一分子edta可提供的配位原子数是
    a、2
    b、4
    c、6
    d、8

11、可用于测定水硬度的方法是
    a、碘量法
    b、k2cr2o7
    c、edta法
    d、重量法

12、edta的酸效应系数αy（h）其值大小的正确说法
    a、与溶液的酸度无关
    b、多数情况下，αy（h）等于1
    c、随溶液ph增大而减小
    d、只有在ph≥12时以y4－形式存在

13、用edta滴定金属离子m，为满足滴定要求，（误差≤0.2%）则lgαy（h）应满足的关系式是：
    a、lgαy（h）≥lgk(my) 8
    b、lgαy（h）≤k(my’)-9
    c、lgαy（h）≥lgk (my)-8
    d、lgαy（h）≤ lgk(my) -8

14、在ca2 、mg2 的混合液中，用edta法测定ca2 ，要消除mg2 的干扰，宜采用
    a、控制酸度法
    b、配位掩蔽法
    c、沉淀掩蔽法
    d、氧化还原掩蔽法

15、edta被广泛应用于配位滴定是由于
    a、edta 配位过程中没有酸效应
    b、edta 溶解性能好
    c、edta 与金属配位1:1比例便于计算
    d、edta具有特殊的结构

16、在络合滴定中，通常使用 edta 二钠盐来配制 edta 标准溶液，因为 edta 酸在水中的溶解度小。

17、edta 在酸度很高的溶液中时，相当于六元酸。

18、edta酸效应系数αy（h）随溶液ph值变化而变化；ph值低，则αy（h）值高，对滴定有利。

19、edta滴定金属离子反应中，酸效应的作用，使k（myˊ）总是大于k（my）。

20、edta滴定某种金属离子的最高ph可以在酸效应曲线上方便地查出。

21、用edta法测定ca2 时，所用的naoh试液中含有少量ca2 ，对滴定结果将产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。

22、ca2 、mg2 离子共存时，可以通过控制溶液ph对ca2 、mg2 进行分别滴定。

23、edta滴定中消除共存离子最有效的方法是分离干扰离子。

24、fe3 和al3 共存时，可通过控制溶液的ph，先测定fe3 ，然后提高ph，再用edta直接滴al3 。

25、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由edta决定的。

26、金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

27、在两种金属离子m、n共存时，如能满足△lgk≥5，则n离子就不干扰m离子的测定。

28、酸度增加可以导致配合物的离解度增大，也可导致配合物的稳定性减小。

29、金属指示剂的变色范围与溶液的pｈ无关。

30、edta与金属离子配位时，一般情况下都是以１：１关系配位。

31、edta滴定某金属离子有允许的最高酸度，如溶液的ph再增大就不能准确滴定该金属离子了。

32、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

第八周

第六章 氧化还原滴定法    高锰酸钾法随堂测验

1、高锰酸钾在强酸性溶液中的还原产物是
    a、mn2
    b、mn2o3
    c、mno2
    d、mno42-

2、高锰酸钾法的指示剂是
    a、自身指示剂（高锰酸钾）
    b、淀粉指示剂
    c、二苯胺磺酸钠指示剂
    d、邻二氮菲-铁指示剂

3、可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是
    a、nacl
    b、na2co3
    c、na2c2o4
    d、na2s2o3

第六章 氧化还原滴定法    重铬酸钾法、碘量法随堂测验

1、直接碘量法（碘滴定法）中的标准溶液是
    a、i2 溶液
    b、ki 溶液
    c、na2s2o3 溶液
    d、淀粉溶液

2、直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为 i2 在碱性溶液中会发生歧化反应。

3、na2s2o3 可以直接配制标准溶液，不需要标定。

氧化还原法单元测试

1、高锰酸钾在强酸性溶液中的还原产物是
    a、mn2
    b、mn2o3
    c、mno2
    d、mno42-

2、高锰酸钾法的指示剂是
    a、自身指示剂（高锰酸钾）
    b、淀粉指示剂
    c、二苯胺磺酸钠指示剂
    d、邻二氮菲-铁指示剂

3、可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是
    a、nacl
    b、na2co3
    c、na2c2o4
    d、na2s2o3

4、二苯胺磺酸钠是k2cr2o7滴定fe2 的常用指示剂，它属于
    a、自身指示剂
    b、氧化还原指示剂
    c、特殊指示剂
    d、其他指示剂

5、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是
    a、滴定开始前
    b、滴定开始后
    c、滴定至近终点时
    d、滴定至红棕色褪尽至无色时

6、在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将
    a、偏低
    b、偏高
    c、无影响
    d、无法确定

7、碘量法测铜时，加入ki的目的时
    a、氧化剂配位剂掩蔽剂
    b、沉淀剂指示剂催化剂
    c、还原剂沉淀剂配位剂
    d、缓冲剂配位剂预处理剂

8、在碘量法中，直接用i2溶液滴定na2so3, 所采用的指示剂为
    a、甲基橙
    b、酚酞
    c、淀粉
    d、滴定剂溶液自身

9、用kmno4滴定c2o42-时，红色的消失由慢到快，该反应属于
    a、催化反应
    b、自动催化反应
    c、副反应
    d、诱导反应

10、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
    a、氢离子
    b、mno4－
    c、mn2
    d、co2

11、下列测定中，需要加热的有
    a、kmno4溶液滴定h2o2
    b、kmno4溶液滴定h2c2o4
    c、银量法测定水中氯
    d、碘量法测定cuso4

12、碘量法中最主要的反应：i2 2s2o32-=2i- s4o62-应在什么条件下进行
    a、碱性
    b、强酸性
    c、中性弱酸性
    d、缓冲溶液

13、测定hcooh的分析方法可选择
    a、氧化还原滴定法
    b、配位滴法
    c、重量分析法
    d、沉淀滴定法

14、用na2c2o4基准物标定高锰酸钾溶液，应掌握的条件有
    a、中性
    b、温度在75℃~80℃
    c、需加入mn2 催化剂
    d、滴定速度开始要快

