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    第1讲绪论

    1.1分析化学的定义、任务、作用随堂测验

    1、下列不属于“化学”基础课程(即四大化学)的为( )
        a、有机化学
        b、无机化学
        c、物理化学
        d、生物化学

    2、“定性分析”主要解决的问题为( )
        a、样品中含有哪些组分
        b、样品中某组分含量有多高
        c、样品中某组分的分子结构
        d、样品中某组分的如何合成

    3、“定量分析”主要解决的问题为( )
        a、样品中含有哪些组分
        b、样品中某组分含量有多高
        c、样品中某组分的分子结构
        d、样品中某组分的如何合成

    4、下列不属于分析化学的主要任务( )
        a、鉴定物质的组成
        b、测定相关组分含量
        c、探究物质的结构
        d、研究合成化合物的途径

    5、第一个报道用“碘量法测定漂白粉中有效氯含量”的科学家为( )
        a、拉瓦锡
        b、玻义耳
        c、普罗斯
        d、盖-吕萨克

    6、第一个报道酸碱指示剂的科学家为( )
        a、拉瓦锡
        b、玻义耳
        c、普罗斯
        d、盖-吕萨克

    7、仪器分析法的发展始于( )
        a、公元前13世纪
        b、1799年
        c、20世纪
        d、21世纪

    8、人们对相距遥远恒星的组成进行分析,最可能采用的方法为( )
        a、电化学方法
        b、光化学方法
        c、滴定分析法
        d、重量分析法

    9、在工业企业, ( )与分析检测无关
        a、原材料的选择
        b、生产流程的控制
        c、产品的检验
        d、没有哪个过程

    10、在环境保护部门,( )与分析检测无关
        a、大气污染的控制
        b、河水的净化
        c、土壤污染的监控
        d、没有哪项工作

    1.2. 分析方法的分类和选择随堂测验

    1、根据所需被测样品的多少,可将分析化学进行分类,下列不属于这种分类方法的为( )
        a、常量分析
        b、半微量分析
        c、微量分析
        d、痕量组分分析

    2、根据能分析出被测组分含量的高低,可将分析化学进行分类,下列不属于这种分类方法的为( )
        a、常量组分分析
        b、半微量分析
        c、微量组分分析
        d、痕量组分分析

    3、根据被分析组分的类型,可将分析化学分类为( )
        a、“有机分析”和“无机分析”
        b、“化学分析”和“仪器分析”
        c、“常量分析”、“半微量分析”和“微量分析”
        d、“常量组分分析”、“微量组分分析”和“痕量组分分析”

    4、根据被分析时所依据的物质性质的不同,可将分析化学分类为( )
        a、“有机分析”和“无机分析”
        b、“化学分析”和“仪器分析”
        c、“常量分析”、“半微量分析”和“微量分析”
        d、“常量组分分析”、“微量组分分析”和“痕量组分分析”

    5、与“化学分析”相比,“仪器分析”所不具有的优点为( )
        a、灵敏度高
        b、自动化程度高
        c、分析速度快
        d、准确度高

    6、与“仪器分析”相比,“化学分析”所不具有的优点为( )
        a、灵敏度高
        b、分析设备便宜
        c、适于常量分析
        d、准确度高

    7、常量分析所需的固体样品量一般( )
        a、>0.1g
        b、0.01~0.1g
        c、>20g
        d、<0.001g

    8、常量组分分析,所测组分含量通常( )
        a、>1%
        b、0.01~1%
        c、0.001~0.1%
        d、<0.001%

    1.3.分析化学的发展简史和趋势随堂测验

    1、第一个报道用“碘量法测定漂白粉中有效氯含量”的科学家为( )
        a、拉瓦锡
        b、玻义耳
        c、普罗斯
        d、盖-吕萨克

    2、第一个报道酸碱指示剂的科学家为( )
        a、拉瓦锡
        b、玻义耳
        c、普罗斯
        d、盖-吕萨克

    3、玻义耳报道的第一个酸碱指示剂可能是( )
        a、酚酞
        b、甲基橙
        c、甲基红
        d、石蕊

    4、仪器分析法的发展始于( )
        a、公元前13世纪
        b、1799年
        c、20世纪
        d、21世纪

    5、人们对相距遥远恒星的组成进行分析,最可能采用的方法为( )
        a、电化学方法
        b、光化学方法
        c、滴定分析法
        d、重量分析法

    6、下列估计不是未来分析化学的发展方向的是( )
        a、智能化
        b、灵敏性更高
        c、选择性更强
        d、提高行业入门要求

    7、第一个提出化学反应需按一定计量关系进行的科学家为( )
        a、拉瓦锡
        b、玻义耳
        c、普罗斯
        d、盖-吕萨克

    1.4. 定量分析的一般程序随堂测验

    1、环保部门对土壤污染进行监控,需要进行分析检测,下列( )不属于分析的步骤
        a、取样、缩分
        b、溶样
        c、数据处理
        d、对责任单位罚款

