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第一章 原子结构

第一章 原子结构单元测试

1、按鲍林(pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………………… （ ）
    a、3d, 4s, 5p
    b、5s, 4d, 5p
    c、4f, 5d, 6s, 6p
    d、7s, 7p, 5f, 6d

2、下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是……………………………( )
    a、n = 3，l = 3 ，m = 2，ms =-1/2
    b、n = 2，l = 0 ，m = 1，ms =1/2
    c、n = 1，l = 0 ，m = 0，ms =1/2
    d、n =0，l = 0 ，m = 0，ms =-1/2

3、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是…………………………………………（ ）
    a、4s电子的屏蔽常数s4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小
    b、当n和z相同时，某电子的s 值愈大，该电子的能量就愈低
    c、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大
    d、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，s 值也愈大

4、y (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………（ ）
    a、2p轨道
    b、3d轨道
    c、3p轨道
    d、4f轨道

5、pb2 离子的价电子层结构是……………………………………………………… （ ）
    a、6s2 6p2
    b、5s2 5p2
    c、6s2
    d、5s25p65d106s2

6、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是…………………………………………（ ）
    a、cr3
    b、fe3
    c、co3
    d、cu

7、自由铁原子(z = 26 )在基态下未成对的电子数是……………………………………（ ）
    a、0
    b、2
    c、3
    d、4

8、量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………………… （ ）
    a、波函数ψn，m，l, ms
    b、电子云
    c、波函数ψn，m，l
    d、概率密度

9、核外主量子数n = 3的原子轨道共有…………………………………………………（ ）
    a、3个
    b、5个
    c、7个
    d、9个

10、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是
    a、4s电子的屏蔽常数s 4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小
    b、当n和z相同时，某电子的s 值愈大，该电子的能量就愈低
    c、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大
    d、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，s 值也愈大

11、下列离子半径变小的顺序正确的是
    a、f- > na > mg2 > al3
    b、na > mg2 > al3 > f-
    c、al3 > mg2 > na > f-
    d、f- > al3 > mg2 > na

12、下列元素电负性大小顺序中，正确的是
    a、be > b > al > mg
    b、b > al > be » mg
    c、b > be » al > mg
    d、b » al < be < mg

13、由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了_______________现象

14、波函数y 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词。|y | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示。

15、3d轨道的主量子数为____________，角量子数为____________，可能的磁量子数为____________________________， 自旋量子数为____________。

16、在下列空白处填入所允许的量子数: (1) n = 1，l = _____，m = _____；

17、29号元素cu的电子构型为__________________________。

18、原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。

19、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________

20、na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为

第二章 分子结构

第二章 分子结构单元测试

1、of2分子的中心原子采取的杂化轨道是
    a、sp2
    b、sp3
    c、sp
    d、dsp2

2、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是
    a、n2 的键能比n2分子的小
    b、co 的键级是2.5
    c、n2 和n2 -是等电子体系
    d、第二周期同核双原子分子中，只有be2分子不能稳定存在

3、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是
    a、bf3
    b、ccl4
    c、nh3
    d、h2o

4、下列分子或离子中，呈反磁性的是
    a、b2
    b、o2
    c、co
    d、no

5、下列各组判断中正确的是
    a、ch4、co2非极性分子
    b、ch4、h2s、co2非极性分子
    c、ch4、h2s、co2非极性分子
    d、chcl3、bcl3、hcl极性分子

6、下列说法中正确的是
    a、共价键仅存在于共价型化合物中
    b、由极性键形成的分子一定是极性分子
    c、由非极性键形成的分子一定是非极性分子
    d、离子键没有极性

7、下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
    a、i2的ccl4溶液
    b、i2的酒精溶液
    c、酒精的水溶液
    d、ch3cl的ccl4溶液

8、按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是
    a、o2-
    b、cn-
    c、be2
    d、c2