15、用kmno4滴定fe2 之前，加入几滴mnso4的作用是
    a、催化剂
    b、诱导反应
    c、氧化剂
    d、配位剂

16、配制好的kmno4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

17、在滴定时，kmno4溶液要放在碱式滴定管中。

18、用na2c2o4标定kmno4需加热到70～80℃在hcl介质中进行。

19、用高锰酸钾法测定h2o2时，需通过加热来加速反应。

20、由于kmno4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

21、由于k2cr2o7容易提纯干燥后可作为基准物直接配制标准溶液不必标定。

22、间接碘量法加入ki需要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

23、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

24、溶液酸度越高，kmno4氧化能力越强，与na2c2o4反应越完全，所以用na2c2o4标定kmno4时，溶液酸度越高越好。

25、k2cr2o7标准溶液滴定fe2 既能在硫酸介质中又能在盐酸介质中进行。

26、氧化还原滴定中预处理的目的是为了使被测物转变成低价态，便于和氧化剂标准溶液反应。

27、标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入mn2 。

28、fe3 和fe2 共存时，要对其进行分别测定可采用配位滴定和氧化还原滴定。

29、干燥纯净的k2cr2o7，可直接配制成一定浓度的标准溶液，但还需再进行标定。

30、kmno4、k2cr2o7都是强氧化剂，需要在酸性条件下进行，因此可选在hcl介质中进行滴定。

31、kmno4滴定草酸时，加入第一滴kmno4溶液时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的mn2 。

32、配制na2s2o3标准滴定溶液配制好后应马上标定。

33、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。

第九周

第七章 沉淀滴定法和滴定分析小结    沉淀滴定法概述随堂测验

1、在沉淀滴定中，滴定剂和被测物的浓度越大，沉淀滴定突跃范围就越大。

2、在沉淀滴定中，沉淀的溶度积越大，沉淀滴定突跃范围就越大。

第七章 沉淀滴定法和滴定分析小结    莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法随堂测验

1、莫尔法的滴定剂是
    a、ag
    b、cl-
    c、no3-
    d、scn-

2、莫尔法的指示剂是
    a、铬酸钾
    b、重铬酸钾
    c、硫酸铵
    d、硫酸铁铵

3、莫尔法要求介质的 ph 在 6.5~10 之间。若酸度过高，则
    a、agcl 沉淀不完全
    b、agcl 吸附 cl- 增强
    c、ag2cro4 沉淀不易形成
    d、agcl 沉淀易胶溶

4、在莫尔法中，下列哪组离子不会造成干扰或影响测定？
    a、po43-、aso43-、so32-、s2-、co32-、c2o42-、s2o32-
    b、ba2 、pb2
    c、al3 、fe3 、bi3 、sn4
    d、na 、k 、mg2 、ca2

5、佛尔哈德法的滴定剂是
    a、ag
    b、cl-
    c、no3-
    d、scn-

6、佛尔哈德法的指示剂是
    a、铬酸钾
    b、重铬酸钾
    c、硫酸铵
    d、硫酸铁铵

7、用佛尔哈德法返滴定测定下列哪种离子时，应煮沸溶液或加入有机溶剂如硝基苯，以避免沉淀的转化？
    a、cl-
    b、br-
    c、i-
    d、scn-

第十周

第七章 重量分析法    概述随堂测验

1、下列哪一项不是对沉淀形式的要求？
    a、沉淀的溶解度必须很小。
    b、沉淀要易于过滤和洗涤。
    c、沉淀要力求纯净。
    d、沉淀必须有确定的化学组成。

2、下列哪一项不是对称量形式的要求？
    a、称量形式必须有确定的化学组成。
    b、称量形式必须十分稳定。
    c、称量形式的摩尔质量尽量大。
    d、称量形式应易于过滤和洗涤。

3、重量分析法的准确度高，和滴定分析法相当。

第七章 重量分析法    沉淀的形成、影响沉淀纯度的因素随堂测验

1、用 baso4 重量法测定 so42- 时，baso4 表面吸附了 bacl2，将对测定结果
    a、带来正误差
    b、带来负误差
    c、没有影响
    d、带来的误差无法判断

2、用 baso4 重量法测定 ba2 时，baso4 表面吸附了 h2so4，将对测定结果
    a、带来正误差
    b、带来负误差
    c、没有影响
    d、带来的误差无法判断

3、生成沉淀时，若聚集速度大于定向速度，则得到晶型沉淀。

第七章 重量分析法    沉淀条件、均匀沉淀法、有机沉淀剂随堂测验

1、用均匀沉淀法沉淀 ca2 时，应向含 ca2 的酸性溶液中加入
    a、naoh
    b、koh
    c、nh3
    d、尿素

2、关于有机沉淀剂，下列叙述不正确的是
    a、有机沉淀剂生成的沉淀在水中的溶解度一般很小，有利于被测物质沉淀完全。
    b、有机沉淀剂生成的沉淀吸附无机杂质较少，且沉淀易于过滤和洗涤。
    c、有机沉淀剂生成的沉淀摩尔质量较大，有利于提高测定准确度。
    d、有机沉淀剂本身在水中的溶解度小，有利于获得纯净的沉淀。

第七章 重量分析法    称量形式的获得、重量分析法应用示例随堂测验

1、过滤沉淀时，一般采用倾泻法，即先将上层清液过滤后，再过滤沉淀。

2、洗涤沉淀时，为了防止沉淀溶解损失，可采用稀的沉淀剂或易挥发电解质溶液等洗涤。

重量分析法和沉淀滴定法单元测试

1、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求
    a、沉淀的聚集速率大于定向速率
    b、溶液的过饱和度要大
    c、沉淀的相对过饱和度要小
    d、沉淀的溶解度要小

2、对晶形沉淀应在稀溶液中进行，其原因
    a、增大定向速度
    b、增大沉淀溶解度
    c、提高反应完全程度
    d、降低聚集速度

3、下列关于重量分析对称量形式的要求，叙述错误的是
    a、称量形式的ksp要尽量的小
    b、称量形式应该有确定的化学组成
    c、称量形式应十分稳定
    d、称量形式的摩尔质量应尽可能大

4、用baso4重量法测定煤中s含量，最后洗涤沉淀的洗涤剂应选择
    a、h2o
    b、稀h2so4
    c、稀bacl2
    d、h2o-nh4cl