    2、取样时,能做到样品取得少,而代表性好的方法为( )
        a、多点法
        b、四分法
        c、一点法
        d、抽签法

    3、四分法缩分时,所取的部分为( )
        a、四块中的一块
        b、四块中的相邻两块
        c、四块中的对角线两块
        d、四块中的三块

    4、分析铝土矿中三氧化二铝含量,已知样品中含有较多的干扰物(氧化铁),下列最好的溶样试剂为( )
        a、蒸馏水
        b、naoh溶液
        c、hcl溶液
        d、乙醇溶液

    5、分析铝土矿中三氧化二铝含量,已知样品中含有较多的干扰物(二氧化硅),下列最好的溶样试剂为( )
        a、蒸馏水
        b、naoh溶液
        c、hcl溶液
        d、乙醇溶液

    6、分析样品中氯离子含量,若需酸溶样,肯定不能使用的为( )
        a、硝酸
        b、硫酸
        c、醋酸
        d、hcl

    7、为了铁矿石中铁元素(有铝离子干扰)含量,最好采用的分析方法( )
        a、重铬酸钾法(一种氧化还原滴定分析)
        b、加入氨水的沉淀重量法
        c、分光光度法(一种仪器分析法)
        d、原子吸收光谱法(一种仪器分析法)

    第3讲分析化学中的误差和数据处理

    3.1. 准确度与精密度随堂测验

    1、下列不表达精密度的为( )
        a、绝对误差
        b、平均偏差
        c、极差
        d、标准偏差

    2、下列可表达准确度的为( )
        a、相对误差
        b、平均偏差
        c、极差标准
        d、偏差

    3、真实值为10.42,而测定值为10.45,绝对误差为( )
        a、0.03
        b、-0.03
        c、0.3
        d、-0.3

    4、真实值为10.42,而测定值为10.45,相对误差为( )
        a、3%
        b、0.3%
        c、-0.3%
        d、3%

    5、真实值为10.42,而测定4次的值分别为10.65;10.60;10.61;10.62,其中10.65的偏差为( )
        a、0.23
        b、0.03
        c、-0.03
        d、0.20

    6、真实值为10.42,而测定4次的值分别为10.65;10.60;10.61;10.62,平均偏差为( )
        a、0.20
        b、0.00
        c、0.015
        d、0.23

    7、真实值为10.42,而测定4次的值分别为10.65;10.60;10.61;10.62,极差为( )
        a、0.20
        b、0.05
        c、0.015
        d、0.23

    8、真实值为10.42,而测定4次的值分别为10.65;10.60;10.61;10.62,标准偏差为( )
        a、0.20
        b、0.02
        c、0.015
        d、0.00

    9、下列一定是正值的为( )
        a、相对误差
        b、偏差
        c、标准偏差
        d、绝对误差

    3.2.误差的来源(随机误差的规律、准确度与精密度的关系、提高准确度的方法)随堂测验

    1、绝对误差一定,取样量越大,则( )
        a、相对误差越小,准确度越好
        b、相对误差越大,准确度越好
        c、相对误差越小,准确度越差
        d、相对误差越大,准确度越差

    2、下列属于系统误差的为( )
        a、最后一位估读
        b、微风荡漾,天平晃动
        c、称量粗心,药品撒落
        d、试剂中含有一些被测物

    3、下列属于随机误差的为( )
        a、电压不稳,指针摇摆
        b、滴定用力过猛,溶液溅出
        c、试剂中含有一些被测物
        d、仪器刻度稍低

    4、有一份样品(量很大),全班30名同学对其用某种方法测定,每人测定一次取平均值。此值为( )
        a、真实值
        b、准确值
        c、接近总体平均值
        d、总体平均值

    5、绝对偏差越小,说明( )
        a、准确度越好
        b、精密度越好
        c、准确度越差
        d、精密度越差

    6、有一份样品(量很大),某同学对其用某种方法测定,若测定近乎无穷多数取平均值。此值为( )
        a、真实值
        b、准确值
        c、总体平均值
        d、没有误差的值

    7、有一份样品(量很大),a同学对其用某种方法测定,若测定近乎无穷多数取平均值。关于此值的说法,不正确的为( )
        a、是总体平均值
        b、是没有随机误差的值
        c、是真实值
        d、若没有系数误差,为真实值

    8、关于减小或消除系统误差的方法,不可行的为( )
        a、校正仪器
        b、对照实验
        c、空白实验
        d、测定多次取平均值

    9、关于减小随机误差的方法,可行的为( )
        a、测定多次取平均值
        b、校正仪器
        c、对照实验
        d、空白实验