第三章 化学热力学

化学热力学

1、
    a、－1.9 mol/l
    b、1.9 mol/l
    c、－789.9 mol/l
    d、789.9 mol/l

2、
    a、180.92 kj/mol
    b、-180.92 kj/mol
    c、90.46 kj/mol
    d、-90.46 kj/mol

3、
    a、385 kj/mol
    b、-385 kj/mol
    c、520 kj/mol
    d、-520 kj/mol

4、
    a、
    b、
    c、
    d、

5、在相同温度、压力下，某纯物质气态、液态、固态的摩尔熵的相对大小为
    a、
    b、
    c、
    d、

6、化学反应自发进行的判据是
    a、δgθ＜0
    b、δhθ＜0
    c、δg＜0
    d、δg＞0

7、已知反应 feo(s) c(s) → co(g) fe(s) 反应的δhθ＞0，δsθ＞0。（假设δhθ，δsθ不随温度改变而变化），下列说法正确的是
    a、低温下为自发过程，高温下为非自发过程
    b、任何温度下均为非自发过程
    c、高温下为自发过程，低温下为非自发过程
    d、任何温度下均为自发过程

8、

9、

10、

11、

12、

第四章 化学动力学基础

化学动力学基础

1、正催化剂能提高反应速率是由于
    a、增大反应物之间的碰撞频率
    b、增大反应物之间的碰撞频率
    c、提高了正反应的活化能
    d、增大了平衡常数值

2、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
    a、δrgmθ 越负， 反应速度越快
    b、δrhmθ越负， 反应速度越快
    c、活化能越大，反应速度越快
    d、活化能越小，反应速度越快

3、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数kθ都增加，则反应的条件是
    a、恒温下，增加反应物浓度
    b、升高温度
    c、恒温下，加催化剂
    d、恒温下，改变总压力

4、
    a、0.06
    b、0.13
    c、0.50
    d、0.25

5、基元反应2 a b = c d，若其反应速率表示式可以是： （1）dc(c)/dt = k1c(a)2c(b) 或 （2） dc(a)/dt = k2 c(a)2c(b) 或 （3）加催化剂后dc(c)/dt = k3 c(a)2c(b) 则这些速率常数k之间的关系是 ( )
    a、k1＝k2＝k3
    b、k1≠k2≠k3
    c、k1＝k2≠k3
    d、k1＝k3≠k2

6、一般地说，温度升高反应速率明显增加，其主要原因是
    a、分子碰橦机会增多
    b、反应物压力增大
    c、活化分子百分数增大
    d、反应的活化能降低

7、增大反应物浓度，使反应速率加快的根本原因是
    a、单位体积的分子数增多
    b、反应系统的混乱度增加
    c、单位体积内活化分子的总数增加
    d、反应物的活化分子百分数增加

8、某基元反应a b == d，ea(正) = 600kj/mol，ea(逆) = 150kj/mol，则该反 应的热效应δh是
    a、450 kj/mol
    b、-450 kj/mol
    c、750 kj/mol
    d、375 kj/mol

9、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是
    a、吸热反应
    b、ea 较大的反应
    c、放热反应
    d、ea较小的反应

10、催化剂能加快反应速率，主要是因为能__________反应的活化能，使活化分子百分数__________。

11、根据反应速率的“过渡状态理论”，“反应的活化能”是指 ，反应的恒压反应热与正、逆反应活化能的关系是 。

12、2 no(g) 2 h2(g) ⇌ 2 h2o(g) n2(g)反应的机理如下： （1）2no(g) ⇌ n2o2(g) 快 （2）h2(g)＋n2o2(g) → n2o(g)＋h2o(g) 慢 （3）n2o(g)＋h2 →h2o(g) n2(g) 快 则此反应的速率方程是 ；总反应级数为 。

第五章 化学平衡常数

化学平衡常数

1、在某温度下，反应1/2n2(g) 3/2h2(g) = nh3(g)的平衡常数k= a，上述反应若写成2nh3(g) = n2(g) 3h2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为
    a、a/2
    b、2a
    c、a2
    d、1/ a2