5、下列有关莫尔法操作的叙述中，指出错误的
    a、指示剂k2cro4的用量应当大些
    b、被测卤素离子浓度不应太小
    c、沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免
    d、滴定反应在中性或弱碱性条件下进行

6、ph=4 时用莫尔法滴定cl-含量，将使结果
    a、偏高
    b、偏低
    c、忽高忽低
    d、无影响

7、法扬司法所用指示剂的作用原理是
    a、利用指示剂的氧化态与还原态颜色不同
    b、吸附态与游离态的颜色不同
    c、其酸式与碱式的颜色不同
    d、使生成特殊颜色的沉淀

8、在沉淀滴定法的弗尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为
    a、生成ag2cro4沉淀
    b、指示剂吸附在沉淀上
    c、fe3 被还原
    d、生成红色fe（scn）2

9、莫尔法测cl－含量时，要求介质的ph值在6.5～10范围内，若酸度过高
    a、agcl沉淀不完全
    b、agcl吸附cl－增强
    c、ag2cro4沉淀不易形成
    d、agcl沉淀易胶溶

10、佛尔哈德法测定x-离子，所用标准溶液、ph条件和指示剂是
    a、agno3、nh4scn，酸性，nh4fe（so4）2
    b、kcl、agno3，碱性，k2cr2o7
    c、agno3、nh4scn，碱性，nh4fe（so4）2
    d、kno3、nh4scn，酸性，淀粉

11、法扬司法所用的指示剂其性质属于
    a、配位
    b、氧化还原
    c、吸附
    d、酸碱

12、非晶形沉淀要在较浓的热溶液中进行，加入沉淀剂速度要快。

13、重量分析法中的称量形式必须具有确定的化学组成。

14、重量分析的沉淀形式和称量形式一定要完全相同。

15、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。

16、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

17、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证baso4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤 沉淀每次用15-20 ml洗涤液。

18、用佛尔哈德法测定ag ，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定cl-时，也应该剧烈摇动。

19、可以将agno3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。

20、重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

21、重量分析中对形成胶体溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。

22、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

23、用重量分析法测定c2o42－含量时，在cac2o4沉淀中混有少量的mgc2o4沉淀将使测量结果偏高。

24、沉淀滴定对化学反应及沉淀物的要求是沉淀物为无色。

25、在适当稀的溶液中进行沉淀，是欲得到晶形沉淀应满足的条件之一。

26、摩尔法测定cl-，所用的ph条件是强酸性。

期末考试

2020级分析化学 mooc 期末考试

1、为标定 hcl 溶液的浓度，可以选择的基准物质是
    a、naoh
    b、na2co3
    c、na2so3
    d、na2s2o3
    e、硼砂

2、为标定 naoh 溶液的浓度，可以选择的基准物质是
    a、盐酸
    b、硫酸
    c、硝酸
    d、二水草酸
    e、邻苯二甲酸氢钾

3、具有相同有效数字位数的一组数据是
    a、5.000，0.500，0.050
    b、0.38%，4.96%，51.87%
    c、20.0´10^3，2.00´10^4，0.20´10^5
    d、ph = 0.66，pka = 4.75，lgk = 10.69

4、随机误差的特点是
    a、重复性
    b、单向性
    c、可测性
    d、可以校正
    e、无法校正
    f、不可避免
    g、或大或小，或正或负

5、磷酸氢根的共轭酸和共轭碱分别是
    a、磷酸、磷酸根
    b、磷酸、磷酸二氢根
    c、磷酸二氢根、磷酸根
    d、磷酸根、磷酸
    e、磷酸二氢根、磷酸

6、用 0.1000 mol/l naoh 溶液滴定 0.1000 mol/l h3po4（pka1 = 2.12，pka2 = 7.20，pka3 = 12.36）溶液时，
    a、不出现 ph 突跃
    b、出现 1 个 ph 突跃
    c、出现 2 个 ph 突跃
    d、出现 3 个 ph 突跃

7、使用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，先加入酚酞指示剂，hcl 标准溶液消耗的体积为 v1，再加入甲基橙指示剂，hcl 标准溶液消耗的体积为 v2。如果 v1 > v2，则样品中含有的组分是
    a、只有 naoh
    b、只有 na2co3
    c、只有 nahco3
    d、naoh 和 na2co3
    e、na2co3 和 nahco3

8、已知某混合碱试液中含有 naoh 和 na2co3。取一份试液，加入酚酞指示剂，hcl 标准溶液消耗的体积为 v1；另取一份试液，加入甲基橙指示剂，hcl 标准溶液消耗的体积为 v2；则 v1 和 v2 的关系是
    a、v1 > v2
    b、v1 = v2
    c、v1 < v2
    d、2v1 > v2
    e、2v1 < v2

9、一个 edta 分子可以提供的配位原子是
    a、2 个 o 原子
    b、4 个 o 原子
    c、2 个 n 原子
    d、4 个 o 原子，2 个 n 原子
    e、2 个 o 原子，2 个 n 原子
    f、8 个 o 原子，2 个 n 原子

10、高锰酸钾法的指示剂是
    a、自身指示剂（高锰酸钾）
    b、淀粉指示剂
    c、二苯胺磺酸钠指示剂
    d、邻二氮菲-铁指示剂

11、可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是
    a、nacl
    b、na2co3
    c、na2c2o4
    d、na2s2o3

12、高锰酸钾滴定法测定钙的滴定方式是
    a、直接滴定法
    b、返滴定法
    c、置换滴定法
    d、间接滴定法

13、莫尔法的指示剂是
    a、铬酸钾
    b、重铬酸钾
    c、硫酸铵
    d、硫酸铁铵

14、佛尔哈德法的指示剂是
    a、铬酸钾
    b、重铬酸钾
    c、硫酸铵
    d、硫酸铁铵

15、莫尔法要求介质的 ph 在 6.5~10 之间。若酸度过高，则
    a、agcl 沉淀不完全
    b、agcl 吸附 cl- 增强
    c、ag2cro4 沉淀不易形成
    d、agcl 沉淀易胶溶