    10、平均偏差越小,说明( )
        a、准确度越好
        b、精密度越好
        c、准确度越差
        d、精密度越差

    11、标准偏差越小,说明( )
        a、准确度越好
        b、精密度越好
        c、准确度越差
        d、精密度越差

    3.3.分析化学中的数据处理随堂测验

    1、正态分布图的纵坐标是( )
        a、概率
        b、概率密度
        c、测定值
        d、误差值

    2、标准正态分布图的横坐标( )
        a、是测定值
        b、没有单位
        c、是绝对误差
        d、是概率

    3、标准正态分布图的曲线下方的面积是( )
        a、概率密度
        b、概率
        c、测定值
        d、相对误差

    4、对于一种测定方法,报告时的置信概率越大,其置信区间( )
        a、范围也越大
        b、范围也越小
        c、范围不变
        d、范围忽大忽小

    5、报告时的置信概率一定,方法的精密度越好,则( )
        a、标准偏差小,置信范围变大
        b、标准偏差大,置信范围变大
        c、标准偏差小,置信范围变小
        d、标准偏差大,置信范围变小

    6、报告时的置信概率一定,对于某种方法,测定多次取平均值,( )
        a、平均值的标准偏差变小,置信范围变大
        b、平均值的标准偏差大,置信范围平均值的大
        c、平均值的标准偏差小,置信范围平均值的小
        d、平均值的标准偏差大,置信范围平均值的小

    7、总体平均值是( )
        a、真值
        b、测定值的平均值
        c、测定无穷多次的平均值
        d、可疑值

    8、在消除系统误差情况下,全班30名同学,对某样品每人测定一次,求得标准偏差为0.3mg/l。若每人测定无穷多次取平均值报告给老师,则30个数值的标准偏差为( )
        a、0.3mg/l
        b、9.0mg/l
        c、0.01mg/l
        d、0.00mg/l

    9、95%置信概率下:m=31.55mg/l±0.05mg/l,其含义可解读为( )
        a、有95%把握保证,31.50~31.60范围包含真实值
        b、有95%把握保证,31.50~31.60范围包含总体平均值
        c、测定值在31.50~31.60范围的可能性为95%
        d、真实值落在31.50~31.60范围内的可能性为95%

    3.4.可疑值的取舍和显著性检验随堂测验

    1、可疑值是一组数据中的( )
        a、平均值
        b、中位数值
        c、第一个数值
        d、极端数值

    2、可疑值一定( )所产生的
        a、由随机误差
        b、由系统误差
        c、由过失
        d、由随机误差或过失

    3、对于偏离很大的可疑值,可认为( )
        a、一定由过失引起,可保留
        b、由过失引起的可能性极大,需舍弃
        c、一定由过失引起,需舍弃
        d、由过失引起的可能性极大,可保留

    4、格鲁布斯法,先根据一组测定值计算出g,再与表格所查的g,p比较,g( )g,p需舍弃可疑值
        a、等于
        b、大于
        c、小于
        d、不等于

    5、q检验法中,q的计算是用邻差(可疑值与邻近值之差)除以( )
        a、极差
        b、平均偏差
        c、标准偏差
        d、相对误差

    3.5. 有效数字随堂测验

    1、以下计算式11.05 1.3153 1.225 25.0678 = x,计算器显示为38.6581。答案 x 应为 ( )
        a、38.6581
        b、38.64
        c、38.66
        d、38.67

    2、按四舍六入五成双规则将下列数据修约为三位有效数字(0.106)的是 ( )
        a、0.10534
        b、0.105499
        c、0.10535
        d、0.1055001

    3、下列含有两位有效数字的为 ( )
        a、ph=7.0
        b、ph=6.052
        c、ph=4.53
        d、ph=9.1

    4、下列含有三位有效数字的为 ( )
        a、lgk=4.30
        b、lgk=10.052
        c、ph=9.53
        d、ph=11.1

    5、一般情况下,下列何数值的绝对误差最小( )
        a、1232.1m
        b、5.21m
        c、0.023m
        d、0.0005m

    6、一般情况下,下列何数值的相对误差最小( )
        a、1232.1m
        b、5.21m
        c、0.023m
        d、0.0005m

    第2讲滴定分析法概述

    2.1.滴定分析法的概念(术语、分类、方式)随堂测验

    1、下列溶液中,标签上注( )mol/l的溶液,可做一般滴定分析中的标准溶液。
        a、0.1
        b、0.11
        c、0.1035
        d、1.0

    2、hcl滴定naoh,以甲基橙为指示剂(变色范围ph=3.1~4.4)。化学计量点时的ph为( )
        a、7.0
        b、3.1
        c、4.4
        d、6.5

    3、根据所利用的化学反应类型,可对滴定分析法进行分类,下列何者不属于此分类( )
        a、配位滴定法
        b、置换滴定法
        c、酸碱滴定法
        d、沉淀滴定法