2、已知反应２ａ（g） b(s) =2c(g) △rhθ>0,要提高ａ的10转化率，可采用
    a、增加总压
    b、加入催化剂
    c、增大ａ的浓度
    d、升高温度

3、已知下列反应的平衡常数： h2（g） s（s）=h2s（g） k1 s（s） o2（g）=so2（g） k2 则反应h2（g） so2（g）= o2（g） h2s（g）的平衡常数为
    a、k1 k2
    b、k1-k2
    c、k1k2
    d、k1/k2

4、若可逆反应，当温度由t1升高至t2时，标准平衡常数k2θ>k1θ，此反应的等压热效应△rhm的数值将
    a、大于零
    b、小于零
    c、等于零
    d、无法判断

5、298k时，某反应的kpθ= 3.0×105，则该反应的△rgθ =（ b ）kj/mol（lg3 = 0.477）
    a、31.2
    b、－31.2
    c、－71.8
    d、71.8

6、下列方法能使平衡2no(g) o2(g) = 2no2(g)向左移动的是
    a、增大总压
    b、增大pno
    c、减小pno2
    d、减小总压

7、如果某反应的kθ≥1，则它的
    a、△rgθm≥0
    b、△rgθm≤0
    c、△rg m≥0
    d、△rg m≤0

8、某一可逆反应，当j＞kθ时，反应自发地向逆方向进行

9、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同

10、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同

11、在某温度下，密闭容器中反应2no (g) o2 (g) = 2no2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成no2 的方向移动

12、.δrhθm＞0的可逆反应c(s) h2o(g)=co(g) h2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入h2o(g)，则h2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， h2(g)的物质的量将（ ）；增大总压，h2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂h2(g)的物质的量将（ ）

13、在一定温度下，可逆反应c(s) co2(g) == 2co(g)的kθ = 2.0；当co2(g)与co(g)的分压皆为100kpa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为

14、

第六章 酸碱平衡

酸碱平衡

1、将浓度相同的nacl，nh4ac, naac 和nacn 溶液，按它们的c[h ]从大到小排列的顺序为
    a、nacl > naac > nh4ac > nacn
    b、naac> nacl > nh4ac > nacn
    c、nacl > nh4ac > naac> nacn
    d、nacn > naac > nacl > nh4ac

2、中性（ph = 7）的水是
    a、海水
    b、雨水
    c、蒸馏水
    d、自来水

3、已知khf = 6.7×10-4，khcn = 7.2×10-10，khac = 1.8×10-5。可配成ph = 9 的缓冲溶液的为
    a、hf和naf
    b、hcn和nacn
    c、hac和naac
    d、都可以

4、在hac—naac 组成的缓冲溶液中，若c[hac]>c[ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
    a、抗酸能力>抗碱能力
    b、抗酸能力﹤ 抗碱能力
    c、抗酸碱能力相同
    d、无法判断

5、已知相同浓度的盐naac, nab, nac, nad 的水溶液ph 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是
    a、hd
    b、hc
    c、hb
    d、ha

6、0.20 mol·dm-3 hac 溶液中c[h ]是0.10 mol·dm-3 hac 溶液中c[h ]的2 倍

7、h2s 溶液中c[h ]是c[s2-]的2 倍

8、在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡

9、同离子效应可以使溶液的ph 值增大，也可以使ph 值减小，但一定会使电解质的电离度降低

10、ph = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解

11、阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性

12、浓度为0.010 mol·dm-3 的某一元弱碱（kθb ＝1.0×10-8）溶液，其ph = ，此碱的溶液与等体积的水混和后， ph =

13、在0.10mol·dm-3 hac 溶液中加入固体hac 后，hac 的浓度 ，电离度 ，ph 值

第七章 沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡

1、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是
    a、溶度积小者一定先沉淀出来
    b、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
    c、.溶解度小的物质先沉淀出来
    d、被沉淀离子浓度大的先沉淀

2、向饱和agcl溶液中加水，下列叙述中正确的是
    a、agcl的溶解度增大
    b、agcl的溶解度、ksp均不变
    c、agcl的ksp增大
    d、agcl溶解度增大