16、下列哪一项不是对沉淀形式的要求？
    a、沉淀的溶解度必须很小。
    b、沉淀要易于过滤和洗涤。
    c、沉淀要力求纯净。
    d、沉淀必须有确定的化学组成。

17、下列哪一项不是对称量形式的要求？
    a、称量形式必须有确定的化学组成。
    b、称量形式必须十分稳定。
    c、称量形式的摩尔质量尽量大。
    d、称量形式应易于过滤和洗涤。

18、分析化学中误差的正确定义为
    a、测量值与其算术平均值之差
    b、真值与其算术平均值之差
    c、测量值与其真值之差
    d、可疑值与其真值之差

19、分析化学中偏差的正确定义为
    a、测量值与其算术平均值之差
    b、真值与其算术平均值之差
    c、测量值与其真值之差
    d、可疑值与其真值之差

20、下列说法不正确的是
    a、绝对误差是测量值与真值之差
    b、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
    c、偏差是指测量值与平均值之差
    d、总体平均值就是真值

21、不能消除或减免系统误差的是
    a、进行对照实验
    b、进行空白实验
    c、增加测定次数
    d、校准仪器误差

22、对“置信区间”的概念应该理解为
    a、以真值为中心的某一区间内包括测定结果的平均值的概率
    b、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括真值的范围
    c、真值落在某一可靠区间的概率
    d、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围

23、计算式1.20×（112-1.240）/5.4375的结果应以几位有效数字报出
    a、二位
    b、三位
    c、四位
    d、无法确定

24、要判断两组数据平均值的精密度有无显著性差异时，应当采取：
    a、t 检验法
    b、grubbs 检验法
    c、q值检验法
    d、f检验法

25、测得某种有机酸pka值为12.35，其ka值应表示为
    a、4.467×10-13
    b、4.47×10-13
    c、4.5×10-13
    d、4×10-13

26、下列有关随机误差的论述中不正确的是
    a、随机误差在分析中是不可避免的
    b、随机误差出现正误差和负误差的机会均等
    c、随机误差具有单向性
    d、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

27、精密度好就可断定分析结果可靠的前提是
    a、随机误差小
    b、系统误差小
    c、平均偏差小
    d、相对偏差小

28、定量分析工作要求测定结果的误差
    a、等于零
    b、没有要求
    c、略大于允许误差
    d、在允许误差范围内

29、分析测定中的随机误差，就统计规律来讲，其
    a、数值固定不变数
    b、值随机可变
    c、正、负误差出现的概率不相等
    d、正误差出现的概率大于负误差

30、下列有关随机误差的论述中不正确的是
    a、随机误差在分析中是不可避免的
    b、随机误差符合正态分布
    c、随机误差是由一些不确定因素造成的
    d、随机误差具有重复性、单向性

31、在容量分析中，由于存在副反应，造成化学计量点与滴定终点不相符，其结果产生误差 称为
    a、公差
    b、系统误差
    c、偶然误差
    d、相对误差

32、下列说法不正确的是
    a、砝码未经校正属于仪器误差
    b、蒸馏水中有微量杂质属于试剂误差
    c、滴定时不慎有少许溶液溅失属于操作误差
    d、反应进行不完全属于方法误差

33、指出下列表述中错误的表述
    a、置信水平愈高,测定的可靠性愈高
    b、置信水平愈高,置信区间愈宽
    c、置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
    d、置信区间的位置取决于测定的平均值

34、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为
    a、化学计量
    b、突跃范围
    c、滴定终点
    d、滴定误差

35、下列物质中可以用做基准物质的是
    a、naoh
    b、hno3
    c、na2c2o4
    d、（nh4）2s2o8

36、下列物质中，哪些只能用标定法配制标准溶液
    a、k2cr2o7
    b、hcl
    c、kio3
    d、na2b4o7·10h2o

37、化学计量点是指
    a、滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
    b、指示剂发生颜色变化的转折点
    c、滴定液与被测组份按化学反应式反应完全时的那—点
    d、滴入滴定液20.00 ml时

38、滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是
    a、20.1ml
    b、20.10ml
    c、20ml
    d、20.100ml

39、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是
    a、两者含义相同
    b、两者必须吻合
    c、两者互不相干
    d、两者越接近，滴定误差愈小

40、下列情况需用相对校准法校准的仪器有
    a、滴定管与锥形瓶—起使用
    b、移液管与容量瓶配套使用
    c、移液管与碘量瓶—起使用
    d、滴定管与碘量瓶一起使用

41、测定caco3的含量时，加入一定量过量的hcl标准溶液与其完全反应，剩余的hcl用naoh溶液滴定，此滴定方式属
    a、直接滴定方式
    b、返滴定方式
    c、置换滴定方式
    d、间接滴定方式

42、共轭酸碱对的 ka 与 kb 的关系是
    a、kakb = 1
    b、kakb =kw
    c、ka/kb =kw
    d、kb /ka =kw

43、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中即可作酸亦可作碱的物质是
    a、cl－
    b、nh4＋
    c、hco3－
    d、h3o＋

44、在水溶液中能大量共存的一组物质是
    a、h3po4 和 po43－
    b、h2po4－ 和 po43-
    c、hpo42－和po43-
    d、h3po4 和 hpo42－

45、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是
    a、指示剂的变色范围
    b、指示剂的颜色变化
    c、指示剂的分子结构
    d、ph 突 跃 范 围6

46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是
    a、指示剂变色范围与化学计量点完全符合
    b、指示剂应在 ph 7.00 时变色
    c、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 ph 突跃范围之内
    d、指示剂变色范围应全部落在滴定 ph 突跃范围之内

47、将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为
    a、中性
    b、碱性
    c、酸性
    d、不定

48、将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为
    a、中性
    b、碱性
    c、酸性
    d、不定

49、标定 naoh 溶液的浓度时，若用部分风化的 h2c2o4 · 2h2o,则标定结果
    a、偏高
    b、偏低
    c、产生随机误差
    d、没有影响

50、将 0.20 mol/l hac 溶液和 0.20 mol/l naac 溶液等体积混合，其 ph = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的 ph 是
    a、2.4
    b、9.6
    c、7.0
    d、4.8