    4、根据滴定操作过程的不同,可对滴定方式进行分类,下列何者不属于此分类( )
        a、返滴定法
        b、置换滴定法
        c、配位滴定法
        d、间接滴定法

    5、用配位滴定法对铝离子测定时,由于edta 与铝离子反应慢,所以不能用edta直接滴定。可以先加入过量的edta标准溶液,并在加热条件下与铝离子反应,再用锌离子的标准溶液滴定过剩的edta。以上操作是( )滴定法。
        a、直接
        b、间接
        c、返
        d、置换

    6、一般条件下,钙离子没有氧化、还原性能,不能用高锰酸钾直接滴定。但可以通过如下方法实现滴定:向试液中加入过量草酸铵,生成草酸钙沉淀,过滤分离出沉淀并溶于硫酸,再用高锰酸钾滴定。以上操作是( )滴定法
        a、直接
        b、间接
        c、返
        d、置换

    7、为了测定自来水中游离氯的含量,向其中加入过量ki,生成单质碘。再用硫代硫酸钠标准溶液滴定所生成的碘,从而计算出氯的含量。上述方法属于( )滴定法
        a、返
        b、直接
        c、置换
        d、间接

    8、直接滴定法是通过滴定管把一种标准溶液,直接滴加到被测溶液中进行滴定分析,其滴定反应必须符合一定要求。以下( )不是直接滴定法必须要求的。
        a、反应要按一定的化学计量关系进行
        b、反应必须定量进行,反应接近完全(>99.9%)
        c、反应速度要快
        d、滴定剂有很深颜色

    9、对于基准物,摩尔质量最好大一些,其原因主要为:摩尔质量越大( )
        a、价格越低
        b、所用的基准物越少,越省钱
        c、所用的基准物越多,称量误差越小
        d、试剂纯度越高

    2.2. 标准溶液(含量的表示方法及标准溶液的浓度表示法、标准溶液的配制)随堂测验

    1、基准物可以直接配成标准溶液,下列不是基准物必须具备的性质( )
        a、纯度高
        b、性质稳定
        c、化学式已知
        d、具有很深颜色

    2、下列( )的标准溶液,可以用直接法配制
        a、重铬酸钾
        b、氢氧化钠
        c、盐酸
        d、高锰酸钾

    3、为了配制氢氧化钠标准溶液:称取氢氧化钠4.0g,用水溶解后加水到1l。称取邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,加入30ml水溶解,加入酚酞指示剂两滴,用上述氢氧化钠溶液滴定到粉红色并保持半分钟不褪。如上的4.0g氢氧化钠一般用( )衡量,邻苯二氢钾一般用( )
        a、分析天平,分析天平
        b、台天平,分析天平
        c、体重计,台天平
        d、台天平,台天平

    4、为了配制氢氧化钠标准溶液:称取氢氧化钠4.0g,用水溶解后加水到1l。称取邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,加入30ml水溶解,加入酚酞指示剂两滴,用上述氢氧化钠溶液滴定到粉红色并保持半分钟不褪。如上的加水到1l一般用( )衡量。
        a、滴定管
        b、容量瓶
        c、烧杯
        d、量筒

    5、为了配制氢氧化钠标准溶液:称取氢氧化钠4.0g,用水溶解后加水到1l。称取邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,加入30ml水溶解,加入酚酞指示剂两滴,用上述氢氧化钠溶液滴定到粉红色并保持半分钟不褪。氢氧化钠标准溶液浓度根据( )计算。
        a、邻苯二甲酸氢钾质量和滴定所用氢氧化钠体积
        b、4.0g和1l
        c、邻苯二甲酸氢钾质量和水体积30ml
        d、4.0g和30ml

    6、标准溶液浓度通常采用( )表达
        a、质量分数
        b、质量浓度
        c、物质的量浓度
        d、物质的量分数

    7、为了配制盐酸标准溶液:量取浓盐酸10ml,加水到1l。称取无水碳酸钠于锥形瓶中,加入30ml水溶解,加入甲基橙指示剂两滴,用上述盐酸溶液滴定到由黄转橙。浓盐酸10ml用( )衡量,溶解碳酸钠的30ml用( )衡量
        a、量筒,滴定管
        b、移液管,移液管
        c、量筒,洗瓶直接加入
        d、滴定管,量筒

    第4讲酸碱滴定法

    4.1.酸碱质子理论随堂测验

    1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )
        a、和
        b、和
        c、hcl和
        d、 和

    2、在水溶液中共轭酸碱对ka与kb的关系是( )
        a、ka·kb=1
        b、ka·kb=kw
        c、ka/kb=kw
        d、kb/ka=kw

    3、hpo4的共轭碱是 ( )
        a、h2po4
        b、h3po4
        c、po4
        d、oh

    4、hco3的共轭酸是 ( )
        a、hco3
        b、h2co3
        c、co3
        d、h

    5、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( )
        a、h2co3和co3
        b、nh3和nh4
        c、hcl和cl
        d、hso4 和so4