3、欲使caco3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是
    a、1.0mol·l-1 na2co3
    b、加入2.0mol·l-1 naoh
    c、0.10mol·l-1cacl2
    d、降低溶液的ph值

4、已知k（zns）=2×10-2 。在某溶液中zn2 的浓度为0.10 mol·l-1，通入h2s气体，达到饱和c(h2s)=0.10 mol·l-1, 则zns开始析出时，溶液的ph值为
    a、0.51
    b、0.15
    c、0.13
    d、0.45

5、已知agpo4的kөsp为8.7×10-17，其溶解度为
    a、1.1×10-4mol·l-1
    b、4.2×10-5 mol·l-1
    c、1.2×10-8 mol·l-1
    d、8.3×10-5 mol·l-1

6、已知kөsp（caf2）=1.5×10-10, 在0.2501l mol·l-1的ca(no3)2溶液中能溶解caf2 ( )
    a、1.0×10-5g
    b、3.8×10-4g
    c、2.0×10-5g
    d、1.0×10-4g

7、已知kөsp（ag2so4）=1.8×10-5, kөsp（agcl）=1.8×10-10, kөsp（baso4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·l-1 ag2so4与2.0×10-6 mol·l-1的bacl2的溶液混合，将会出现 ( )
    a、baso4沉淀
    b、agcl 沉淀
    c、agcl和baso4沉淀
    d、无沉淀

8、已知在caco3（kөsp=4.9×10-9）与caso4(kөsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(so42-)=8.4×10-3 mol·l-1，则caco3的溶解度为
    a、7.0×10-5 mol·l-1
    b、5.8×10-7 mol·l-1
    c、8.4×10-3mol·l-1
    d、3.5×10-5 mol·l-1

9、任 何 ag c l 溶 液 中，[ c ( ag ) / c ө ] 和 [ c ( c l - ) / c ө ] 的 乘 积 都 等 于kspө (ag cl )

10、已 知 kspө ( zn co 3 ) = 1.4 ×10-1 1， kspө ( zn (o h ) 2 ) = 1.2 ×10-17， 则 在 zn (oh) 2 饱 和 溶 液 中 的 c ( zn2 ) 小 于 zn co3 饱 和 溶 液 中的 c ( zn 2 )

11、任 何 ag c l 溶 液 中，[ c ( ag ) / c ө ] 和 [ c ( c l - ) / c ө ] 的 乘 积 都 等 于kspө (ag cl )。

12、ag 2c ro4 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 为： kspө ( ag 2 c ro 4 ) = 4 [ c ( ag ) / c ө ]2 · [ c ( c r o42- ) / c ө ]。

13、难 溶 电 解 质 的 kspө是 温 度 和 离 子 浓 度 的 函 数

第八章 氧化还原反应

氧化还原反应

1、下列电对中，eθ值最小的是
    a、ag /ag
    b、agcl/ag
    c、agbr/ag
    d、agi/ag

2、eθ(cu2 /cu )=0.158v，eθ(cu /cu)=0.522v，则反应 2 cu cu2 cu的kθ为
    a、6.93×10-7
    b、1.98×1012
    c、1.4×106
    d、4.8×10-13

3、已知eθ（cl2/ cl-）= 1.36v，在下列电极反应中标准电极电势为 1.36v 的电极反应是
    a、cl2 2e- = 2cl-
    b、2 cl- - 2e- = cl2
    c、1/2 cl2 e- = cl-
    d、都是

4、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液ph 值的大小无关的是：
    a、k2cr2o7
    b、pbo2　
    c、o2
    d、fecl3

5、下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是
    a、sn4 2e- = sn2
    b、cl2 2e- = 2cl-
    c、fe - 2e- = fe2
    d、2h 2e- = h2