51、某混合碱溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去体积为 v1，用甲基橙为指示剂，继续滴定至甲基橙变色又耗去盐酸的体积为 v2。若v2    a、naoh
    b、na2co3
    c、naoh na2co3
    d、na2co3 nahco3

52、某混合碱溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去体积为 v1，用甲基橙为指示剂，继续滴定至甲基橙变色又耗去盐酸的体积为 v2。若v2>v1，则混合碱的组 成 为
    a、naoh
    b、na2co3
    c、naoh na2co3
    d、na2co3 nahco3

53、用 0.1 mol/l naoh 滴定 0.1 mol/l hac，对此滴定适用的指示剂是
    a、酚酞（变色范围 8.0－9.6）
    b、甲基橙（变色范围 3.1－4.4）
    c、甲基红（变色范围 4.4－6.2）
    d、溴酚蓝（变色范围 3.1－4.6）

54、将置于普通干燥器中保存的硼砂（na2b4o7·10h2o）作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将
    a、偏高
    b、偏低
    c、无影响
    d、不能确定

55、na2s 水溶液中的质子条件式是
    a、[h ] 2[h2s] [hs-]=[oh-]
    b、[h ] 2[h2s]=[hs-] [oh-]
    c、[h ] [h2s] [hs-]=[oh-] [na ]
    d、[h ] [h2s]=2[s 2-] [hs-] [oh-]

56、nahco3 水溶液中的质子条件式是
    a、[h ] 2[hco -]=[h2 co 3] [co32-] [oh-]
    b、[h ] [h2 co 3]=[co 2-] [oh-]
    c、[h ] 2[h2co3]=[co 2-] [oh-]
    d、[h ]=[co 2-] [oh-]

57、浓度为 c 的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是
    a、cka≥10-6
    b、cka≥10-8
    c、cka≥106
    d、cka≥108

58、以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定 naoh 溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致
    a、滴定体积减小
    b、对测定结果无影响
    c、naoh 浓度偏大
    d、naoh 浓度偏小

59、直接与金属离子配位的edta型体为
    a、h6y2
    b、h4y
    c、h2y2－
    d、y4－

60、一般情况下，edta与金属离子形成的络合物的络合比是
    a、1：1
    b、2：1
    c、1：3
    d、1：2

61、铝盐药物的测定常用配位滴定法，加入过量edta，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该滴定方式称为
    a、直接滴定法
    b、置换滴定法
    c、返滴定法
    d、间接滴定法

62、αm(l)=1表示
    a、m与l没有副反应
    b、m与l的副反应相当严重
    c、m的副反应较小
    d、[m]=[l]

63、金属离子能够用edta直接滴定的必要条件是
    a、ckmy′≥ 10^6
    b、ckmy ≥ 10^6
    c、ckmy′≥ 10^-6
    d、lgckmy ≥ 6

64、在edta滴定中 ph和αy(h) 对配位滴定的影响是
    a、ph升高，αy(h)增大， 配合物稳定性增大
    b、酸度增大，αy(h)升高，配合物稳定性增大
    c、酸度增大，配合物稳定性变小，pm突跃范围变大
    d、配合物稳定性与αy(h)成反比，与ph成正比

65、在edta络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是
    a、酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
    b、酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
    c、ph愈大，酸效应系数愈大
    d、酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pm突跃范围愈大

66、用edta 滴定bi3＋时，消除fe3＋干扰宜采用
    a、naoh
    b、抗坏血酸
    c、三乙醇胺
    d、氰化钾

67、标定edta溶液的基准物质是
    a、99.99％金属锌
    b、氧化铝
    c、分析纯cao
    d、基准agno3

68、edta与金属离子配合时，一分子edta可提供的配位原子数是
    a、2
    b、3
    c、6
    d、8

69、可用于测定水硬度的方法是
    a、碘量法
    b、k2cr2o7
    c、edta法
    d、重量法

70、edta的酸效应系数αy（h）其值大小的正确说法
    a、与溶液的酸度无关
    b、多数情况下，αy（h）等于1
    c、随溶液ph增大而减小
    d、只有在ph≥12时以y4－形式存在

71、用edta滴定金属离子m，为满足滴定要求，（误差≤0.2%）则lgαy（h）应满足的关系式是：
    a、lgαy（h）≥lgk(my) 8
    b、lgαy（h）≤k(my’)-9
    c、lgαy（h）≥lgk (my)-8
    d、lgαy（h）≤ lgk(my) -8

72、在ca2 、mg2 的混合液中，用edta法测定ca2 ，要消除mg2 的干扰，宜采用
    a、控制酸度法
    b、配位掩蔽法
    c、沉淀掩蔽法
    d、氧化还原掩蔽法

73、edta被广泛应用于配位滴定是由于
    a、edta 配位过程中没有酸效应
    b、edta 溶解性能好
    c、edta 与金属配位1:1比例便于计算
    d、edta具有特殊的结构

74、二苯胺磺酸钠是k2cr2o7滴定fe2 的常用指示剂，它属于
    a、自身指示剂
    b、氧化还原指示剂
    c、特殊指示剂
    d、其他指示剂

75、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是
    a、滴定开始前
    b、滴定开始后
    c、滴定至近终点时
    d、滴定至红棕色褪尽至无色时

76、在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将
    a、偏低
    b、偏高
    c、无影响
    d、无法确定

77、碘量法测铜时，加入ki的目的时
    a、氧化剂 配位剂 掩蔽剂
    b、沉淀剂 指示剂 催化剂
    c、还原剂 沉淀剂 配位剂
    d、缓冲剂 配位剂 预处理剂

78、在碘量法中，直接用i2溶液滴定na2so3, 所采用的指示剂为
    a、甲基橙
    b、酚酞
    c、淀粉
    d、滴定剂溶液自身

79、用kmno4滴定c2o42-时，红色的消失由慢到快，该反应属于
    a、催化反应
    b、自动催化反应
    c、副反应
    d、诱导反应

80、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。
    a、氢离子
    b、mno4－
    c、mn2
    d、co2

81、下列测定中，需要加热的有
    a、kmno4溶液滴定h2o2
    b、kmno4溶液滴定h2c2o4
    c、银量法测定水中氯
    d、碘量法测定cuso4