    6、ha的ka为1.8×10,则ac的kb为( )
        a、1.8×10
        b、1.8×10
        c、5.6×10
        d、5.6×10

    7、nh3的kb为1.8×10,则nh4的pka为( )
        a、1.8×10
        b、5.6×10
        c、4.75
        d、9.25

    8、已知酸强度hf﹥hac﹥hcn,下列何者是最强的碱( )
        a、f
        b、ac
        c、cn
        d、cl

    9、有四种酸(及其pka), hf(3.18)、hac(4.75)、hcn(9.21)、hcooh(3.75) 下列何者是最强的碱为( )
        a、hcoo
        b、f
        c、ac
        d、cn

    10、已知hf的pka为3.18,则f的pkb为 ( )
        a、3.18
        b、-3.18
        c、10.82
        d、7.00

    11、已知hcn ka为6.2×10,则cn的pkb为( )
        a、6.2×10
        b、6.2×10
        c、9.21
        d、4.79

    4.2.分布系数随堂测验

    1、某酸ha的pka=3.0,若溶液ph=4.0,a型体分布系数为( )
        a、0.9
        b、0.1
        c、0.5
        d、0.4

    2、某酸ha的pka=4.0,若溶液ph=5.0,ha型体分布系数为( )
        a、0.9
        b、0.1
        c、0.4
        d、0.5

    3、一定ph条件下,某酸的型体分布系数与该酸分析浓度( )
        a、肯定有关
        b、肯定无关
        c、有时有关有时无关
        d、是否有关由酸的结构决定

    4、将含有0.1molha(其ka=1×10)的溶液中加入naoh,调节到ph=3.0,并稀释为1l。此时ha平衡浓度为( )mol/l
        a、0.05
        b、0.5
        c、0.03
        d、0.07

    5、已知h3po4的pka1 = 2.12, pka2 = 7.20, pka3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的ph = 4.66, 则其主要存在形式是( )
        a、hpo4
        b、h2po4
        c、hpo4 h2po4
        d、h2po4 h3po4

    6、当ph = 5.00时,0.20 mol/l二元弱酸(h2a)溶液中, h2a的浓度为( ) (设h2a的pka1 = 5.00, pka2 = 8.00)
        a、0.15 mol/l
        b、0.10 mol/l
        c、0.075 mol/l
        d、0.050 mol/l

    4.3.溶液中氢离子浓度的计算随堂测验

    1、下列何种溶液,可采用强酸溶液的计算公式( )
        a、0.1mol/lhac
        b、0.1mol/lnaac
        c、20mlhcl与等浓度10mlnaoh混合
        d、20mlhac与等浓度10mlnaoh混合

    2、下列何种溶液,可采用强碱溶液的计算公式( )
        a、0.1mol/lhac
        b、0.1mol/lnaac
        c、20mlnaoh与等浓度10mlhcl混合
        d、20mlhac与等浓度10mlnaoh混合

    3、下列何种溶液,可采用缓冲溶液的计算公式( )
        a、0.1mol/lhac
        b、20mlhcl与等浓度10mlnaoh混合
        c、0.1mol/lnaac
        d、20mlhac与等浓度10mlnaoh

    4、20ml0.06mol/l的hcl与10ml等浓度naoh混合的ph为( )
        a、1.0
        b、0.01
        c、0.1
        d、2.0

    5、某弱酸ha的ka=1×10,则0.1mol/l的naa溶液的ph为( )
        a、9.0
        b、3.0
        c、5.0
        d、6.0

    6、浓度相同的下列物质水溶液的ph最高的是 ( )
        a、nacl
        b、nh4cl
        c、nahco3
        d、na2co3

    7、水溶液呈中性是指 ( )
        a、ph = 7
        b、[h] = [oh]
        c、ph poh = 14
        d、poh = 7

    8、将 0.10 mol/l hcl和1.0 mol/l hac(pka = 4.74)等体积混合,形成溶液的ph为 ( )
        a、2.37
        b、1.30
        c、3.37
        d、1.00

    9、ph=1.00的hcl溶液和ph=13.00 的 naoh 溶液等体积混合,所得溶液的ph是( )
        a、14
        b、12
        c、7
        d、6

    10、以下溶液稀释10倍时ph改变最小的是 ( )
        a、0.1 mol/l nh4ac溶液
        b、0.1 mol/l naac溶液
        c、0.1 mol/l hac溶液
        d、0.1 mol/l hcl溶液

    11、以下溶液稀释10倍时ph改变最大的是 ( )
        a、0.1 mol/l naac溶液
        b、0.1 mol/l naac-0.1 mol/l hac溶液
        c、0.1 mol/l nh4ac-0.1 mol/l hac溶液
        d、0.1 mol/l nh4ac溶液