6、为防止配制的sncl2 溶液中sn2 被完全氧化，最好的方法是
    a、加入sn粒
    b、加fe 屑
    c、通入h2
    d、均可

7、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快

8、由于eθ（cu /cu）= 0.52v , eθ（i2/ i-）= 0.536v , 故cu 和i2 不能发生氧化还原反应

9、氢的电极电势是零

10、计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势

11、fecl3，kmno4和h2o2是常见的氧化剂，当溶液中[h ]增大时，它们的氧化能力都增加

12、根据eθ(pbo2/pbso4) >eθ(mno4-/mn2 ) >eθ(sn4 /sn2 )，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是

13、随着溶液的ph值增加，下列电对 cr2o72-/cr3 、cl2/cl-、mno4-/mno42-的e值将分别 、 、

14、反应2fe3 (aq) cu(s) =2fe 2 cu 2 (aq) 与fe (s) cu 2 (aq) =fe2 (aq) cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是 ，还原剂中最强的是

期末考试

期末考试

1、在hac—naac 组成的缓冲溶液中，若c[hac]>c[ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
    a、抗酸能力>抗碱能力
    b、抗酸能力﹤抗碱能力
    c、抗酸碱能力相同
    d、无法判断

2、已知相同浓度的盐naac, nab, nac, nad 的水溶液ph 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是
    a、hd
    b、hc
    c、hb
    d、ha

3、已知khf = 6.7×10-4，khcn = 7.2×10-10，khac = 1.8×10-5。可配成ph = 9 的缓冲溶液的为
    a、hf和naf
    b、hcn和nacn
    c、hac和naac
    d、都可以

4、将浓度相同的nacl，nh4ac, naac 和nacn 溶液，按它们的c[h ]从大到小排列的顺序为
    a、nacl > naac > nh4ac > nacn
    b、naac> nacl > nh4ac > nacn
    c、nacl > nh4ac > naac> nacn
    d、nacn > naac > nacl > nh4ac

5、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
    a、δrgmθ 越负， 反应速度越快
    b、δrhmθ越负， 反应速度越快
    c、活化能越大，反应速度越快
    d、活化能越小，反应速度越快

6、
    a、0.06
    b、0.13
    c、0.50
    d、0.25

7、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数kθ都增加，则反应的条件是
    a、恒温下，增加反应物浓度
    b、升高温度
    c、恒温下，加催化剂
    d、恒温下，改变总压力

8、某基元反应a b == d，ea(正) = 600kj/mol，ea(逆) = 150kj/mol，则该反 应的热效应δh是
    a、450 kj/mol
    b、-450 kj/mol
    c、750 kj/mol
    d、375 kj/mol

9、在某温度下，反应1/2n2(g) 3/2h2(g) = nh3(g)的平衡常数k= a，上述反应若写成2nh3(g) = n2(g) 3h2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为
    a、a/2
    b、2a
    c、a2
    d、1/a2

10、已知反应２ａ（g） b(s) =2c(g) △rhθ>0,要提高ａ的10转化率，可采用
    a、增加总压
    b、加入催化剂
    c、增大ａ的浓度
    d、升高温度

11、如果某反应的kθ≥1，则它的
    a、△rgθm≥0
    b、△rgθm≤0
    c、△rg m≥0
    d、△rg m≤0

12、298k时，某反应的kpθ= 3.0×105，则该反应的△rgθ =（ ）kj/mol（lg3 = 0.477）
    a、31.2
    b、－31.2
    c、－71.8
    d、71.8

13、下列元素电负性大小顺序中，正确的是
    a、be > b > al > mg
    b、b > al > be » mg
    c、b > be » al > mg
    d、b » al < be < mg

14、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是
    a、4s电子的屏蔽常数s 4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小
    b、当n和z相同时，某电子的s 值愈大，该电子的能量就愈低
    c、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大
    d、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，s 值也愈大

15、量子力学中所说的原子轨道是指
    a、波函数ψn，m，l, ms
    b、电子云
    c、波函数ψn，m，l
    d、概率密度

16、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
    a、cr3
    b、fe3
    c、co3
    d、cu