82、碘量法中最主要的反应：i2 2s2o32-=2i- s4o62-应在什么条件下进行
    a、碱性
    b、强酸性
    c、中性弱酸性
    d、缓冲溶液

83、测定hcooh的分析方法可选择
    a、氧化还原滴定法
    b、配位滴法
    c、重量分析法
    d、沉淀滴定法

84、用na2c2o4基准物标定高锰酸钾溶液，应掌握的条件有
    a、中性
    b、温度在75℃~80℃
    c、需加入mn2 催化剂
    d、滴定速度开始要快

85、用kmno4滴定fe2 之前，加入几滴mnso4的作用是
    a、催化剂
    b、诱导反应
    c、氧化剂
    d、配位剂

86、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求
    a、沉淀的聚集速率大于定向速率
    b、溶液的过饱和度要大
    c、沉淀的相对过饱和度要小
    d、沉淀的溶解度要小

87、对晶形沉淀应在稀溶液中进行，其原因
    a、增大定向速度
    b、增大沉淀溶解度
    c、提高反应完全程度
    d、降低聚集速度

88、下列关于重量分析对称量形式的要求，叙述错误的是
    a、称量形式的ksp要尽量的小
    b、称量形式应该有确定的化学组成
    c、称量形式应十分稳定
    d、称量形式的摩尔质量应尽可能大

89、用baso4重量法测定煤中s含量，最后洗涤沉淀的洗涤剂应选择
    a、h2o
    b、稀h2so4
    c、稀bacl2
    d、h2o-nh4cl

90、下列有关莫尔法操作的叙述中，指出错误的
    a、指示剂k2cro4的用量应当大些
    b、被测卤素离子浓度不应太小
    c、沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免
    d、滴定反应在中性或弱碱性条件下进行

91、ph=4 时用莫尔法滴定cl-含量，将使结果
    a、偏高
    b、偏低
    c、忽高忽低
    d、无影响

92、法扬司法所用指示剂的作用原理是
    a、利用指示剂的氧化态与还原态颜色不同
    b、吸附态与游离态的颜色不同
    c、其酸式与碱式的颜色不同
    d、使生成特殊颜色的沉淀。

93、在沉淀滴定法的弗尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为
    a、生成ag2cro4沉淀
    b、指示剂吸附在沉淀上
    c、fe3 被还原
    d、生成红色fe（scn）2

94、莫尔法测cl－含量时，要求介质的ph值在6.5～10范围内，若酸度过高
    a、agcl沉淀不完全
    b、agcl吸附cl－增强
    c、ag2cro4沉淀不易形成
    d、agcl沉淀易胶溶

95、佛尔哈德法测定x-离子，所用标准溶液、ph条件和指示剂是
    a、agno3、nh4scn，酸性，nh4fe（so4）2
    b、kcl、agno3，碱性，k2cr2o7
    c、agno3、nh4scn，碱性，nh4fe（so4）2
    d、kno3、nh4scn，酸性，淀粉

96、法扬司法所用的指示剂其性质属于
    a、配位
    b、氧化还原
    c、吸附
    d、酸碱

97、agcl在hcl溶液中的溶解度，随hcl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于
    a、开始减小是由于酸效应，最后增大是由于盐效应。
    b、开始减小是由于同离子效应，最后增大是由于配位效应
    c、开始减小是由于配位效应，最后增大是由于同离子效应
    d、开始减小是由于同离子效应，最后增大是由于盐效应

98、佛尔哈德法测cl-，防止测定结果偏低的措施有
    a、使反应在酸性中进行
    b、加入硝基苯
    c、避免agno3加入过量
    d、降低ksp（agcl）

99、摩尔法测定cl-，所用标准溶液、ph条件和应选择的指示剂是
    a、agno3，碱性，k2cro4
    b、agno3，碱性，k2cr2o7
    c、kscn，弱碱性，k2cro4
    d、agno3，中性弱碱性，k2cro4

100、用佛尔哈德法测定溶液中的cl-时，所选用的指示剂为
    a、k2cro4
    b、荧光黄
    c、铁胺矾
    d、k2cr2o7

101、用0.1mol/l的naoh滴定pka=4.0的弱酸，其ph突跃范围是7.0~9.7，用同浓度的naoh滴定pka=2.4的弱酸时，其突跃范围是
    a、7.0 ~9.7
    b、5.4~9.7
    c、5.4~7.0
    d、7.0~8.6

102、用同一浓度kmno4标准溶液分别滴定体积相等的feso4和na2c2o4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则对两溶液浓度关系的正确表述是
    a、1/3c(feso4)=c(h2c2o4）
    b、2c(feso4)=c(h2c2o4）
    c、1/2c(feso4)=c(h2c2o4）
    d、3c(feso4)=c(h2c2o4）

103、用naoh溶液滴定下列( )多元酸时，会出现两个ph突跃。
    a、h2so3（ka1＝1.3×10-2，ka2＝6.3×10-8）
    b、酒石酸（ka1＝9.1×10-4，ka2＝4.3×10-5）
    c、h2so4（ka1≥1，ka2＝1.2×10-2）
    d、水杨酸（ka1＝1.3×10-3，ka2＝2.9×10-6）

104、具有相同有效数字位数的一组数据是
    a、5.000，0.500，0.050
    b、0.38%，4.96%，51.87%
    c、20.0´10^3，2.00´10^4，0.20´10^5
    d、ph = 0.66，pka = 4.05，lgk = 10.69

105、测定试样中 mgo 的质量分数, 称取试样 0.8082 g,滴定耗去 edta 标准溶液20.50 ml, 以下结果表示正确的是 ( )
    a、15％
    b、15.1％
    c、15.08％
    d、15.077％