    12、1.0 mol/l nh4hf2溶液的ph是 ( ) [pka(hf) = 3.18, pkb(nh3) = 4.74]
        a、1.59
        b、3.18
        c、6.22
        d、9.26

    13、今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/l hcl-0.20 mol/l naac溶液 (b) 0.20 mol/l hac-0.10 mol/l naoh溶液 (c) 0.10 mol/l hac-0.10 mol/l nh4ac溶液 则三种溶液ph的大小关系是 ( ) [已知pka(hac) = 4.74, pka(nh4) = 9.26]
        a、a略小于c    b、a = b    c、a = b>c
        d、a = b = c

    4.4.溶液酸度的控制随堂测验

    1、欲配制ph=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )
        a、一氯乙酸(pka = 2.86)
        b、氨水(pkb = 4.74)
        c、六次甲基四胺(pkb = 8.85)
        d、甲酸(pka = 3.74)

    2、欲配制ph=9的缓冲溶液,应选用的弱酸、碱为( )
        a、nh2oh(羟氨) (kb = 9.1×10)
        b、nh3·h2o (kb = 1.8×10)
        c、ch3cooh (ka = 1.8×10)
        d、hcooh (ka = 1.8×10)

    3、0.1mol/lhac 20ml与等浓度10mlnaoh后的ph为多少( )注:hac(ka = 1.8×10)
        a、4.75
        b、1.8
        c、9
        d、5.25

    4、若用0.1mol/lnaac 与0.1mol/lhac(ka = 1.8×10)混合配制ph=5.0缓冲溶液,两者的体积比为( )
        a、1.8 : 1
        b、1: 1.8
        c、0.25:1
        d、1:0.25

    5、若用0.1mol/lhac(ka = 1.8×10) 与0.1mol/lnaoh混合配制ph=5.0缓冲溶液,两者的体积比为( )
        a、2.8 : 1.8
        b、1.8: 2.8
        c、0.25:1
        d、1:0.25

    6、若用0.1mol/lnh4cl 与0.1mol/lnh3(kb = 1.8×10)混合配制ph=9.0缓冲溶液,两者的体积比为( )
        a、0.25:1
        b、1: 1.8
        c、1.8 : 1
        d、1:0.25

    7、若用0.1mol/lhcl 与0.1mol/lnh3(kb = 1.8×10)混合配制ph=9.0缓冲溶液,两者的体积比为( )
        a、1:0.25
        b、2.8 : 1.8
        c、1.8: 2.8
        d、0.25:1

    8、六次甲基四胺[(ch2)6n4]与其共扼酸所配缓冲溶液的缓冲ph范围一般为 ( ) ípkb[(ch2)6n4] = 8.85ý
        a、4~6
        b、6~8
        c、8~10
        d、9~11

    9、下列水溶液缓冲容量最大的是 ( )
        a、0.1mol/l hac与0.1mol/lnaac等体积混合
        b、0.1mol/l hac与0.05mol/lnaoh等体积混合
        c、1l溶液中含有0.1mol hac与0.1molnaac
        d、0.1mol/l naac与0.05mol/lhcl等体积混合

    10、今欲用na3po4与hcl来配制ph = 7.20的缓冲溶液,则na3po4与hcl物质的量之比n(na3po4)∶n(hcl)应当是 ( ) (h3po4的pka1~pka3分别是2.12,7.20,12.36)
        a、1:1
        b、1:2
        c、2:3
        d、3:2

    11、今欲用h3po4与na2hpo4来配制ph = 7.2的缓冲溶液,则h3po4与na2hpo4物质的量之比n(h3po4)∶n(na2hpo4)应当是 ( ) (h3po4的pka1~pka3分别是2.12,7.20,12.36)
        a、3:1
        b、1:1
        c、1:2
        d、1:3

    12、今欲用h3po4与naoh来配制ph = 7.20的缓冲溶液,则h3po4与naoh物质的量之比 n(h3po4)∶n(naoh)应当是 ( ) (h3po4的pka1~pka3分别是2.12,7.20,12.36)
        a、1:1
        b、1:2
        c、2:1
        d、2:3

    13、今欲配制一ph=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/l h3po4和0.10 mol/l naoh溶液的体积比是( ) (h3po4的pka1~pka3分别是2.12,7.20,12.36)
        a、1:3
        b、3:1
        c、2:3
        d、3:2

    4.5.酸碱指示剂随堂测验

    1、将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 ( )
        a、氨水 醋酸
        b、氢氧化钠 醋酸
        c、氢氧化钠 盐酸
        d、六次甲基四胺 盐酸

    2、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( )
        a、中性
        b、碱性
        c、酸性
        d、不能确定其酸碱性

    3、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是 ( )
        a、甲基橙
        b、甲基红
        c、酚酞
        d、溴酚蓝 (pt = 4.0)