17、pb2 离子的价电子层结构是
    a、6s2 6p2
    b、5s2 5p2
    c、6s2
    d、5s25p65d106s2

18、自由铁原子(z = 26 )在基态下未成对的电子数是
    a、0
    b、2
    c、3
    d、4

19、y (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是
    a、2p轨道
    b、3d轨道
    c、3p轨道
    d、4f轨道

20、
    a、－1.9 mol/l
    b、1.9 mol/l
    c、－789.9 mol/l
    d、789.9 mol/l

21、
    a、180.92 kj/mol
    b、-180.92 kj/mol
    c、90.46 kj/mo
    d、-90.46 kj/mo

22、已知反应 feo(s) c(s) → co(g) fe(s) 反应的δhθ＞0，δsθ＞0。（假设δhθ，δsθ不随温度改变而变化），下列说法正确的是
    a、低温下为自发过程，高温下为非自发过程
    b、任何温度下均为非自发过程
    c、高温下为自发过程，低温下为非自发过程
    d、任何温度下均为自发过程

23、下列分子或离子中，呈反磁性的是
    a、b2
    b、o2
    c、co
    d、no

24、of2分子的中心原子采取的杂化轨道是
    a、sp2
    b、sp3
    c、sp
    d、dsp2

25、下列各组判断中正确的是
    a、ch4、co2非极性分子
    b、ch4、h2s、co2非极性分子
    c、ch4、h2s、co2非极性分子
    d、chcl3、bcl3、hcl极性分子

26、下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
    a、i2的ccl4溶液
    b、i2的酒精溶液
    c、酒精的水溶液
    d、ch3cl的ccl4溶液

27、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是
    a、n2 的键能比n2分子的小
    b、co 的键级是2.5
    c、n2 和n2 -是等电子体系
    d、第二周期同核双原子分子中，只有be2分子不能稳定存在

28、下列说法中正确的是
    a、共价键仅存在于共价型化合物中
    b、由极性键形成的分子一定是极性分子
    c、由非极性键形成的分子一定是非极性分子
    d、离子键没有极性

29、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是
    a、bf3
    b、ccl4
    c、nh3
    d、h2o

30、增大反应物浓度，使反应速率加快的根本原因是
    a、单位体积的分子数增多
    b、反应系统的混乱度增加
    c、单位体积内活化分子的总数增加
    d、反应物的活化分子百分数增加

31、基元反应2 a b = c d，若其反应速率表示式可以是： （1）dc(c)/dt = k1c(a)2c(b) 或 （2） dc(a)/dt = k2 c(a)2c(b) 或 （3）加催化剂后dc(c)/dt = k3 c(a)2c(b) 则这些速率常数k之间的关系是 ( )
    a、k1＝k2＝k3
    b、k1≠k2≠k3
    c、k1＝k2≠k3
    d、k1＝k3≠k2

32、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是
    a、吸热反应
    b、ea 较大的反应
    c、放热反应
    d、ea较小的反应

33、若可逆反应，当温度由t1升高至t2时，标准平衡常数k2θ>k1θ，此反应的等压热效应△rhm的数值将
    a、大于零
    b、小于零
    c、等于零
    d、无法判断

34、下列离子半径变小的顺序正确的是
    a、f- > na > mg2 > al3
    b、na > mg2 > al3 > f-
    c、al3 > mg2 > na > f-
    d、f- > al3 > mg2 > na

35、下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是
    a、n = 3，l = 3 ，m = 2，ms =-1/2
    b、n = 2，l = 0 ，m = 1，ms =1/2
    c、n = 1，l = 0 ，m = 0，ms =1/2
    d、n =0，l = 0 ，m = 0，ms =-1/2

36、h2s 溶液中c[h ]是c[s2-]的2 倍

37、同离子效应可以使溶液的ph 值增大，也可以使ph 值减小，但一定会使电解质的电离度降低

38、在某温度下，密闭容器中反应2no (g) o2 (g) = 2no2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成no2 的方向移动

39、

40、

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