106、酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。

107、酸碱指示剂的实际变色范围往往比其理论变色范围更宽。

108、选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分处于滴定的突跃范围之内。

109、溶液的 ph 越大，则 edta 的酸效应越严重，酸效应系数越大。

110、检验分析结果时,如已找到可疑值的产生原因,应立即将可疑值舍去。

111、系统误差呈正态分布。

112、从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是在分析过程中不存在系统误差。

113、偶然误差具有单向性、可校正性。

114、在不存在系统误差的情况下，测定次数足够多时偶然误差服从正态分布规律。

115、ph=3.05的有效数字位数是三位。

116、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

117、记录或计算错误是随机误差，可以通过多次测量来校正。

118、滴定分析中对终点颜色的判断，有人偏深，有人偏浅是系统误差。

119、试剂和蒸馏水中含有少量的被测组分或干扰物质，导致分析结果偏高或者偏低是系统误差。

120、某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。

121、同一总体的两组数据，绘制不同的正态分布曲线，分布曲线形状瘦高的精密度差，曲线形状矮胖的精密度好。

122、分析工作中过失误差是不可避免的。

123、增加平行试验次数可消除偶然误差。

124、随机误差的分布遵从正态分布规律。

125、每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。

126、准确度高，不一定精密度好，但精密度好，准确度一定高。

127、分析结果的精密度高，说明分析的偶然误差小。

128、过失误差都是偶然误差,工作中必须加以消除。

129、有效数字保留的位数，是根据分析方法与仪器的准确度来决定的。

130、滴定度表示每毫升待测溶液所对应的基准物的毫克数。

131、标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

132、用hcl溶液滴定na2co3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为 n（hcl）：n（na2co3）=1：1。

133、能用于滴定分析的化学反应必须满足的条件之一是有确定的化学计量关系。

134、滴定分析是以化学反应为基础的分析方法。

135、基准物质要求其组成与化学式相符，纯度在99.0％以上。

136、用基准物直接配制标准溶液时，基准物可不用再处理直接称取。

137、容量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为容量分析法的基础。

138、滴定终点与化学计量点不一致，由此所产生的误差称为终点误差。

139、用naoh标准溶液滴定h2so4，物质的量的关系为：n（naoh）= 1/2 n（h2so4）。

140、缓冲溶液在任何ph 条件下都能起缓冲作用。

141、盐酸标准溶液可用精制的草酸标定。

142、h2c2o4 的两步离解常数为 ka1=5.6×10-2，ka2=5.1×10-5 故不能分步滴定。

143、酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。

144、h2so4 是二元酸，因此用 naoh 滴定有两个突跃。

145、盐酸和硼酸都可以用 naoh 标准溶液直接滴定。

146、强酸滴定弱碱达到化学计量点时 ph>7。

147、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

148、用因保存不当而部分风化的基准试剂 h2c2o4·2h2o 标定高锰酸钾溶液的浓度时，结果偏高；

149、酸碱滴定中指示剂用量宜少。原因是用量过多色调变化不明显，而且指示剂本身也要消耗滴定剂。

150、用 hcl 溶液滴定 na2co3 溶液，以甲基橙作指示剂，其物质量关系为 n（hcl）：n（na2co3） =1:1

151、当弱酸，弱碱滴定中 ph 突跃的范围小于 2 个 ph 单位时，就应选用混合指示剂。这种指示剂是利用两种指示剂的颜色互补配制成的。

152、标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的苯二甲酸会使标定结果偏低。

153、用无水na2co3标定hcl时，常用酚酞作指示剂。

154、当指示剂的一种颜色为另一种颜色的10倍时，人的视觉才能看出浓度大的那种颜色。

155、任何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。

156、na2co3 可放在 105-110℃电烘箱中进行干燥。

157、edta酸效应系数αy（h）随溶液中ph值变化而变化；ph值低，则αy（h）值高，对配位滴定有利。

158、edta滴定金属离子反应中，酸效应的作用，使k（myˊ）总是大于k（my）。

159、edta滴定某种金属离子的最高ph可以在酸效应曲线上方便地查出。

160、用edta法测定ca2 时，所用的naoh试液中含有少量ca2 ，对滴定结果将产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。

161、ca2 、mg2 离子共存时，可以通过控制溶液ph对ca2 、mg2 进行分别滴定。

162、edta滴定中消除共存离子最有效的方法是分离干扰离子。

163、fe3 和al3 共存时，可以通过控制溶液的ph，先测定fe3 ，然后提高ph，再用edta直接滴定al3 。

164、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由edta决定的。

165、金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

166、在两种金属离子m、n共存时，如能满足△lgk≥5，则n离子就不干扰m离子的测定。

167、酸度增加可以导致配合物的离解度增大，也可导致配合物的稳定性减小。

168、金属指示剂的变色范围与溶液的pｈ无关。

169、edta与金属离子配位时，一般情况下都是以１：１关系配位。

170、配合物的稳定常数是一不变的常数，它与溶液的酸度无关。

171、edta滴定某金属离子有一个允许的最高酸度，如果溶液的ph再增大就不能准确滴定该金属离子了。

172、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

173、配制好的kmno4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

174、在滴定时，kmno4溶液要放在碱式滴定管中。

175、用na2c2o4标定kmno4需加热到70～80℃在hcl介质中进行。

176、用高锰酸钾法测定h2o2时，需通过加热来加速反应。

177、由于kmno4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

178、由于k2cr2o7容易提纯干燥后可作为基准物直接配制标准溶液不必标定。

179、间接碘量法加入ki需要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

180、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

181、溶液酸度越高，kmno4氧化能力越强，与na2c2o4反应越完全，所以用na2c2o4标定kmno4时，溶液酸度越高越好。

182、k2cr2o7标准溶液滴定fe2 既能在硫酸介质中又能在盐酸介质中进行。

183、氧化还原滴定中预处理的目的是为了使被测物转变成低价态，便于和氧化剂标准溶液反应。

184、标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入mn2 。

185、fe3 和fe2 共存时，要对其进行分别测定可采用配位滴定和氧化还原滴定。

186、干燥纯净的k2cr2o7，可直接配制成一定浓度的标准溶液，但还需再进行标定。

187、kmno4、k2cr2o7都是强氧化剂，需要在酸性条件下进行，因此可选在hcl介质中进行滴定。

188、kmno4滴定草酸时，加入第一滴kmno4溶液时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的mn2 。