    4、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为 ( )
        a、酸性
        b、中性
        c、碱性
        d、不能确定其酸碱性

    5、某酸碱指示剂的ka(hin)为1.0×10,其变色点ph为( )
        a、4.00
        b、5.00
        c、6.00
        d、3.00

    6、某酸碱指示剂的ka(hin)为1×10,其理论变色范围为( )
        a、4-5
        b、4-6
        c、5-6
        d、5-7

    7、某有色碱的kb为1.0×10,常温下其变色点ph为( )
        a、4.00
        b、5.00
        c、9.00
        d、10.00

    8、某有色碱的kb为1.0×10,常温下其理论变色范围为( )
        a、4-5
        b、7-9
        c、8-10
        d、5-7

    4.6.酸碱滴定原理随堂测验

    1、用0.1 mol/l hcl滴定等浓度的naoh,化学计量点时,溶质属性为( )
        a、弱酸
        b、弱碱
        c、强酸强碱盐
        d、两性物质

    2、用0.1 mol/l hcl滴定等浓度的naoh,化学计量点后,计算ph采用( )的公式
        a、强酸
        b、强碱
        c、强酸强碱盐
        d、两性物质

    3、用0.1 mol/l hcl滴定等浓度的nh3水(pkb = 4.7),化学计量点时,溶质属性为( )
        a、弱酸
        b、弱碱
        c、强酸强碱盐
        d、两性物质

    4、用0.1 mol/lnaoh滴定等浓度的hac(pka = 4.7),可采用的指示剂为( )
        a、酚酞
        b、甲基橙
        c、淀粉
        d、甲基橙

    5、用0.1 mol/l hcl滴定等浓度的nh3水(pkb = 4.7),可采用的指示剂为( )
        a、酚酞
        b、甲基橙
        c、淀粉
        d、二甲酚橙

    6、一个一元弱酸,能被同浓度naoh准确滴定(误差小于0.1%)的条件为 ( )
        a、cka>10
        b、cka>-8
        c、cka>10
        d、cka>8

    7、一个一元弱碱,能被同浓度hcl准确滴定(误差小于0.1%)的条件为 ( )
        a、ckb>-8
        b、ckb>10
        c、ckb>10
        d、ckb>8

    8、一个多元酸,若ckai>10,同时kai/ka(i 1)> 10,可保证在误差小于( )前提下分步滴定
        a、1%
        b、0.1%
        c、0.3%
        d、10%

    9、用0.1 mol/lnaoh滴定等浓度的hac(pka = 4.7),化学计量点时,溶质属性为( )
        a、弱酸
        b、弱碱
        c、强酸强碱盐
        d、两性物质

    10、用0.1 mol/l hcl滴定等浓度的nh3水(pkb = 4.7),化学计量点后,计算ph采用( )的公式
        a、强酸
        b、弱碱
        c、强酸强碱盐
        d、两性物质

    11、用0.1 mol/lnaoh滴定等浓度的hac(pka = 4.7),滴定到化学计量点后,计算ph采用( )的公式
        a、弱酸
        b、强碱
        c、缓冲溶液
        d、两性物质

    12、用naoh标准溶液滴定0.1mol/l h3po4溶液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )
        a、1
        b、2
        c、3
        d、4

    13、用naoh标准溶液滴定0.1mol/l h3po4溶液,第一化学计量点时,溶质属性为( )
        a、弱酸
        b、弱碱
        c、强酸强碱盐
        d、两性物质

    14、用naoh标准溶液滴定0.1mol/l h3po4溶液,滴定至第一化学计量点前,溶质属性为( )
        a、弱酸
        b、弱碱
        c、缓冲溶液
        d、两性物质

    15、用0.1 mol/l hcl滴定0.1 mol/l nh3水(pkb = 4.7)的ph突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/l hcl滴定0.1 mol/l pkb = 2.7的某碱, ph突跃范围为( )
        a、4.3~6.3
        b、6.3~2.3
        c、8.3~2.3
        d、8.3~4.3

    16、在下列多元酸或混合酸中,用naoh溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( )
        a、h2s (ka1 = 1.3×10, ka2 = 7.1×10)
        b、h2c2o4 (ka1 = 5.9×10, ka2 = 6.4×10)
        c、h3po4 (ka1 = 7.6×10, ka2 = 6.3×10,ka3 = 4.4×10 )
        d、hcl 一氯乙酸 (一氯乙酸的ka = 1.4×10)

    17、用0.1 mol/l hcl滴定0.1 mol/l naoh的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/l hcl滴定0.01 mol/l naoh的突跃范围应为 ( )
        a、9.7~4.3
        b、8.7~4.3
        c、8.7~5.3
        d、10.7~3.3

    18、用0.1 mol/lnaoh溶液滴定0.1 mol/l pka = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/l naoh滴定0.1 mol/l pka = 3.0的弱酸时突跃范围为 ( )
        a、6.0~9.7
        b、6.0~10.7
        c、7.0~8.7
        d、8.0~9.7