189、配制na2s2o3标准滴定溶液配制好后应马上标定。

190、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。

191、非晶形沉淀要在较浓的热溶液中进行，加入沉淀剂速度要快。

192、重量分析法中的称量形式必须具有确定的化学组成。

193、重量分析的沉淀形式和称量形式一定要完全相同。

194、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。

195、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

196、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证baso4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤 沉淀每次用15-20 ml洗涤液。

197、用佛尔哈德法测定ag ，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定cl-时，也应该剧烈摇动。

198、可以将agno3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。

199、重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

200、重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。

201、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

202、用重量分析法测定c2o42－含量时，在cac2o4沉淀中混有少量的mgc2o4沉淀将使测量结果偏高。

203、沉淀滴定对化学反应及沉淀物的要求是沉淀物为无色。

204、在适当稀的溶液中进行沉淀，是欲得到晶形沉淀应满足的条件之一。

205、摩尔法测定cl-，所用的ph条件是强酸性。

206、如果聚集速度大，而定向速度小，得到非晶形沉淀。反之，如果聚集速度小，而定向速度大，则得到晶形沉淀。

207、沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

208、得到颗粒较大的晶形沉淀，沉淀剂必须过量，因此沉淀反应应在较浓的溶液中进行。

209、重量分析中常用无灰滤纸来进行过滤。

210、某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s为

211、某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。请给出当测定次数为n=3，置信度为95%，t=4.303时，置信度的置信区间为 %？（只写横线上应填写的数值，不加符号）

212、有一hcl h3bo3混合试液，吸取25.00 ml，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需0.1500mol/lnaoh溶液20.00ml，另取25.00ml试液，加入甘露醇后，需45.00ml，上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中h3bo3的含量为多少mg/ml？(已知硼酸的摩尔质量为61.83g/mol）（只写数值，不要写单位和符号，保留两位小数）

213、现有某试样0.2500 g，以酚酞作指示剂，用0.1002 mol/l hcl标准溶液滴定，需hcl溶液16.00 ml；以甲基橙作指示剂，需hcl溶液49.50 ml。试问该试样中na2co3质量分数是%多少(只填写数值即可，不用写%，四位有效数字)？ （已知碳酸钠的摩尔质量为105.99g/mol）

214、测定铅锡合金中铅锡的含量，称取试样0.2000 g，用王水溶解后，加入 0.05000 mol/l edta 20.00 ml，调节ph≈5，使铅锡定量络合，用0.02000 mol/lpb(ac)2回滴过量edta， 消耗13.50 ml，加入1.5 g nh4f，置换edta，仍用pb(ac)2滴定，又消耗了23.65 ml，计算合金中锡的质量分数%？(只写数值，不写%号，四位有效数字)。 [m (pb)=207.2, m (sn)=118.7]

215、称取纯铁丝 0.1600 g, 加稀 h2so4 溶解成二价铁后, 需用kmno4 25.00 ml 滴定至终点，求高锰酸钾浓度为（请用四位有效数字表示，不写单位，只写数值）（铁的摩尔质量为58.85g/mol）

216、用浓度为0.02000mol/l的高锰酸钾测定0.2520 g 含草酸试样，需用 kmno4 25.00 ml作用完全, h2c2o4·2h2o的质量分数是%多少？（m(h2c2o4×2h2o)= 126.0，结果用四位有效数字表示，只写数字，不写%号）

217、取尿样6.00 ml，加入0.1000 mol/lagno3溶液20.00 ml，过剩的agno3用0.1000 mol/l nh4scn溶液滴定，用去7.00 ml。计算1.0 l尿液中含nacl多少克? [mr (nacl)=58.44]（四位有效数字）

218、设计测定含有中性杂质的na2co3与na3po4混合物中二组分质量分数的分析方案时，首先使用甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，消耗体积v1，煮沸除尽二氧化碳后，又用百里酚酞为指示剂，标准盐酸溶液滴定，消耗体积为v2。其中，利用v2所消耗盐酸的体积和盐酸的浓度，可以计算出哪种物质的含量？（请写文字表示，例：碳酸钠，磷酸钠等）

219、设计用碘量法测定试液中ag 的浓度的方案时，首先在中性弱碱性条件下加入重铬酸钾，定量的生成什么沉淀？（请写文字）

220、测得某试样中铁质量分数为（%）30.00, 30.04, 30.01, 30.02, 30.06。置信度为95％时平均值的置信区间为 30.03 %± %横线上应填写的数值是多少？（已知：n=5 t=2.78 ）

221、测定铅锡合金中铅锡的含量，称取试样0.1300 g，用王水溶解后，加入 0.05000 mol/l edta 20.00 ml，调节ph≈5，使铅锡定量络合，用0.02000 mol/lpb(ac)2回滴过量edta， 消耗15.20ml，加入1.5 g nh4f，置换edta，仍用pb(ac)2滴定，又消耗了26.20ml，合金中铅质量分数为%多少数值？m (pb)=207.2（四位有效数字，只写数值，不写符号）

222、有一hcl h3bo3混合试液，吸取25.00 ml，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需0.2000mol/lnaoh溶液22.00ml，另取25.00ml试液，加入甘露醇后，需39.50ml上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中hcl的含量 (以mg/ml表示，只写数值，不写单位，保留两位小数)(m(hcl)=36.46)

223、有一hcl h3bo3混合试液，吸取25.00 ml，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需0.2000mol/lnaoh溶液22.00ml，另取25.00ml试液，加入甘露醇后，需39.50ml上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中h3bo3的含量 (以mg/ml表示，只写数值，不写单位，保留两位小数)(m(h3bo3)=61.83)

224、现有某试样0.2500 g，以酚酞作指示剂，用0.1003 mol/l hcl标准溶液滴定，需hcl溶液15.30ml；以甲基橙作指示剂，需hcl溶液38.60 ml。试问该试样中的nahco3质量分数是%多少？ （只写数值，不加单位和符号，四位有效数字）m(nahco3)= 84.01

下一篇 >>

相关文章

  • 2023-01-04 05:55
  • 2023-01-04 05:17
  • 2023-01-04 05:06
  • 2023-01-04 04:50
  • 2023-01-04 03:24

最新文章

标签列表

备案号： 买球平台网址的版权所有 买球平台网址 copyright © 2012-2023 青果答案 all rights reserved. sitemap