    19、以下叙述正确的是 ( )
        a、用naoh滴定hcl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值
        b、用hcl滴定naoh, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值
        c、用蒸馏法测nh4,若采用hcl吸收nh3,以naoh返滴至ph为7,终点误差为负值
        d、用蒸馏法测nh4, 若采用h3bo3吸收nh3,以hcl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值

    20、用naoh标准溶液滴定0.1mol/lhcl-0.1mol/l h3po4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )
        a、1
        b、2
        c、3
        d、4

    4.7.酸碱滴定法的应用随堂测验

    1、某一naoh和na2co3混合液,用hcl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去hcl v1(ml), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去hcl v2(ml),则v1与v2的关系是( )
        a、v1 = v2
        b、v1 = 2v2
        c、2v2 = v1
        d、v1> v2

    2、某一nahco3和na2co3混合液,用hcl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去hcl v1(ml), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去hcl v2(ml),则v1与v2的关系是( )
        a、v1 = v2
        b、v1 = 2v2
        c、v1    d、2v1 = v2

    3、某一na2co3样品溶液,用hcl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去hcl v1(ml), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去hcl v2(ml),则v1与v2的关系是 ( )
        a、v1 = v2
        b、v1 = 2v2
        c、2v1 = v2
        d、v1> v2

    4、某碱液25.00 ml, 以0.1000 mol/l hcl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 ml,再加甲基橙继续滴定, 又消耗hcl 6.50 ml,此碱液的组成是 ( )
        a、na2co3 nahco3
        b、naoh na2co3
        c、nahco3
        d、na2co3

    5、某碱液25.00 ml, 以0.1000 mol/l hcl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 ml,再加甲基橙继续滴定, 又消耗hcl18.50 ml,此碱液的组成是 ( )
        a、na2co3 nahco3
        b、naoh na2co3
        c、nahco3
        d、na2co3

    6、某碱液25.00 ml, 以0.1000 mol/l hcl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 ml;若改用甲基橙滴定, 则消耗hcl18.50 ml,此碱液的组成是 ( )
        a、naoh nahco3
        b、naoh na2co3
        c、nahco3
        d、na2co3

    7、某碱液25.00 ml, 以0.1000 mol/l hcl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 ml;若改用甲基橙为指示剂滴定, 则消耗hcl也为15.28ml,此碱液的组成是 ( )
        a、naoh
        b、naoh na2co3
        c、nahco3
        d、na2co3

    8、某碱液25.00 ml, 以0.1000 mol/l hcl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 ml;再改用甲基橙为指示剂滴定, 则消耗hcl也为30.56ml,此碱液的组成是 ( )
        a、naoh
        b、naoh na2co3
        c、na2co3
        d、nahco3

    9、甲醛法测定nh4,基于以下反应置换出“酸”,再用naoh滴定 4nh4 6hcho = (ch2)6n4h 3h 6h2o nh4 与naoh的计量关系n(nh4):n(naoh)是( ) {pkb[(ch2)6n4] = 8.87}
        a、4:3
        b、4:4(1:1)
        c、4:6
        d、2:1

    10、甲醛法测定铵态氮,需要使用的指示剂为( )
        a、甲基红
        b、甲基橙
        c、二苯胺磺酸钠
        d、酚酞

    11、由于铵根的ka太小,不能用naoh直接准确滴定,可加入一种物质增强酸性,这种物质是( )
        a、甲醛
        b、甲酸
        c、甲醇
        d、甲亢

    12、蒸馏法测铵态氮含量,若使用盐酸吸收蒸出的氨,测定过程需几种标准溶液( )
        a、1
        b、2
        c、3
        d、4

    13、蒸馏法测铵态氮含量,若使用盐酸吸收蒸出的氨,滴定过程使用的指示剂为( )
        a、甲基红
        b、酚酞
        c、二苯胺磺酸钠
        d、淀粉

    14、蒸馏法测铵态氮含量,若使用硼酸吸收蒸出的氨,测定过程需几种标准溶液( )
        a、1
        b、2
        c、3
        d、4

    15、蒸馏法测铵态氮含量,若使用硼酸吸收蒸出的氨,滴定过程使用的指示剂为( )
        a、甲基红
        b、二苯胺磺酸钠
        c、酚酞
        d、淀粉

    16、用甲醛法测定w[(nh4)2so4]≥98%的肥田粉{mr[(nh4)2so4] = 132}中nh4含量时, 若将试样溶解后用250 ml 容量瓶定容, 用25 ml 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/l naoh溶液滴定,则应称取( )克 4nh4 6hcho = (ch2)6n4h 3h 6h2o
        a、2.6 g~4.0 g
        b、1.3 g~2.0 g
        c、5.2 g~8.0
        d、1.0 g~1.5 g

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